吉林省吉林市普通高中2022-2023学年高三第二次调研测试化学试题

试卷更新日期：2023-03-02 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是

A、选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B、选用回收废纸制造的纸箱 C、将生活垃圾进行分类处理 D、选乘公共交通工具出行

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2. 氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是

A、建设水电站，用电力分解水制取氢气 B、寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 C、设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 D、寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气

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3. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是（）

A、蔗糖 B、乙酸乙酯 C、油脂 D、蛋白质

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4. 下列化学用语表示错误的是

A、次氯酸的电子式： $H ∶ {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ∶ O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ∶$ B、丙烷的球棍模型： C、钠原子的原子结构示意图： D、原子核内有10个中子的氧原子： $_{8}^{18} O$

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5. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是

A、 $C l_{2}$ B、 $N H_{3}$ C、 $S O_{2}$ D、 $H_{2}$

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6. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、7.8g $N a_{2} O_{2}$ 中所含阴离子数为 $0.1 N_{A}$ B、1mol $F e C l_{3}$ 完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 $N_{A}$ C、1mol $N_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 在一定条件下充分反应生成的 $N H_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$ D、常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为 $0.1 N_{A}$

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7. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是

A
B
C
D
装置

A、蒸馏海水制淡水 B、稀释浓 $H_{2} S O_{4}$ C、吸收 $N H_{3}$ D、制取乙酸乙酯

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8. 下列生产活动中涉及的化学原理正确的是

选项	生产活动	化学原理
A	使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池	碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成 $C O_{2}$
B	侯氏制碱法得到 $N a H C O_{3}$ 沉淀	$N a H C O_{3}$ 溶解度较小
C	利用 $F e C l_{3}$ 溶液刻蚀印刷电路板	Fe的活动性比Cu强
D	常温下，可以利用钢瓶储存浓 $H_{2} S O_{4}$	常温下浓 $H_{2} S O_{4}$ 与Fe不反应

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 $I_{2} \to I^{-}$ B、 $F e^{2 +} \to F e^{3 +}$ C、 $H C O_{3}^{-} \to C O_{2}$ D、 $M n O_{4}^{-} \to M n O_{2}$

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10. 1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应 B、若H₂O为液态，则生成物总能量将变大 C、4HCl(g)和O₂(g)总能量高于2Cl₂(g)+2H₂O(g)的总能量，反应时向环境释放能量 D、断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量

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11. 一种有机物的分子式为C₄H₄ ，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代物的种类共有（）

A、2 种 B、4种 C、5种 D、6种

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12. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是

A、转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B、反应①②③均为氧化还原反应 C、Li是催化剂，只有 $L i_{3} N$ 是中间产物 D、整个过程的总反应可表示为 $2 N_{2} + 6 H_{2} O ⇌_{}^{催化剂} 4 N H_{3} + 3 O_{2}$

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13. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A、 $F e_{2} O_{3}$ 溶于过量氢碘酸溶液中： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2} + 3 H_{2} O$ B、向 $M g C l_{2}$ 溶液中加入氨水制备 $M g {(O H)}_{2}$ ： $M g^{2 +} + 2 O H^{-} = M g {(O H)}_{2} ↓$ C、用漂白粉溶液脱除废气中的 $S O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{3} + 2 H C l O$ D、泡沫灭火器的工作原理： $2 A l^{3 +} + 3 C O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$

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14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X B、简单气态氢化物的稳定性：W＞X C、元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 D、X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物

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15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、pH=1的溶液中：Fe²^＋、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Na^＋ B、由水电离的c(H^＋)=1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Al³^＋、K^＋、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =10¹²的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、Al³^＋、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- D、c(Fe³^＋)=0.1 mol·L^-1的溶液中：K^＋、ClO^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、SCN^-

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16. $S O_{2}$ 的脱除与 $H_{2} O_{2}$ 的制备反应自发协同转化装置如下图所示(在电场作用下，双极膜中间层的 $H_{2} O$ 解离为 $O H^{-}$ 和 $H^{+}$ ，并向两极迁移)。下列分析正确的是

A、电子从a电极经导线流向b电极 B、 $H^{+}$ 透过双极膜向b电极移动 C、反应过程中左侧需不断补加稀 $H_{2} S O_{4}$ D、协同转化总反应： $S O_{2} + O_{2} + 2 N a O H \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} N a_{2} S O_{4} + H_{2} O_{2}$

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17. 用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是

A、负极的电极反应式均为： $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ B、pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了 $H_{2}$ C、pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D、pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为 $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}$

