广东省惠州市2022-2023学年高三第三次调研考试试题化学试题

试卷更新日期：2023-03-02 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色。下列说法正确的是（）

A、石化产品碳纤维属于有机高分子材料 B、不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩 C、工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气 D、添加显色剂调节火焰颜色是利用焰色反应的原理

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2. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是
A
B
C
D
陶瓷工艺品
纸质练习簿
不锈钢脸盆
蚕丝领带

A、A B、B C、C D、D

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3. 某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：①将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；②加入稀硝酸进行氧化；③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe³⁺。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A、 B、 C、 D、

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4. “宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应： $C O_{2} + 2 N H_{3} = H_{2} O + C O {(N H_{2})}_{2}$ 中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是

A、中子数为9的氮原子： $_{7}^{9} N$ B、NH₃分子空间结构：平面三角形 C、CO(NH₂)₂的结构简式： D、NH₃的电子式：

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5. 在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂。下列收集Cl₂的装置正确的是

A、 B、 C、 D、

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6. 我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”的主要成分可能是

A、食盐 B、烧碱 C、纯碱 D、胆矾

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7. 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列两项内容说法符合题意且存在因果关系的是（）

	物质性质	实际应用
A	硅为半导体材料	SiO₂用于光纤通讯
B	Cl₂具有氧化性	氯水可以漂白有色布条
C	Al表面易形成致密的氧化物薄膜	可以用铝槽车运送热的浓硫酸
D	乙醇可以使蛋白质变性	乙醇用于制作医用酒精

A、A B、B C、C D、D

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8. 资源化利用CO₂是实现“碳中和”的重要途径，CO₂光催化转化为CH₄的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO₂+4H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{光}} \\ 催化剂 \end{array}$ CH₄+2H₂O。下列有关CO₂、CH₄的说法正确的是（）

A、CO₂的空间构型是V形 B、CH₄是极性分子 C、电负性：O>C>H D、CO₂转化为CH₄体现了CO₂的还原性

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9. 维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法错误的是

A、维生素C的分子式为C₆H₈O₆ B、维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色 C、维生素C可发生加成反应、加聚反应与取代反应 D、酸性条件下，维生素C水解可以得到2种产物

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1 mol CH₂Cl₂含有C-Cl键的数目为：2 $N_{A}$ B、1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl^-离子总数为： $N_{A}$ C、22.4LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为 $N_{A}$ D、46gNa与足量O₂反应电子转移的数目为：2 $N_{A}$

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11. $N_{2} O$ 和 $CO$ 是环境污染性气体，可在 ${Pt}_{2} O$ 表面转化为无害气体，其总反应为 $N_{2} {O(g)+CO(g)=CO}_{2} {(g)+N}_{2} (g) ΔH$ ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是（）

A、 $N_{2} O$ 为氧化剂 B、 $ΔH=-226kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D、为了实现转化，需不断向反应器中补充 ${Pt}_{2} O$ 和 ${Pt}_{2} O_{2}$

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12. 下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	验证氢氧化铝属于两性氢氧化物	将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量
B	验证Na₂CO₃溶液中存在CO $_{3}^{2 -}$ ^-的水解平衡	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，观察现象
C	比较Cl与C的非金属性	向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na₂CO₃溶液，观察现象
D	比较金属的活泼性	向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列解释事实的方程式错误的是

A、向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液： $2 A g C l (s) + S^{2 -} (a q) = A g_{2} S (s) + 2 C l^{-} (a q)$ B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$

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14. 中科院科学家设计出一套利用SO₂和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是

A、该电化学装置中，Pt电极作正极 B、BiVO₄电极上的反应孔为 $S O_{3}^{2 -}$ -2e^-+2OH^-= $S O_{4}^{2 -}$ +H₂O C、Pt电极的电势高于BiVO₄电极的电势 D、电子流向：Pt电极→外电路→BiVO₄电极

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15. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、常温下，a、d水溶液的pH：a<d ． B、b既具有氧化性，又具有还原性 C、c可用于自来水消毒 D、e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b

