江苏省苏北四市（徐州、淮安、宿迁、连云港）2023届高三上学期第一次调研测试化学试题

试卷更新日期：2023-03-02 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 糖类在生命活动中起重要作用。下列物质主要成分属于糖类的是

A、棉布 B、羊毛 C、维生素 D、油脂

查看试题解析
2. 亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N₂O₄+CsF=FNO+CsNO₃制得。下列说法正确的是

A、氧原子的结构示意图为 B、CsF的电子式为 C、FNO的空间构型为直线形 D、CsNO₃中含有离子键与共价键

查看试题解析
3. 工业上用C还原SiO₂可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是

A、键能大小：E(C-C)<E(Si-Si) B、电离能大小：I₁(Si)< I₁(O) C、电负性大小：x(O)< x(C) D、酸性强弱：H₂CO₃<H₂SiO₃

查看试题解析
4. 实验室制取FeSO₄溶液和NaHCO₃溶液，并利用两者反应制取FeCO₃ ，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取FeSO₄溶液 B、用装置乙制取NaHCO₃溶液 C、用装置丙制取FeCO₃ D、用装置丁过滤所得的浊液

查看试题解析
5. 氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO₂(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N₂转化为NH₃ ，再进一步制备肼(N₂H₄)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C₂H₈N₂)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol^-1 ， H₂S可除去废水中Hg²⁺等重金属禹子，H₂S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列说法正确的是

A、基态氮原子的核外电子有5种运动状态 B、NH $_{4}^{+}$ 和H₂S中心原子均采用sp³杂化方式 C、ClO₂是由极性键构成的非极性分子 D、偏二甲肼(C₂H₈N₂)的结构简式为：

查看试题解析
6. 氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO₂(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N₂转化为NH₃ ，再进一步制备肼(N₂H₄)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C₂H₈N₂)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol^-1 ， H₂S可除去废水中Hg²⁺等重金属离子，H₂S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列化学反应的方程式表示错误的是

A、NaClO溶液与CO₂反应生成NaHCO₃： ClO^-+ CO₂+ H₂O = HClO+ HCO $_{3}^{-}$ B、H₂S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式： 2H₂S+ O₂= 2S↓ + 2H₂O C、用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式： 2Cl^-+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- D、肼燃烧的热化学方程式： N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g) +2H₂O(g) △H=-622.08 kJ·mol^-1

查看试题解析
7. 氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO₂(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N₂转化为NH₃ ，再进一步制备肼(N₂H₄)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C₂H₈N₂)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol^-1 ， H₂S可除去废水中Hg²⁺等重金属禹子，H₂S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、H₂S具有还原性，可除去废水中的Hg²⁺ B、HNO₃具有强氧化性，可用于制NH₄NO₃ C、NH₄Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈 D、NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒

查看试题解析
8. CO₂通过电催化法可生成C₂H₅OH，c-NC、i-NC是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、i-NC 电极发生氧化反应 B、合成过程中CO₂作为还原剂 C、合成过程中用i-NC作电极催化剂更利于生成C₂H₅OH D、c-NC 电极上发生反应： 2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₅OH+3H₂O

查看试题解析
9. 布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列关于X和布洛芬的说法正确的是

A、X分子中所有碳原子可能共平面 B、X分子能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、1mol布洛芬最多能与4 mol H₂发生加成反应 D、X和布洛芬分子中均含有2个手性碳原子

查看试题解析
10. H₂S和CO₂反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO₂(g)+H₂S(g) $⇌_{}^{}$ COS(g)+H₂O(g) △H>0，下列说法正确的是

A、已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0 B、上述反应的平衡常数K= $\frac{c (C O S)}{c (C O_{2}) \cdot c (H_{2} S)}$ C、上述反应中消耗1 mol H₂S，生成22.4 L水蒸气 D、实际应用中，通过增加H₂S的量来提高CO₂转化率，能有效减少碳排放

查看试题解析

11. 室温下，下列实验方案能得出相应结论的是

选项	方案	结论
A	将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生	木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B	用pH计分别测定0.1 mol·L^-1NaClO溶液和0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH，前者pH大于后者	HClO酸性强于CH₃COOH
C	向Fe(NO₃)₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液振荡，溶液颜色变红	氧化性： Ag⁺>Fe³⁺
D	向Na₂SO₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生白色沉淀且红色褪去	Na₂SO₃溶液中存在水解平衡

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

12. 工业上可利用氨水吸收SO₂和NO₂ ，原理如下图所示。已知： 25℃时，NH₃·H₂O的K_b=l.7x10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3x10^-2 ， K_a2=6.2x10^-8 ，下列说法正确的是

