安徽省黄山市2023届高三一模理综化学试题

试卷更新日期：2023-03-02 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A、卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式 $P T F E$ 正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料 B、赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐 C、石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 D、高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应

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2. 一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下列说法错误的是

A、该物质中含离子键、极性键和非极性键 B、第一电离能： $X > Y$ C、W的电负性比Y大 D、W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大

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3. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	将 $N a_{2} O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加 $B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	说明 $N a_{2} O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 反应后生成了 $N a_{2} S O_{4}$
B	将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	说明水解产物含有葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至 $170 ℃$ ，将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中	紫红色褪去	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	取少量乙酰水杨酸样品，再加 $3 m L$ 蒸馏水和少量乙醇，振荡，向混合溶液再滴加1-2滴 $F e C l_{3}$ 溶液	溶液变为紫色	说明混合溶液中含有水杨酸

A、A B、B C、C D、D

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4. 以含锌废液(主要成分为ZnSO₄ ，含少量的Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如下。下列说法错误的是

A、1mol过二硫酸钠（Na₂S₂O₈）中含有σ键数9N_A B、氧化除锰后的溶液中一定存在：Na⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ C、调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO₃等物质 D、氧化除锰过程中生成MnO₂的离子方程式：Mn²⁺+S₂O $_{8}^{2 -}$ +2H₂O=MnO₂↓+2SO $_{4}^{2 -}$ +4H⁺

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5. 电解废旧锂电池中的 $L i M n_{2} O_{4}$ 示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A、电极A的电极反应为： $2 L i M n_{2} O_{4} - 6 e^{-} + 16 H^{+} = 2 L i^{+} + 4 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$ B、电极B为阳极，发生还原反应 C、电解结束，溶液的 $p H$ 增大 D、电解一段时间后溶液中 $M n^{2 +}$ 浓度减小

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6. 某元素M的氢氧化物 $M (O H)_{2} (s)$ 在水中的溶解反应为： $M (O H)_{2} (s) ⇌ M^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q)$ 、 $M (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌ M (O H)_{4}^{2 -} (a q)$ ， $25 ℃ ， - l g c$ 与 $p H$ 的关系如图所示，c为 $M^{2 +}$ 或 $M (O H)_{4}^{2 -}$ 浓度的值，下列说法错误的是

A、曲线②代表 $- l g [M (O H)_{4}^{2 -}]$ 与 $p H$ 的关系 B、向 $p H = 14.0$ 的 $N a_{2} [M (O H)_{4}]$ 溶液中加水稀释，平衡： $M (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌ M (O H)_{4}^{2 -} (a q)$ 逆向移动， $c (O H^{-})$ 增大 C、 $M (O H)_{2}$ 的 $K s p$ 约为 $1 \times 1 0^{- 17}$ D、 $25 ℃ ， c [M (O H)_{4}^{2 -}] = 0.1 m o l / L$ 时，溶液中的 $c (O H^{-}) > 1 m o l / L$

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7. 硒化锌 $(Z n S e)$ 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在 $x y$ 平面的投影，已知晶胞边长为 $a p m$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法错误的是

A、 $Z n$ 位于元素周期表的 $d s$ 区 B、基态 $S e$ 原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C、A点原子的坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ，则B点原子的坐标为 $(\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})$ D、该晶体密度为 $\frac{(65 + 79) \times 4}{{(a \times 1 0^{- 10})}^{3} N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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二、综合题

8. 硼氢化钠 $(N a B H_{4})$ 在化工等领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿(生要成分为 $M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ ，含少量杂质 $F e_{3} O_{4}$ )制取 $N a B H_{4}$ ，其工艺流程如下：
已知：硼氢化钠 $(N a B H_{4})$ 常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为 $33 ℃$ )。

(1)、 $M g_{2} B_{2} O_{5} 、 N a B O_{2}$ 和 $N a_{2} B_{4} O_{7}$ 都是硼酸盐，请写出一元弱酸硼酸 $(H_{3} B O_{3})$ 在水中的电离方程式。

(2)、粉碎的目的是；滤渣的成分是(写化学式、下同)。

(3)、操作1的步骤是、冷却结晶；操作2、操作3的名称分别为、。

(4)、高温合成过程中，加料之前需先在反应器中通入氩气，该操作的目的是。

(5)、流程中可循环利用的物质是。写出副产物硅酸钠的一种用途。

(6)、 $N a B H_{4}$ 被称为万能还原剂，“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克 $H_{2}$ 的还原能力。 $N a B H_{4}$ 的有效氢含量为(保留两位小数)。

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9. 氧钒 $(I V)$ 碱式碳酸铵晶体 ${{(N H_{4})}_{5} [(V O)_{6} {(C O_{3})}_{4} (O H)_{9}] \cdot 10 H_{2} O}$ 是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒 $(I V)$ 碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇

