广东省茂名市2023届高三下学期一模考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-02 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是
A．天问一号用的SiO₂气凝胶
B．天和核心舱用的BN陶瓷
C．“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳
D．北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
2. 科学家利用 $^{32} P 、^{35} S 、^{60} C o$ 等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确的是

A、 $^{35} S$ 的核电荷数为35 B、 $^{56} C o$ 和 $^{60} C o$ 的中子数相同 C、 $^{32} P$ 和 $^{31} P_{4}$ 互为同位素 D、 $^{35} S O_{3}$ 与水反应生成 ${H_{2}}^{35} S O_{4}$

查看试题解析
3. $N -$ 乙基吲哚具有良好的储氢性能，其储氢析氢过程如下图所示。有关 $N -$ 乙基吲哚的说法正确的是

A、分子式为 $C_{14} H_{11} N$ B、属于芳香烃 C、存在一个手性碳原子 D、 $1 m o l N -$ 乙基吲哚最多能储 $6 m o l H_{2}$

查看试题解析
4. 实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是

A、①混合乙醇和浓硫酸 B、②收集乙酸乙酯 C、③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D、④提纯乙酸乙酯

查看试题解析
5. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是
$N_{2} \to_{①}^{根瘤菌} N H_{3} / N H_{4}^{+} \to_{②}^{O_{2}} N O_{2}^{-} \to_{③}^{} N O_{3}^{-} \to_{④}^{} 植物吸收$

A、高温有利于加快过程① B、浇水和松土有利于过程② C、过程③中 $N O_{2}^{-}$ 被还原 D、过程④叫做氮的固定

查看试题解析
6. 我国科学家发现了用 $L i H$ 介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是

A、 $1 m o l$ 苯胺中 $N - H$ 键数目为 $3 N_{A}$ B、反应 $1 m o l L i H$ 电子转移数目为 $N_{A}$ C、 $1 m o l - N H_{2}$ 中约含电子数目为 $10 N_{A}$ D、生成 $22.4 L$ 苯需消耗 $H_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$

查看试题解析

7. 劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用明矾处理含有悬浮微粒的水	$A l^{3 +}$ 具有杀菌消毒作用
B	撒生石灰改良酸性土壤	生石灰能与酸性物质反应
C	将炒菜的铁锅洗净后擦干	电化学腐蚀需要电解质
D	用热的纯碱溶液去油污效果比较好	升高温度促进 $N a_{2} C O_{3}$ 的水解

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

8. 氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子反应方程式正确的是

A、漂白粉投入水中： $C l O^{-} + H_{2} O = H C l O + O H^{-}$ B、用 $C l_{2}$ 使电路板刻蚀废液再生： $C l_{2} + F e^{2 +} = 2 C l^{-} + F e^{3 +}$ C、 $C l_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液制84消毒液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ D、浓盐酸和 $M n O_{2}$ 制 $C l_{2} ： 4 H C l (浓) + M n O_{2} = C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 C l^{-} + M n^{2 +}$

查看试题解析

9. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用铁槽盛放浓 $H N O_{3}$	铁不与浓 $H N O_{3}$ 反应
B	用氢氟酸刻蚀玻璃	$H F$ 能与玻璃中的 $S i O_{2}$ 反应
C	用钾盐作紫色烟花原料	电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光
D	$N a$ 高温还原 $K C l$ 制备金属K	金属性： $N a < K$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

10. 某兴趣小组利用下图装置探究 $S O_{2}$ 性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是

A、②③均体现 $S O_{2}$ 的漂白性 B、 $S O_{2}$ 与品红分子直接反应使其褪色 C、②中存在 $S O_{3}^{2 -} 、 H S O_{3}^{-}$ D、③中 $c (S O_{4}^{2 -})$ 增大，说明 $S O_{2}$ 具有氧化性

查看试题解析
11. 我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料 $A B P F$ ，晶体中阴离子为 ${[M_{11} X Y_{19} Z_{3}]}^{3}$ 。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的 $3 p$ 轨道有3个电子。下列说法中错误的是

A、电负性： $Y > X$ B、简单离子半径： $Y > Z$ C、简单气态氢化物的稳定性： $X < Z$ D、M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应

查看试题解析
12. 一款低成本高能效的新型无隔膜铈铅单液流电池装置如图所示，该电池用石墨毡做电极，可溶性铈盐和铅盐的混合酸性溶液作电解液。已知电池反应为： $P b + 2 C e^{4 +} ⇌_{充电}^{放电} P b^{2 +} + 2 C e^{3 +}$ 。下列相关说法正确的是

