山东省济南市2023届高三下学期学情检测（一模）化学试题

试卷更新日期：2023-03-02 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是
“蒸粮”时加热
“拌曲”前摊晾
“堆酵”时升温
“馏酒”时控温

A、“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B、““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用 C、“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量 D、“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”

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2. 下列物质应用错误的是

A、钾钠合金可用于原子反应堆导热剂 B、牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材 C、铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸 D、四氧化三铁用于制备激光打印墨粉

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3. 下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是

A、蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B、亚硫酸钠与硫酸制取 $S O_{2}$ C、配制 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液时加入稀硫酸 D、海带提碘时硫酸与双氧水混加

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4. 核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列说法正确的是

A、采样拭子制备时需要高温杀菌 B、尼龙的合成单体为二已胺和二已酸 C、聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料 D、ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构

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5. 三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是

A、晶体类型为分了晶体 B、1 mol该分子中存在15 mol σ键 C、分子中所有化学键均为极性键 D、六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键

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6. 以硝酸盐为离子导体的 $N a - O_{2}$ 电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A、镍电极上发生还原反应 B、 $N a_{2} O$ 是该过程中的中间产物 C、固体电解质能起到隔绝空气的作用 D、M的电极反应为 $4 N a^{+} + O_{2} + 2 N O_{3}^{-} + 2 e^{-} = 4 N a N O_{2}$

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7. 2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂 $X Y Z_{2} W_{3}$ 是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是

A、简单氢化物的分子极性：Y>Z B、电负性和第一电离能均有Z>W C、同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强 D、同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种

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8. 由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。下列说法正确的是

A、对乙酰氨基酚可与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应 B、对乙酰氨基酚与足量 $H_{2}$ 加成后，产物分子中不含手性碳原子 C、可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚 D、缓释对乙酰氨基酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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9. 工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备 $K M n O_{4}$ 。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ )先生成 $K_{2} M n O_{4}$ ，进而制备 $K M n O_{4}$ 的流程如下所示。
实验室中模拟“酸性歧化法”制备 $K M n O_{4}$ 。下列说法正确的是

A、为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体 B、“酸化”时若改用盐酸，则反应为 $3 M n O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = 2 M n O_{4}^{-} + M n O_{2} + 2 H_{2} O$ C、“结晶”获取 $K M n O_{4}$ 晶体时采用蒸发结晶 D、该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个

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10. 电解 $K_{2} M n O_{4}$ 水溶液制备 $K M n O_{4}$ 的装置如图所示。电解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大。下列说法错误的是

A、 $K_{2} M n O_{4}$ 水溶液盛放在a极区 B、离子交换膜为阳离子交换膜 C、当外电路转移2 mol电子时，两极室溶液质量变化相差76 g D、“电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备 $K M n O_{4}$ 的原料

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11. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是

a中试剂
b中试剂
c中溶液
A
浓硫酸
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓硫酸
Cu
$H_{2} S$ 溶液
C
稀硫酸
$N a_{2} C O_{3}$
饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
D
浓氨水
碱石灰
$A g N O_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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12. 冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与 $K^{+}$ 形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是

A、该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型 B、该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 C、该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1 D、与二甲醚( $C H_{3} O C H_{3}$ )相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大

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13. 我国科学家发现，将纳米级 $F e F_{3}$ 嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含 $A l_{x} C l_{y}^{n -}$ ，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：
下列说法正确的是

A、若 $F e F_{3}$ 从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少 B、为了提高电导效率，左极室采用酸性 $A l_{x} C l_{y}^{n -}$ 水溶液 C、放电时， $A l C l_{4}^{-}$ 离子可经过隔膜进入右极室中 D、充电时，电池的阳极反应为 $A l + 7 A l C l_{4}^{-} - 3 e^{-} = 4 A l_{2} C l_{7}^{-}$

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14. 研究表明，用 $V_{2} O_{5}$ 作催化剂促进水分解时存在两种不同的路径，分解过程中的部分反应历程如图所示(物质中原子之间的距离单位为 $\dot{7}$ )。下列说法错误的是