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18. 我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛( $T i C l_{4}$ )是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以 $T i O_{2}$ 和足量 $C C l_{4}$ 为原料制取 $T i C l_{4}$ ，装置如下图：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
$C C l_{4}$
-23
76.8
与 $T i C l_{4}$ 互溶
$T i C l_{4}$
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
有关物质的性质如上表，下列说法错误的是

A、B中 $T i O_{2}$ 反应的化学方程式为 $T i O_{2} + C C l_{4} \underline{\underline{Δ}} T i C l_{4} + C O_{2}$ B、实验开始时，点燃A处的酒精灯，再点燃B处 C、D中盛装的是碱石灰，防止生成的 $T i C l_{4}$ 遇到空气中的水溶解变质 D、欲分离C装置中的 $T i C l_{4}$ ，应采用的实验操作为蒸发

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19. 测定 $C u S O_{4} \cdot n H_{2} O$ 的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐，若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是

A、 $C u {(N O_{3})}_{2} \cdot n H_{2} O$ B、 $M g C l_{2} \cdot n H_{2} O$ C、 $M g S O_{4} \cdot n H_{2} O$ D、 $F e S O_{4} \cdot n H_{2} O$

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20. 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念： $A G = l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知 $1 0^{0.8} = 6.3$ ，下列说法错误的是

A、该过程可以用酚酞作指示剂 B、滴定过程中 $\frac{c (C N^{-})}{c (H C N) \cdot c (O H^{-})}$ 的值逐渐减小 C、常温下，HCN的电离常数 $K_{a} \approx 6.3 \times 1 0^{- 10}$ D、当 $V = 10 m L$ 时，溶液中存在： $2 c (H^{+}) + c (H C N) = 2 c (O H^{-}) + c (C N^{-})$

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二、综合题

21. 铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为 $C u_{2} S$ )为原料制备纳米铜粉， $C u_{2} S$ 中铜元素的化合价为价。

(2)、无水 $C u S O_{4}$ 常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成色晶体，俗称。

(3)、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO，化学方程式为。

(4)、 $C u C l_{2}$ 常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 $C u C l_{2}$ ， $F e^{3 +}$ 对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 $M^{'}$ 的化学式为。

(5)、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃，HCl气流中热分解 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 可以制备CuCl，其中HCl的作用是。

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22. 聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于130℃发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题：

(1)、粉碎过筛的目的是。

(2)、酸浸没时最合适的酸是。

(3)、反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是，反应的离子方程式为。

(4)、聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，原因是。

(5)、相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是。

(6)、盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 $B = \frac{n (O H^{-})}{3 n (F e)}$ (n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液 $V_{0}$ mL，已知该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式。

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23. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 $N H_{4} C l$ )，某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：

(1)、装置C的名称是。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置E中浓硫酸的作用是。

(4)、为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a→←b(用小写字母填写仪器接口顺序)

(5)、检验生成物中阳离子的操作方法为。

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24. 清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

(1)、I.利用反应： $2 C O_{2} (g) + C_{2} H_{6} (g) ⇌ 4 C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 可减少 $C O_{2}$ 的排放。
$C O_{2}$ 的结构式为， $C_{2} H_{6}$ 分子中极性键与非极性键的个数比为。

(2)、图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的 $Δ H =$ kJ/mol。

(3)、下列关于该反应的说法错误的是____。

A、在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态 B、在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动 C、平衡向右移动，平衡常数K一定增大 D、该反应在高温条件下自发

(4)、该反应的净反应速率方程： $v = k_{正} c^{2} (C O_{2}) \cdot c (C_{2} H_{6}) - k_{逆} c^{4} (C O) \cdot c^{3} (H_{2})$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为 $T_{1}$ ℃时， $k_{正} = 0.4 k_{逆}$ ，温度为 $T_{2}$ ℃时， $k_{正} = 1.6 k_{逆}$ ，则 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(5)、II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：
主反应： $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + H_{2} (g)$
副反应： $2 C_{2} H_{6} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 2 C H_{4} (g)$
在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol $C_{2} H_{6}$ 。进行反应，达到平衡时 $C H_{4}$ 和 $H_{2}$ 的体积分数均为20%，则
乙烷的总转化率为(保留4位有效数字)。

(6)、该温度下主反应的平衡常数K为mol/L。

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物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
$C C l_{4}$	-23	76.8	与 $T i C l_{4}$ 互溶
$T i C l_{4}$	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

	A	B	C	D
装置