A、放电时， $P b^{2 +}$ 在b电极发生还原反应 B、该电池可用稀硫酸酸化电解质溶液 C、充电过程中，a电极发生的反应为 $C e^{3 +} - e^{-} = C e^{4 +}$ D、放电过程中，电解质溶液中的 $C H_{3} S O_{3}^{-}$ 向a电极移动

查看试题解析

二、综合题

13. 某兴趣小组在电解食盐水实验中发现两极产生气体体积不相等，该组同学猜测阳极除 $C l_{2}$ 外可能有 $O_{2}$ 产生。小组同学利用如图装置进行实验探究。
已知： $K I$ 在酸性条件下能被 $O_{2}$ 氧化为 $I_{2}$ 。

(1)、配制 $250 m L 5.0 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液，实验所用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、。

(2)、利用上述装置检验阳极是否产生 $O_{2}$ ，其连接顺序为：A→_→_→_。实验前从a处通入氮气的目的为。

(3)、小组同学根据实验现象判断有 $O_{2}$ 产生，用电极反应式表示产生 $O_{2}$ 的原因。

(4)、该小组在恒定电压下进行电解实验，探究不同 $p H$ 、不同浓度的 $N a C l$ 溶液对产生 $O_{2}$ 的影响，用传感器测得在 $0 \sim t_{1}$ 时间内阳极区溶解氧的浓度变化，装置如图所示，数据记录如下表。
编号
$5.0 m o l \cdot L^{- 1} N a C l / m L$
$5.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H / m L$
$H_{2} O / m L$
$5.0 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3} / m L$
溶解氧的浓度 $/ m g \cdot L^{- 1}$
1
50.0
0
0
0
8.3~7.3
2
5.0
0
45.0
0
8.3~10.5
3
5.0
5.0
x
0
8.3~15.0
4
0
0
50.0
0
8.3
5
0
0
0
50.0
8.3~15.5
①实验2、3是判断相同浓度 $N a C l$ 在不同 $p H$ 下是否有氧气产生，其中 $x =$ 。
②实验2和5条件下，测得溶解氧的曲线如图中Ⅰ、Ⅱ所示，分析实验2溶解氧先降低后升高的原因是。
③实验3中 $0 ~ 240 s$ 时间段内溶液溶解氧逐渐增大，电解 $60 s$ 后取阳极区溶液 $2 m L$ 于试管a，加入淀粉 $- K I$ 溶液，没有明显现象；然后滴加稀硫酸，溶液变蓝。电解 $200 s$ 后另取阳极区溶液 $2 m L$ 于试管b，加入淀粉 $- K I$ 溶液，溶液变蓝。由上述实验现象可获得的实验结论是。
④工业上在一定条件下电解食盐水制备较纯净的 $C l_{2}$ ，除了控制一定的电压，采用活性 $T i$ 电极外，可采取的措施有(写一种)。

查看试题解析
14. 某废旧锂离子电池的正极材料成分为 $L i N i_{0.5} C o_{0.2} M n_{0.3} O_{2}$ 和 $A l$ ，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。
回答下列问题：

(1)、 $L i N i_{0.5} C o_{0.2} M n_{0.3} O_{2}$ 中的 $C o$ 元素为 $+ 3$ 价， $N i^{2 +} 、 N i^{3 +}$ 和 $C o^{3 +}$ 个数比为 $3 ： 2 ： 2$ ，则 $M n$ 元素化合价为。

(2)、“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为。

(3)、“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为。

(4)、“碳化水浸”过程中反应为： $L i_{2} C O_{3} (s) + C O_{2} (g) + H_{2} O (l) = 2 L i H C O_{3} (a q)$ ，该反应的标准吉布斯自由能 $(Δ G^{θ})$ 和标准生成焓 $(Δ H^{θ})$ 随温度变化如图。该过程需要控制在(填“a”、“b”或c)进行，其原因是。
a. $40 ℃ ~ 55 ℃$ b. $60 ℃ ~ 70 ℃$ c. $80 ℃ ~ 90 ℃$

(5)、常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳 $p H$ ，将 $37 g L i_{2} C O_{3}$ 固体加入 $1 L$ 水中，通入 $C O_{2}$ 使固体逐步溶解，当 $L i_{2} C O_{3}$ 固体恰好完全溶解时， $2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) \approx 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中的 $c (H^{+})$ 为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (保留两位有效数字，忽略体积变化)。
已知： $K s p (L i_{2} C O_{3}) = 2.5 \times 1 0^{- 2}$ ， $K a_{1} (H_{2} C O_{3}) = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K a_{2} (H_{2} C O_{3}) = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

(6)、“萃取”的原理是 $2 H R + M^{2 +} ⇌_{反萃取}^{萃取} 2 H^{+} + R M$ (M表金属离子， $H R$ 代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为。