A、水的分解反应为放热反应 B、反应历程中，钒原子的杂化方式发生改变 C、IM2中，距离为“2.174 $\dot{7}$ 和“2.390 $\dot{7}$ ”的原子之间作用力是氢键 D、适当升高温度，IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度

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15. 乙二胺( $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ ，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20 mL 0.1 mol·L $^{- 1}$ 其盐酸盐溶液EDA $H_{2} C l_{2}$ 中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中 $E D A H_{2}^{2 +}$ 、 $E D A H^{+}$ 、EDA三种粒子的浓度的对数值( $l g c$ )、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、乙二胺第一步电离常数的数量级为 $1 0^{- 5}$ B、 $p H = 5$ 时， $c (E D A H^{+}) > c (E D A) > c (E D A H_{2}^{2 +})$ C、 $P_{2}$ 时， $c (N a^{+}) = c (E D A H^{+}) + 2 c (E D A)$ D、 $P_{3}$ 时，加入NaOH溶液的质量 $m_{2} = 0.12$ g

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二、综合题

16. 研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料 $T M C M - M n C l_{3}$ 的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为 $a \neq b \neq c$ ， $α = γ = 90 °$ ， $β = 94.838 °$ 。回答下列问题：

(1)、基态Mn原子的价电子轨道表示式为。在元素周期表中位置为。

(2)、1 mol $T M C M - M n C l_{3}$ 晶胞中含有Cl原子mol，含有 $s p^{3}$ 杂化的中心原子mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是。

(3)、TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺[ $N {(C H_{3})}_{3}$ ]， $N {(C H_{3})}_{3}$ 中N原子的价层电子对构型为； $N C l_{3}$ 的沸点高于 $N {(C H_{3})}_{3}$ ，主要原因是。

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17. 工业上利用石煤矿粉(主要含 $V_{2} O_{3}$ 及少量 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ )为原料生产 $V_{2} O_{5}$ ，工艺流程如下：
已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为 $N a V O_{3}$ 、 $C a_{3} {(V O_{4})}_{2}$ 、 ${(N H_{4})}_{3} V O_{4}$ ；
②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
$V O_{2}^{+}$
$V O_{3}^{-}$
$V_{2} O_{7}^{4 -}$
$V O_{4}^{3 -}$
③25℃时， $K_{s p} (N H_{4} V O_{3}) = 1.6 \times 1 0^{- 3}$ 。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时， $V_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、滤液Ⅰ的成分为(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是。

(3)、“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到操作单元中循环使用。

(4)、“沉钒”中析出 $N H_{4} V O_{3}$ 晶体时，需要加入过量 $N H_{4} C l$ ，其原因是①。②；25℃时，测得“转化”后，滤液中 $c (V O_{3}^{-}) = 0.2$ mol·L $^{- 1}$ ，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ 至少mol·L $^{- 1}$ 。

(5)、“煅烧”时， $N H_{4} V O_{3}$ 制得产品 $V_{2} O_{5}$ 。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分 $V_{2} O_{5}$ 会转化成 $V_{2} O_{4}$ ，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为。

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18. $K_{4} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot x H_{2} O$ (三草酸合亚铁酸钾)是一种橙色固体，能溶于水，难溶于乙醇，在分析化学中用作吸氧剂。可通过如下实验装置(夹持装置省略)，先制得难溶于水的 $F e C_{2} O_{4}$ ，再制取三草酸合亚铁酸钾。
回答下列问题：

(1)、将铁粉放入a中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，进行的操作为：①打开K₁、K₃；和K₄ ，关闭K₂；②……；③……；④关闭K₁、K₂。操作②是，目的是；经操作③，B装置中生成 $F e C_{2} O_{4}$ ，此时活塞K₂、K₃的状态是。

