福建省漳州市2023届高三毕业班1月教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2023-03-02 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料 B、用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物 C、量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 D、2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素

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2. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结构如图所示。下列说法正确的是

A、该有机物的化学式为 $C_{18} H_{18} O_{2} N_{2} C l$ B、该物质中所有碳原子一定共平面 C、该物质在一定条件下可以发生水解反应 D、1mol该物质最多可以和 $6 m o l H_{2}$ 发生加成反应

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3. 硫代硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{3})$ 可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的总化学方程式为 $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、常温常压下， $22.4 L C O_{2}$ 中含有 $σ$ 键个数为 $2 N_{A}$ B、每生成 $3 m o l N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，被氧化的 $S O_{2}$ 的物质的量为4mol C、等物质的量的 $N a_{2} S$ 和 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，阴、阳离子个数比均为2∶1 D、生成 $47.4 g N a_{2} S_{2} O_{3}$ 转移电子的个数为 $0.8 N_{A}$

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4. 四水合磷酸锌[ $Z n_{3} {(P O_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ ，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含 $Z n$ 、 $Z n O$ 、 $P b O$ 、 $C u O$ 、 $F e O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等)为原料制备 $Z n_{3} {(P O_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 的流程如下：
下列说法错误的是

A、滤渣Ⅰ的主要成分是 $P b S O_{4}$ 、 $S i O_{2}$ B、“除铁”中，用试剂x凋节溶液的pH约5.1后加 $K M n O_{4}$ 的目的是将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e (O H)_{3}$ C、若试剂y选择ZnS将溶液中 $C u^{2 +}$ 转化为CuS除去，说明 $K_{s p} (C u S) > K_{s p} (Z n S)$ D、沉锌后的母液可回收利用的物质有 $K_{2} S O_{4}$ 、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$

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5. 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验 $S O_{2}$ 的漂白性
B．灼烧海带
C．分离溴苯和苯的混合物
D．验证 $N a H C O_{3}$ 受热易分解

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是

A、苯酚钠溶液中通入 $C O_{2}$ ，出现白色浑浊： B、用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板： $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$ C、以铁作电极电解NaCl溶液： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ D、实验室制取乙酸乙酯： $C H_{3} C O O H + C H_{3} C H_{2} O H ⇌_{Δ}^{浓硫酸} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3} + H_{2} O$

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7. 将 $C O_{2}$ 电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用S-In催化剂电催化还原 $C O_{2}$ 制甲酸的机理如图甲所示，反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法错误的是

A、使用S-In催化剂，可以降低反应的活化能 B、 $H_{2} O$ 在催化剂表面 $S^{2 -}$ 的催化作用下转化为 $O H^{-}$ 和 $H^{*}$ C、电催化还原 $C O_{2}$ 制甲酸的总反应式为 $C O_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 通电 \end{array} H C O O H + 2 O H^{-}$ D、电催化还原制备甲酸时，阳极电势比阴极低

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8. 一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，下列说法错误的是

A、X、Y形成的化合物中只含极性共价键 B、简单离子半径：Z>Y>W C、第一电离能：Z>Y D、Q的氢化物沸点不一定比Z的氢化物低

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9. 下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项	粒子组	判断和分析
A	$N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$	不能大量共存，因发生反应： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$
B	$O H^{-}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$	不能大量共存，因 $H C O_{3}^{-}$ 发生水解
C	$K^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$	不能大量共存，因 $M n O_{4}^{-}$ 和 $I^{-}$ 发生氧化还原反应
D	$N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H_{2} O_{2}$	不能大量共存，因发生反应： $F e^{3 +} + H_{2} O_{2} = F e^{2 +} + O_{2} ↑ + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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10. 工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示[已知：常温下， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.7 \times 1 0^{- 5}$ ； $P b (O H)_{2}$ 难溶于水]。下列说法错误的是

A、 $p H = 6$ 时， $P b^{2 +}$ 与氨水反应生成 $P b (O H)^{+}$ ，溶液中 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)} = 1.7 \times 1 0^{3}$ B、 $p H = 8$ 时， $c (O H^{-}) = 2 c (P b^{2 +}) + c [P b (O H)^{+}] + c (H^{+})$ C、 $p H = 10$ 时， $P b (O H)_{2}$ 物质的量分数最大，除铅效果最好 D、 $p H = 12$ 时， $P b (O H)_{2}$ 转化为 $P b (O H)_{3}^{-}$ 的离子方程式为 $P b (O H)_{2} + N H_{3} \cdot H_{2} O = P b (O H)_{3}^{-} + N H_{4}^{+}$

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二、综合题

11. 某校实验小组欲探究

N a H S O_{3}

溶液与

C u^{2 +}

的反应。

(1)、Ⅰ.配制

N a H S O_{3}

溶液。

由 $N a H S O_{3}$ 固体配制 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液，下列仪器中需要使用的有(写出名称)。