查看试题解析
15. 乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：
反应Ⅰ： $C_{2} H_{6} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 137 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、反应 $C_{2} H_{6} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + C O (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、以 $C_{2} H_{6}$ 和 $N_{2}$ 的混合气体为起始投料( $N_{2}$ 不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是____。

A、升高温度，正、逆反应速率同时增大 B、 $C_{2} H_{6} 、 C_{2} H_{4}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量相等时，反应达到平衡状态 C、增加起始投料时 $C_{2} H_{6}$ 的体积分数，单位体积的活化分子数增加 D、增加起始投料时 $C_{2} H_{6}$ 的体积分数， $C_{2} H_{6}$ 平衡转化率增大

(3)、科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响
①在一定条件下， $Z n / Z S M - 5$ 催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是。
A． $C_{2} {H_{6}}^{*}$ B． $Z n - C_{2} H_{5}$ C． $C_{2} H_{4}^{*}$ D． ${H_{2}}^{*}$
②用 $C o$ 基催化剂研究 $C_{2} H_{6}$ 催化脱氢，该催化剂对 $C - H$ 键和 $C - C$ 键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下， $C o$ 基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是。

(4)、在 $923 K$ 和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入 $1.0 m o l C_{2} H_{6}$ 与一定量 $C O_{2}$ 发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时 $C_{2} H_{6} 、 C_{2} H_{4}$ 和 $C O$ 的物质的量分数随起始投料比 $\frac{n (C O_{2})}{n (C_{2} H_{6})}$ 的变化关系如图所示。
①图中曲线c表示的物质为 $C O$ ，表示 $C_{2} H_{6}$ 的曲线为(填“a”或“b”)，判断依据是。
②当 $\frac{n (C O_{2})}{n (C_{2} H_{6})} = 1.5$ 时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p}$ (写出计算过程，结果保留2位有效数字；对于 $a A (g) ⇌_{}^{} b B (g)$ ， $K p = \frac{[P (B)]^{b}}{[P (A)]^{a}}$ ， $P (B) = \frac{n (B)}{n_{总}} P_{总}$ )。

查看试题解析
16. 锗及其化合物广泛用于半导体、催化剂、光伏、制药工业。回答下列问题：

(1)、锗的基态原子核外电子排布式为。

(2)、硅、锗、铅的氯化物的熔点如下表：
物质
$S i C l_{4}$
$G e C l_{4}$
$P b C l_{4}$
熔点( $℃$ )
$- 70$
约 $- 50$
$- 15$
① $G e C l_{4}$ 的分子空间构型为。
②熔点 $S i C l_{4} < G e C l_{4} < P b C l_{4}$ 的原因是。

(3)、有机锗被称为“生命的奇效元素”，在医疗上具有重要应用。一种锗的有机配合物合成方法如下：
该有机配合物中锗的配位数为，其阴离子中C、 $G e$ 、O元素的第一电离能从大到小顺序为。

(4)、一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)：
①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。
②用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的数值，计算晶胞(a)密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含x、y、z和 $N_{A}$ 的式子表示)。

查看试题解析
17. 木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机，再利用对二甲苯为起始原料结合 $C O_{2}$ 生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，路线如下：
回答下列问题：

(1)、鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的试剂为(写一种)。

(2)、分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。
序号
变化的官能团的名称
可反应的试剂(物质)
反应后形成的新物质
反应类型
①
羟基
$O_{2}$
氧化反应
②

(3)、已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为 $2 ： 3$ ，写出化合物V的结构简式。

(4)、化合物Ⅲ的同分异构体中符合下列条件的有种(不含立体异构)。
①含有环戊二烯()的结构； ②O原子不连在 $s p^{2}$ 杂化的C上。

(5)、写出Ⅶ生成Ⅷ的化学方程式。

(6)、参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线(无机试剂任选)。

查看试题解析


A．天问一号用的SiO₂气凝胶	B．天和核心舱用的BN陶瓷	C．“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳	D．北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓

编号	$5.0 m o l \cdot L^{- 1} N a C l / m L$	$5.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H / m L$	$H_{2} O / m L$	$5.0 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3} / m L$	溶解氧的浓度 $/ m g \cdot L^{- 1}$
1	50.0	0	0	0	8.3~7.3
2	5.0	0	45.0	0	8.3~10.5
3	5.0	5.0	x	0	8.3~15.0
4	0	0	50.0	0	8.3
5	0	0	0	50.0	8.3~15.5

物质	$S i C l_{4}$	$G e C l_{4}$	$P b C l_{4}$
熔点( $℃$ )	$- 70$	约 $- 50$	$- 15$

序号	变化的官能团的名称	可反应的试剂(物质)	反应后形成的新物质	反应类型
①	羟基	$O_{2}$		氧化反应
②