(2)、向生成 $F e C_{2} O_{4}$ 的B装置中重新加入 $H_{2} C_{2} O_{4} - K_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液，充分反应后加入乙醇，作用是，从而获得 $K_{4} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot x H_{2} O$ 沉淀。对所得产品洗涤干净后进行如下分析：取mg产品进行含铁量的测定，平均分成三份加入锥形瓶中，加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶解后，用c mol·L $^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 溶液滴定，三次实验消耗 $K M n O_{4}$ 溶液的平均体积为V mL。产品中铁元素的质量分数表达式为%；若产品加入锥形瓶后放置时间过长，则测定的质量分数将(填“偏高”偏低”或“不变”)。

(3)、 $K_{4} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot x H_{2} O$ 加热时易分解。现利用如下装置检验其受热分解所得产物是否含有CO、 $C O_{2}$ ：
各装置接口的连接顺序为a→hi→(填标号)；实验开始时，先通一段时间的 $N_{2}$ 。若气体产物中含有CO，则装置中的现象是。

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19. 新型抗癌药物(+)-Angelmaria的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ.R=H，烷基
Ⅱ.楔形式表示有机物时，楔形实线表示的键伸向纸面外，楔形虚线表示的键伸向纸面内。例如乳酸的两种不同的空间结构为、，这两种结构的性质不完全相同。
回答下列向题：

(1)、(+)-Angelmarin中能与氢氧化钠反应的官能团的名称为。

(2)、A→B的反应类型为；检验B中是否含有A的试剂为；D的结构简式为。

(3)、选用条件1生成E做中间体，而不选用E'的优点是。

(4)、F+G→(+)-Angelmarin的化学方程式。

(5)、符合下列条件的A的同分异构体有种。
①含有苯环②能水解且能发生银镜反应③能与碳酸钠溶液反应

(6)、以和为原料合成，写出获得目标产物的较优合成路线 (其它试剂任选)。

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20. 环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ： $Δ H_{1} < 0$
反应Ⅱ： $Δ H_{2} > 0$
反应Ⅲ： $Δ H_{3} < 0$
已知：①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压(1 $\times$ 10*Pa)相等；
②反应中产生的 $C O_{2}$ 物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中 $C O_{2}$ 的体积分数约为0.04%；
③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应 $A (1) + B (g) ⇌ D (1)$ ，其平衡常数表达式可表示为 $K = \frac{χ (D)}{χ (A) \cdot p (B)}$ (p为气体分压， $χ$ 为液相体系中物质的物质的量分数， $χ_{A} + χ_{D} + χ_{E} = 1$ )。
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变 $Δ H$ 随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应Ⅰ的焓变曲线为(填“a”“b”或“c”)；反应Ⅱ在(填“高温”或“低温”)下可自发进行。

(2)、为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0 mol DMC和1.0 mol GL，控制温度为 $T_{3}$ ℃。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数 $χ_{G L D} = 10 %$ ，反应Ⅱ的平衡常数 $K_{2} = 40$ Pa，平衡时GLD的产率=%，体系放出热量=kJ，反应Ⅰ各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数 $K_{1} =$ 。同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，重新达到平衡时，GLD的产率将(填“增大”“减小”或“不变")，GLD与 $C H_{3} O H$ 物质的量之比 $n (G L D) ： n (C H_{3} O H) =$ 。

(3)、以W表示体系中加入 $C C l_{4}$ 与反应物物质的量的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率和GLD的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
其中纵坐标表示GLD平衡产率的是图(填“甲”或“乙”)；W最大的是(填“ $W_{1}$ ”“ $W_{2}$ ”或“ $W_{3}$ ”)。图丙为在不同催化剂下反应相同时间。DMC的转化率随温度变化的关系，图丙上的(填字母)点可能是甲、乙两图像所测绘时选取的位置。

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“蒸粮”时加热	“拌曲”前摊晾	“堆酵”时升温	“馏酒”时控温

	a中试剂	b中试剂	c中溶液
A	浓硫酸	浓盐酸	饱和食盐水
B	浓硫酸	Cu	$H_{2} S$ 溶液
C	稀硫酸	$N a_{2} C O_{3}$	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
D	浓氨水	碱石灰	$A g N O_{3}$ 溶液

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	$V O_{2}^{+}$	$V O_{3}^{-}$	$V_{2} O_{7}^{4 -}$	$V O_{4}^{3 -}$