(2)、Ⅱ.探究

N a H S O_{3}

溶液与

C u^{2 +}

的反应。

经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：

已知： $C u_{2} S O_{4}$ 易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。

若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式。

(3)、该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：

猜想1： $C l^{-}$ 改变了 $H S O_{3}^{-}$ 的还原性。

猜想2： $C l^{-}$ 改变了 $C u^{2 +}$ 的氧化性。

为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：

编号	实验1	实验2
实验装置
实验现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

通过分析上表中对比实验现象可知(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。

(4)、为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进：

①烧杯B中的石墨电极是原电池的极，电极反应式为。

②闭合开关K，若(描述实验现象)，说明猜想2合理。

③请从化学反应原理的角度解释原因，使 $H S O_{3}^{-}$ 与 $C u^{2 +}$ 的反应能够进行完全。

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12. 铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $H_{3} A s O_{3}$ 等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：
已知：①常温下， $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 2.6 \times 1 0^{- 39}$ ， $K_{s p} [N i (O H)_{2}] = 5.48 \times 1 0^{- 16}$ ；② $H_{3} A s O_{3}$ 是一种三元弱酸。

(1)、可选择____(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在 $F e^{2 +}$ 。

A、NaOH溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液 D、稀硫酸

(2)、步骤ⅱ温度不能过高的原因。写出步骤ⅱ生成沉淀 $F e A s O_{4}$ 的离子方程式。

(3)、步骤iii加入 $N a_{2} C O_{3}$ 的目的是。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中 $c (F e^{3 +}) \leq 2.6 \times 1 0^{- 9} m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液2中 $c (N i^{2 +}) = 0.0548 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则步骤ⅲ需控制pH的范围为。

(4)、步骤ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是。

(5)、结合图像分析由溶液4得到 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 的操作是，过滤、洗涤、干燥。

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13. 处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。

(1)、CO催化加氢制 $C H_{3} O H$ ，有利于减少有害气体CO。CO加氢制 $C H_{3} O H$ 的总反应可表示为 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$
总反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、实验室中采用 $I_{2} O_{5}$ 测定空气中CO的含量，发生反应： $I_{2} O_{5} (s) + 5 C O (g) ⇌ 5 C O_{2} (g) + I_{2} (s)$ 。不同温度( $T_{1}$ 、 $T_{2}$ )下，分别向装有足量 $I_{2} O_{5}$ 固体的2L恒容密闭容器中，通入 $2 m o l C O$ ，测得 $C O_{2}$ 气体体积分数 $φ (C O_{2})$ 随时间t的变化曲线如图所示。
①分析图像可知， $Δ H$ (填“>”“<”或“=”)0。
② $T_{1}$ 温度下，若向装有足量 $I_{2}$ 固体的2L恒容密闭容器中通入 $10 m o l C O_{2}$ ，达到平衡时， $C O_{2}$ 的物质的量分数为。

(3)、 $T K$ 时，在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的 $C O (g)$ 和 $N_{2} O (g)$ ，发生反应 $C O (g) + N_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ 。在不同条件下 $N_{2} O$ 的平衡转化率与反应起始时 $\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}$ 的变化曲线如图所示。

①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是(填标号)。

A．每消耗 $1 m o l C O$ 气体，同时消耗 $1 m o l N_{2} O$ 气体

B． $N_{2}$ 的物质的量分数不再变化

C． $v_{正} (C O) = v_{逆} (C O_{2})$

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物 $N_{2} O$ 时，增大 $\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}$ 的投料比，CO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

③ $T K$ 时，在2L的密闭容器中，充入6mol的 $N_{2} O$ 和 $3 m o l C O$ ， 4min后容器内各物质的物质的量不再变化，0~4min， $v (N_{2} O) =$ 。此时，平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

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14. 锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是 $C u_{4} O {(P O_{4})}_{2}$ ，可通过下列反应制备： $2 N a_{3} P O_{4} + 4 C u S O_{4} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u_{4} O {(P O_{4})}_{2} ↓ + 3 N a_{2} S O_{4} + {(N H_{4})}_{2} S O_{4} + H_{2} O$

(1)、基态Cu的价电子排布式：。

(2)、试从物质结构角度解释 $H_{2} O$ 分子中 $H - O - H$ 键角小于 $N H_{3}$ 分子中 $H - N - H$ 键角的原因：。

(3)、在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，则1mol该配离子中含有 $σ$ 键的数目为。

(4)、 $P O_{4}^{3 -}$ 中P原子的杂化方式为，试从物质结构角度解释晶体熔点 $L i_{3} P O_{4}$ 高于 $N a_{3} P O_{4}$ 的原因：。

(5)、砷与氮同主族，最近合成的一种含砷的铁基超导材料 $C a_{x} F e_{y} A s_{z}$ ，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，该材料的化学式为。

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15. 有机化合物E具有良好的靶标识别性能，在精准治疗方面具有重要作用。其合成路线如下：
已知：与羰基相连的碳原子上的H容易与卤代烃发生取代反应。
回答下列问题。

(1)、B中官能团的名称是。

(2)、的名称是。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、反应④的反应类型为。

(5)、化合物G是D的同分异构体，且符合下列条件：
①属于芳香族化合物
②可以与FeCl₃溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有4组峰，面积比为3∶2∶2∶1
写出G的一种结构简式。

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A．检验 $S O_{2}$ 的漂白性	B．灼烧海带	C．分离溴苯和苯的混合物	D．验证 $N a H C O_{3}$ 受热易分解