A、向氨水中通入SO₂恰好生成NH₄HSO₃： c(H₂SO₃)> c(NH₃·H₂O)+c (SO $_{3}^{2 -}$ ) B、向氨水中通入SO₂至pH=7； c( HSO $_{3}^{-}$ )>c (NH $_{4}^{+}$ )> c(H⁺)= c(OH^-) C、反应NH₃·H₂O + H₂SO₃=NH $_{4}^{+}$ + HSO $_{3}^{-}$ + H₂O的平衡常数K=2.21×10⁷ D、NO₂被NH₄HSO₃吸收的离子方程式： 2NO₂+4SO $_{3}^{2 -}$ = N₂+ 4SO $_{4}^{2 -}$

查看试题解析
13. CO₂-H₂催化重整可获得CH₃OH。其主要反应为
反应I： CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₁=-53.7kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g) + H₂(g)= CO(g) + H₂O(g) △H₂=+41kJ·mol^-1
若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n_始(CO₂)： n_始(H₂)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO₂的转化率和CH₃OH的选择性随温度变化如图所示。CH₃OH的选择性= $C H_{3} O H 的选择性 = \frac{n 生成 (C H_{3} O H)}{n 消耗 (C O_{2})} \times 100 %$
下列说法正确的是

A、其他条件不变，升高温度，CO₂的平衡转化率增大 B、其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱 C、一定温度下，增大n_始(CO₂)：n_始(H₂)可提高CO₂平衡转化率 D、研发高温高效催化剂可提高平衡时CH₃OH的选择性

查看试题解析

二、综合题

14. 锶的化合物应用广泛，SrSO₄可用于陶瓷工业，SrF₂可作防蛀牙膏的添加剂。

(1)、以天青石精矿(主要含SrSO₄)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下：
①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO₃沉淀。写出该过程的离子方程式：
②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是
③该工艺流程中，可循环利用物质是 (填化学式) 。

(2)、工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO₄。
①煅烧温度对SrSO₄转化率的影响如图，最佳煅烧温度为
②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO₄转化率的影响如图，天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5：1后，SrSO₄转化率下降的可能原因是。

(3)、SrF₂一种晶体的晶胞结构如图所示。
①由图可知，每个Sr²⁺周围紧邻且等距离的Sr²⁺个数为。
②已知 $K_{s p} (S r F_{2})$ =3.2×10^-8 ，若一次刷牙所用牙膏含 $S r F_{2}$ 的质量为2mg，口腔中溶液体积为5mL，刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为mol·L^-1。

查看试题解析
15. 康普瑞汀磷酸二钠(H)可减少肿瘤血流量并引起肿瘤坏死，其人工合成路线如下：

(1)、B分子式C₉H₁₁O₃Br，其结构简式为。

(2)、设计A→B目的是

(3)、E→F反应类型为。

(4)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
①分子中苯环上只有两个取代基，且分子中含有5种不同化学环境的氢原子。
②能发生水解反应，水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物遇FeCl₃溶液显色。

(5)、已知：RCHO+CH₃CHO $\overset{N a O H / H_{2} O}{\to}$ ；写出以、CH₃OCH₂Cl和HCHO为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。

查看试题解析
16. 实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒，部分实验过程如下：

(1)、“浸取”时单质硒大部分生成二元弱酸H₂SeO₃ ，该反应离子方程式为

(2)、H₂SeO₄溶液转化为H₂SeO₃溶液的实验可在如图装置中进行。滴液漏斗中液体是 (填名称)。

(3)、H₂SeO₃溶液与SO₂反应制备硒单质，反应后溶液中物质的量减少的离子有(填化学式)

(4)、以上述流程中生成的H₂SeO₃溶液为原料制取高纯硒单质，请补充完整实验方案：取一定量H₂SeO₃溶液，，得高纯硒单质。 (必须使用的试剂： BaCl₂溶液、1 mol·L^-1NaOH溶液)

(5)、实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数，步骤如下：
I.取0.8400 g样品充分磨碎，加酸煮沸配成H₂SeO₃溶液，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容。
II.准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入0.0200 mol·L^-1KMnO₄标准溶液25.00 mL，向锥形瓶中再加入25.00 mL 0.06 mol·L^-1Fe²⁺溶液，加入磷酸后再用0.0200mol·L^-1KMnO₄滴定，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。
已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe²⁺较慢，在该滴定过程可忽略此反应。计算硒的质量分数 (写出计算过程)。

查看试题解析
17. 铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表面复合金属的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。

(1)、在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。
①由如图可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能原因是。
②实验发现Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除，可能原因是。

(2)、在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。

①使用Al/Cu二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为铵盐，该转化的机理可描述为： H⁺吸附在Cu表面并得电子生成强还原性的吸附氢H(ads)，， NH₃与H⁺结合为 $N H_{4}^{+}$ 进入溶液。

②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N₂选择性明显提高，可能原因是

③其他条件相同时，Al/Cu/Pd 三元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果与溶液pH关系如图所示。水体pH在4至6范围内，随pH增大硝酸盐去除率降低的可能原因是；水体pH在8.5至10范围内，随pH增大硝酸盐去除率升高的可能原因是。

查看试题解析