② $V O^{2 +}$ 有较强还原性，易被氧化

实验室以 $V_{2} O_{5}$ 为原料制备该晶体的流程如图：

i.向 $V_{2} O_{5}$ 中加入足量盐酸酸化的 $N_{2} H_{4} \cdot 2 H C l$ 溶液，微沸数分钟。

ii.将净化的 $V O C l_{2}$ 溶液缓慢加入到足量 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。

iii.待反应结束后，在有 $C O_{2}$ 保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。

请回答下列问题：

(1)、步骤i中生成 $V O C 1_{2}$ 的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。

(2)、步骤ii可在如下图装置中进行：
①上述装置依次连接的合理顺序为e→(按气流方向，用小写字母表示)。
②实验开始时，先关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{1}$ ，当(填实验现象)时，关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，进行实验。
③写出装置D中生成氧钒 $(I V)$ 碱式碳酸铵晶体的化学方程式。

(3)、步骤iii中抽滤装置如图所示，抽滤原理是。

(4)、步骤iii中用饱和 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是。

(5)、为测定粗产品中钒的含量，称取 $0.8 g$ 粗产品于锥形瓶中，用 $20 m L$ 蒸馏水与 $30 m L$ 稀硫酸溶解后加入 $0.01 m o l / L K M n O_{4}$ 溶液至稍过量，充分反应后继续滴加 $2 %$ 的 $N a N O_{2}$ 溶液至稍过量，再用尿素出去过量的 $N a N O_{2}$ ，滴入几滴铁氰化钾 $K_{3} [F e (C N)]_{6}$ 溶液，最后用 $0.2 m o l / L {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为 $20.00 m L$ 。
(已知钒的相对原子质量为51，假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为： $V O_{2}^{+} + F e^{2 +} + 2 H^{+} = V O^{2 +} + F e^{3 +} + H_{2} O$ )

①滴定终点时的现象为。

②粗产品中钒的质量分数为。

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10. 煤的间接液化是先把煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等

(1)、已知反应：① $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H_{1} = - 221.0 k J / m o l$
② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 483.6 k J / m o l$
③ $C (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} (g) Δ H_{3}$
则反应③的 $Δ H_{3} =$ $k J / m o l$ 。

(2)、在 $T_{1} ℃$ 时，向体积为 $2 L$ 的一个刚性容器中加入一定量的 $C (s)$ 和 $a m o l H_{2} O (g)$ ，只发生下列反应： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ 、 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，达平衡时测得 $n (H_{2}) = b m o l ， n (C O) = c m o l$ ，则平衡时 $n (C O_{2}) =$ $m o l$ (用含a、b、c的代数式表示)。

(3)、已知：在一定条件下可发生反应： $2 H_{2} (g) + C O (g) ⇌_{Δ}^{催化剂} C H_{3} O H (g) Δ H_{4}$
①下列说法正确的是。
A．使用高效催化剂可以加快化学反应速率，提高 $C O$ 和 $H_{2}$ 的平衡转化率
B． $v {(C H_{3} O H)}_{正} = 2 v {(H_{2})}_{逆}$ 时说明反应已经达到化学平衡状态
C．升高温度，化学反应速率加快，说明该反应的正反应是吸热反应
D．恒温恒容下，向平衡体系中再充入适量的 $H_{2}$ ，平衡正向移动，平衡常数不变
E.恒温恒容下，再加入氨气压强增大可以提高 $C O$ 和 $H_{2}$ 的平衡转化率
②已知：催化剂并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位称为活性点位，也称活性中心。恒温恒容条件下发生反应 $2 H_{2} (g) + C O (g) ⇌_{Δ}^{催化剂} C H_{3} O H (g)$ ，若 $n (C O)$ 不变时， $n (H_{2})$ 过多，反应速率减慢，可能的原因是。
③若一定温度范围内该反应的化学平衡常数为K， $l n K$ 与 $\frac{1}{T}$ (温度的倒数)的关系如图所示：则 $Δ H_{4}$ 0(填“大于”或“小于”)
④ $T_{2} ℃$ 时，在体积为 $2 L$ 的刚性容器充入 $2 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l C O$ 合成甲醇，假设只发生反应： $2 H_{2} (g) + C O (g) ⇌_{Δ}^{催化剂} C H_{3} O H (g)$ ， 5分钟末达到平衡，测得 $C H_{3} O H$ 的体积分数为 $25 %$ ，求5分钟内的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $m o l / (L \cdot m i n)$ ， $C O$ 的平衡转化率为。
⑤ $C O 、 H_{2} 、 C H_{3} O H$ 的沸点由高到低的顺序是，原因是。

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11. 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A中碳原子的杂化方式为。

(2)、写出反应②的化学方程式。

(3)、X的化学名称为。

(4)、反应②、反应③中B、C断开的均为碳基邻位上的碳氢键，原因是。

(5)、在反应④中，D中官能团(填名称，后同)被[(CH₃)₂CHCH₂]₂AlH还原，官能团被NaIO₄氧化，然后发生(填反应类型)生成有机物E。

(6)、F的同分异构体中符合下列条件的有种；
①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连
②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH
其中含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少的是：。

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