四川省成都市2023届高三第一次诊断性检测理科综合化学试题

试卷更新日期：2023-03-02 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是

A、葡萄酒中添加的 $S O_{2}$ 既可杀菌，又可防止营养成分被氧化 B、加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性 C、常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、 $C l O_{2}$ 等 D、不锈钢是一种含合金元素 $C r$ 和 $N i$ 的合金钢

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2. 假设N_A代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是

A、25℃，1 LpH=14的Ba(OH)₂溶液含有OH^-为N_A个 B、含1 mol AlCl₃的溶液中离子总数目为4N_A C、32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为N_A D、标准状况下，每生成22.4 LO₂转移电子数为4N_A

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3. 布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是

A、甲中最多有8个碳原子共平面 B、乙转化为丙为加成反应或还原反应 C、与丙有相同官能团的同分异构体只有6种 D、丁与乙酸互为同系物

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4. 下列装置能达到实验目的的是

A、从盐水中提取 $N a C l$ B、除去 $C C l_{4}$ 中的 $B r_{2}$ C、制取收集氨 D、除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$

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5. 短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15， $x + z = 2 y$ 。下列说法正确的是

A、Q是原子半径最小的元素 B、最高正价含氧酸的酸性： $X > Y$ C、 $X Q_{2}$ 分子中各原子最外层达到8电子结构 D、Z的氢化物不可能含有非极性共价键

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6. 某种电催化法以 $C o P 、 N i_{2} P$ 为催化电极合成腈类化合物 $(R C N)$ 和偶氮化合物 $(R - N = N - R)$ ，装置示意图如图。下列说法错误的是

A、左侧电极的电势比右侧的高，且发生氧化反应 B、阴极发生反应： C、 $O H^{-}$ 从右侧经过阴离子交换膜向左侧移动 D、每当合成得到 $1 m o l R C N$ ，同时合成 $1 m o l R - N = N - R$

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7. 维持 $25 ℃$ 下，通过加入 $N a O H$ 或 $H C l$ 改变 $0.010 m o l \cdot L^{- 1} N a Z$ 溶液的 $p H$ ，溶液中 $c (H Z) 、 c (Z^{-}) 、 c (H^{+}) 、 c (O H^{-})$ 的对数值 $l g c$ 与溶液 $p H$ 的变化关系如图所示。已知y点横坐标为4.74．下列叙述错误的是

A、一元弱酸 $H Z$ 电离常数为 $1 0^{- 4.74}$ B、 $0.010 m o l \cdot L^{- 1} N a Z$ 溶液的 $p H$ 约等于8.37 C、x点纵坐标为 $- 5.26$ ，且此时溶液中 $c (Z^{-}) > c (O H^{-})$ D、图中所示各溶液均满足 $c (H Z) + c (Z^{-}) = c (N a^{+})$

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二、综合题

8. 工业上用电解 $M g C l_{2}$ 溶液生成的氯气为原料，生产溴酸钾 $(K B r O_{3})$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、惰性电极电解 $M g C l_{2}$ 溶液产生氯气总反应的离子方程式为。

(2)、“合成I”中得到 $H B r O_{3}$ ，该反应的还原剂是；“合成II”中加入 $M g O$ 的目的是。

(3)、结合溶解度曲线分析，“合成Ⅲ”为复分解反应，该反应能发生的原因是；若向 $2.0 L 0.15 m o l \cdot L^{- 1} M g {(B r O_{3})}_{2}$ 溶液中加入 $m o l K C l$ 粉末，可使溶液中的 $c (B r O_{3}^{-})$ 降为 $0.10 m o l / L$ [假设溶液体积不变，已知该温度下 $K_{s p} (K B r O_{3}) = 0.034$ ]。“合成III”实际中用饱和 $K C l$ 溶液而不用 $K C l$ 粉末的优点是(写一条)。

(4)、为了从过滤II后的滤液中获得氯化镁结晶，依次要经过、操作。

(5)、另一种产生溴酸盐的方法是用 $K_{2} C O_{3}$ 溶液吸收 $B r_{2}$ ，同时生成 $C O_{2}$ 气体。写出相应的化学方程式； $B r$ 原子经济性更高的是(填“ $K_{2} C O_{3}$ 吸收法”或“氯气氧化法”)。

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9. 镀锌钢构件的酸洗废液中含有 $2.5 m o l / L$ 盐酸、 $50 % F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 和 $2 % Z n C l_{2}$ 。实验室从酸洗废液中回收盐酸和 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 的实验流程如下：
已知化合物的溶解度( $g / 100 g$ 水)数据如下表：
物质
$0 ℃$
$10 ℃$
$20 ℃$
$30 ℃$
$40 ℃$
$60 ℃$
$80 ℃$
$100 ℃$
$F e C l_{2}$
49.7
59.0
62.5
66.7
70.0
78.3
88.7
94.9
$Z n C l_{2}$
342
363
395
437
452
488
541
614
回答下列问题：

(1)、I．回收盐酸和 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 粗产品
操作1应选择____(填字母序号)。

A、水浴加热 B、油浴加热 C、投入沸石

(2)、为了获得 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 粗产品，应适时停止加热且留有少量残余液，这样做除了防止 $F e^{2 +}$ 被氧化外，另一目的是；若留有残余液过多，会造成的不良后果是(答一条)。