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16. 硒酸(H₂SeO₄)在水溶液中按下式发生一级和二级电离： $H_{2} S e O_{4} = H^{+} + H S e O_{4}^{-}$ ； $H S e O_{4}^{-} ⇌ H^{+} + S e O_{4}^{2 -}$ ， $K_{2} = 1.0 \times 1 0^{- 2} (298 K)$ ，室温下，在10mL0.1mol⋅L^-1H₂SeO₄溶液中，滴加0.1mol⋅L^-1NaOH溶液。下列说法正确的是

A、 $S e O_{4}^{2 -}$ 可经过两步水解得到H₂SeO₄ B、滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度： $c (N a^{+}) > c (H S e O_{4}^{-}) > c (H^{+}) > c (S e O_{4}^{2 -}) > c (O H^{-})$ C、当滴加至中性时，溶液中有 $c (N a^{+}) = c (H S e O_{4}^{-}) + c (S e O_{4}^{2 -})$ D、当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有 $2 c (N a^{+}) = c (H S e O_{4}^{-}) + c (S e O_{4}^{2 -})$

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二、综合题

17. 目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

(1)、高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是。

(2)、工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K₂FeO₄)，K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe(NO₃)₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄ ，主要的生产流程如下：
①写出反应①的离子方程式。
②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式。
③该反应是在低温下进行的，说明此温度下K_sp(K₂FeO₄)K_sp(Na₂FeO₄)(填“＞”“＜”或“=”)。
④“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液。
a．H₂O B．CH₃COONa、异丙醇 C．NH₄Cl、异丙醇 D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

(3)、已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4 $F e O_{4}^{2 -}$ +10H₂O $⇌_{}^{}$ 4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑，则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是。

(4)、 $F e O_{4}^{2 -}$ 在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO $4_{-}$ 的分布分数的变化情况是。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，转化为。(填化学式)

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18. 五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。

(1)、某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅ ，反应原理为 $N_{2} O_{4} + O_{3} = N_{2} O_{5} + O_{2}$ 。实验装置如图，回答下列问题：
①装置C的名称，装置D的作用是；装置E的作用是。
②写出装置A中发生反应的化学方程式。
③实验时，将装置C浸入(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。

(2)、判断C中反应已结束的简单方法是。

(3)、用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0 g粗产品，加入20.00 mL0.1250 mol⋅L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol⋅L^-1H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)
①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为。
②判断滴定终点的方法是。
③产品中N₂O₄的质量分数为。

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19. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)、生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O (g)$ ΔH=+131.3kJ⋅mol^-1 ， ΔS=+133.7J⋅mol^-1⋅K^-1 ，该反应在低温下(“能”或“不能”)自发进行。

(2)、已知在400℃时， $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 的 $K_{t} = 0.5$ 。相关化学键键能数据为
化学键
N≡N
H-H
N-H
键能 $E (k J \cdot m o l^{- 1})$
946
436
390.8
回答下列问题：①在400℃时， $2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2}$ (g的K₂=(填数值)，ΔH=。
②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应 $v_{正} (N_{2})$ $v_{逆} (N_{2})$ (填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

(3)、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。
①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是
②若在250℃、p₁为10⁵Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N₂的分压 $p (N_{2})$ 为Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

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20. 碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如图：
已知：+ $\to_{}^{一定条件}$
回答下列问题：

(1)、A的名称为；

(2)、由B生成C的化学方程式为。

(3)、D中所含官能团的名称为。由D生成E的反应类型为。

(4)、G的结构简式为。

(5)、J的分子式为C₉H₇O₆N，是C的同系物，则苯环上有3个取代基的同分异构体共有种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构(写出一种即可)。

(6)、设计由CH₂=CH₂制备的合成路线(无机试剂任选)。

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A	B	C	D

陶瓷工艺品	纸质练习簿	不锈钢脸盆	蚕丝领带

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能 $E (k J \cdot m o l^{- 1})$	946	436	390.8