(3)、II． $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 粗产品的重结晶
检验 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 粗产品中含有 $F e^{3 +}$ 的操作方法是。

(4)、重结晶前加入的物质X为；操作2的名称是。

(5)、III．滴定亚铁离子，测定 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 晶体纯度
准确称取 $a g$ 重结晶后的 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 晶体，溶于混酸中并定容至 $100 m L$ 。移取三份 $25.00 m L$ 溶液，加入指示剂，用 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液( $c m o l \cdot L^{- 1}$ )滴定至终点，半分钟内不恢复，平均消耗标准溶液体积为 $V m L$ (此时 $C l^{-}$ 不被氧化)。
计算 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 晶体的纯度为 $%$ (含a、c的代数式，化到最简)。

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10. 直接将 $C O_{2}$ 转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了 $C O_{2}$ 合成甲醛，总反应为 $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} H C H O (g) + H_{2} O (g) Δ H$ ．转化步骤如图1所示：

(1)、原料 $C O_{2}$ 可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作 $C O_{2}$ 捕捉剂的廉价试剂。

(2)、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{4}$ ，则总反应的 $Δ H =$ (用图1中焓变以及 $Δ H_{4}$ 表示)。

(3)、 $T ℃$ ，在容积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 m o l C O_{2}$ 和一定量 $H_{2}$ ，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为 $1.2 k P a$ ，达到平衡时， $C H_{3} O H (g)$ 的分压与起始投料比 $[n (H_{2}) / n (C O_{2})]$ 的变化关系如图2所示。
(ⅰ)若 $5 m i n$ 时到达c点，则 $0 ~ 5 m i n$ 时的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；
(ⅱ) $K_{p} (b) =$ (写计算表达式)；
(ⅲ)c点时，再加入 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ ，使两者分压均增大 $0.05 k P a ， H_{2}$ 的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)、在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____。

A、若反应②正向为自发反应，需满足 $Δ H_{2} < 0$ B、若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡 C、增大 $O_{2}$ 的浓度， $H C H O (g)$ 的平衡物质的量分数一定增大 D、反应②体系存在 $v_{正} (H_{2} O_{2}) = v_{正} (C H_{3} O H)$

(5)、已知Arrhenius公式： $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ( $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示， $E_{a}$ 相对较小的是；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是。

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11. 含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。回答下列问题：

(1)、卤化银 $A g X (X = C l 、 B r)$ 曝光后会产生 $A g$ (黑色粉末)和 $X_{2}$ 。基态 $B r$ 原子的价电子排布式为。

(2)、加入显影剂(如等)，使潜影银核中的 $A g X$ 进一步还原为 $A g$ 。中(除H外)其他所含元素的第二电离能最大的是；该物质能溶于冷水，原因是。

(3)、用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶解胶片上多余的 $A g C l 、 A g B r$ ，形成可溶的直线形配离子 ${[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ，从而定影． $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 离子的VSEPR模型为， ${[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 中中心 $A g^{+}$ 的杂化轨道类型为，其中配位时给出孤电子对能力较强的是(填“S”或“O”)。

(4)、电解法可回收银单质。 $A g$ 单质为面心立方最密堆积，晶胞参数为 $c p m$ ，则银原子的半径 $r_{1} =$ $p m$ 。

(5)、 $A g C l$ 晶胞如右图，晶胞参数为 $a p m$ 。 $A g C l$ 晶体中 $A g^{+}$ 的配位数为；已知 $C l^{-}$ 离子半径为 $b p m$ ， $C l^{-}$ 离子之间不相切，则 $A g C l$ 晶体中 $A g^{+}$ 离子半径 $r_{2} =$ $p m$ 。

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12. 肌肉松弛剂Nefopam的合成路线如下所示( $P h -$ 表示苯环)。
回答下列问题：

(1)、A中的(填名称)官能团会被 $N a B H_{4}$ 还原，还原后经“反应2”形成B的反应类型是。

(2)、B与 $F e B r_{3} / B r_{2}$ 反应得到种一元溴代产物；为了使B转化为C的原子利用率为 $100 %$ ，合适的试剂X是。

(3)、已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D分子具有个手性碳；一定条件下 $1 m o l C l C O C H_{2} C l$ 与足量 $N a O H$ 水溶液反应，最多消耗 $m o l N a O H$ 。

(4)、中间产物E分子内环化生成 $F (C_{17} H_{17} N O_{2})$ 。写出产物F的结构简式。

(5)、参考上述合成路线，F经(填“ $N a B H_{4}$ ”或“ $L i A l H_{4}$ ”)还原以及酸处理形成Nefopam．

(6)、写出符合下列条件的B的同分异构体(任写一个)。
①能发生银镜反应；②其水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液显色；③含有两个苯环和一个五元环。

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物质	$0 ℃$	$10 ℃$	$20 ℃$	$30 ℃$	$40 ℃$	$60 ℃$	$80 ℃$	$100 ℃$
$F e C l_{2}$	49.7	59.0	62.5	66.7	70.0	78.3	88.7	94.9
$Z n C l_{2}$	342	363	395	437	452	488	541	614