安徽省2023届皖南八校第二次大联考理科综合化学卷

试卷更新日期：2023-03-02 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 紫薯含 $S e$ 、 $Z n$ 等多种矿物元素，富含维生素C(具有较强还原性)等维生素，特别是含有大量花青素(花青素与石蕊类似，是一种天然指示剂)。下列叙述正确的是

A、紫薯熬粥颜色很深，滴加几滴老陈醋，搅拌一下，粥就变成了红色 B、 $S e$ 是一种对人有益的过渡元素，适量的 $S e$ 有利于提高人体免疫力 C、将紫薯煮熟，趁热滴加碘水，紫薯会变蓝 D、紫薯所含淀粉和纤维素属于同分异构体

查看试题解析
2. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是

A、利用 $N H_{4} H_{2} P O_{4}$ 作灭火剂，是因为铵盐易分解且吸热，同时分解产物不支持燃烧 B、红酒中添加 $S O_{2}$ ，利用了 $S O_{2}$ 的还原性和杀菌消毒的能力 C、 $C l O_{2}$ 是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒 D、利用 $N a + K C l \begin{array}{l} \underline{\underline{熔融}} \end{array} K ↑ + N a C l$ 制取K，该反应可以说明Na的金属性强于K

查看试题解析
3. 有机锗被称为“生命的奇效元素”，其主要保健功效包括延缓衰老、增强免疫力、调节代谢性疾病。图为含锗有机物。下列叙述正确的是

A、Ge原子核外有17种空间运动状态不同的电子 B、该有机物含有四个手性碳原子 C、 $G e H_{4}$ 名叫锗烷，也属于烷烃 D、有机锗和草酸性质相似，属于同系物

查看试题解析

4. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项	粒子组	判断和分析
A	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$	不能大量共存，因发生反应： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
B	$C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H^{+}$	不能大量共存， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 与 $C l^{-}$ 可发生氧化还原反应
C	$N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$	能大量共存，钠盐、铵盐都溶于水
D	$F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$	不能大量共存， $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 会发生氧化还原反应

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

5. 实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	判断强酸和弱酸	$N a H C O_{3}$ 溶液显碱性， $N a H S O_{3}$ 溶液显酸性	可以确定 $H_{2} C O_{3}$ 是弱酸，无法判断 $H_{2} S O_{3}$ 是否为弱酸
B	改变反应物的浓度对平衡的影响	向 $5 m L 0.1 m o l / L K S C N$ 溶液中加入 $1 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，达到平衡，然后再加入 $1 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ ，溶液红色加深	说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动
C	验证 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性	向黄绿色的氯水加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液，溶液黄绿色褪去	$H_{2} O_{2}$ 有强氧化性
D	验证菠菜中含有铁元素	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴 $K S C N$ 溶液，溶液不变红	说明菠菜中不含铁元素

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

6. 钛合金耐高温，被称之为“航天金属”。工业上可以在 $800 \sim 1000$ ℃时电解 $T i O_{2}$ 制得钛，装置如图所示，下列叙述错误的是

A、 $C a C l_{2}$ 的作用之一是降低 $T i O_{2}$ 的熔点 B、 $T i C l_{4}$ 常温下为液体，可直接电解液体 $T i C l_{4}$ 制钛 C、阳极可能会产生有毒的气 D、石墨电极需要定期更换

查看试题解析
7. 向一个 $1 L$ 的绝热刚性容器中通入 $1 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l N O_{2}$ ，在一定条件下发生反应 $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) \overset{}{⇌} S O_{3} (g) + N O (g)$ ，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论正确的是

A、升高温度，该反应的平衡常数将增大 B、从反应开始到达到平衡，逆反应速率先增大后减小 C、体系压强不再变化，说明反应达到平衡 D、从容器中分离出少量 $S O_{3}$ 后， $v_{正}$ 增加， $v_{逆}$ 减小，平衡正向移动

查看试题解析

二、综合题

8. 无水氯化铜是一种用途广泛的化学试剂，乙醇溶解 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 减压脱水法制备 $C u C l_{2}$ 装置如图所示。
回答下列问题：

(1)、圆底烧瓶中盛放的试剂是。

(2)、在常压下，圆底烧瓶中液体的恒沸温度为78℃，本实验中恒温槽中最佳水温是℃。
a.0 b.60 c.78 d.100

(3)、干燥塔中装有足量的无水 $C a C l_{2}$ ，其作用是。

(4)、实验结束后，关闭真空泵，在卸下圆底烧瓶前，必须进行的操作是。

(5)、直接加热 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 无法制得 $C u C l_{2}$ ，而是分解得到 $C u (O H)_{2} \cdot C u C l_{2}$ 。该反应的化学方程式是。

(6)、采用佛尔哈德返滴定法测定样品中氯化铜的含量的反应原理为： $A g^{+} + C l^{-} = A g C l ↓$ ， $A g^{+} + S C N^{-} = A g S C N ↓$ 。取样品 $0.135 g$ 于锥形瓶中，加入 $40.00 m L 0.1000 m o l / L$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液，再加指示剂：用 $0.1000 m o l / L$ 的 $N H_{4} S C N$ 溶液滴定，消耗 $N H_{4} S C N$ 溶液 $20.04 m L$ 。
①滴定选用的指示剂是。
a.甲基橙 b.酚酞 c.淀粉溶液 d. $N H_{4} F e (S O_{4})_{2}$ 溶液
②样品中 $C u C l_{2}$ 的含量为%。

查看试题解析
9. 铬及其化合物在生活中有很多用途。

(1)、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 可检验司机酒后驾车，请写出酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液与酒精反应的离子方程式。 $C r$ 的价电子排布式为。铬元素和锰元素的第二电离能 $(I_{2})$ 分别为 $1590.6 k J / m o l$ ， $1509.0 k J / m o l$ ， $I_{2} (C r) > Ⅰ_{2} (M n)$ 的原因是。

(2)、为研究铬的性质，设计如图装置。装置甲中铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是。

(3)、某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣(主要含有锌、铜、铁、铬、钻 $(C o)$ 等单质)中回收铬的流程如图所示：
①酸浸时形成的金属离子的价态均相同。加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出 $H_{2} O_{2}$ 氧化铬形成 $C r^{3 +}$ 的离子方程式为。
②“电解”时，阴极的电极反应式为：。
③三价铬离子能形成多种配位化合物。 ${[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l]}^{2 +}$ 中提供电子对形成配位键的原子分别是(填元素符号)，中心离子的配位数为。
④304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做 $18 / 8$ 不锈钢，指必须含有 $18 %$ 以上的铬， $8 %$ 以上的镍的不锈钢。铬和镍能形成多种配合物，如 $N i (C O)_{4}$ 为正四面体构型、 ${[N i (C N)_{4}]}^{2 -}$ 、为正方形构型、 ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 、 $C r (C O)_{6}$ 为正八面体构型等，下列有关说法正确的是(填选项字母)。
A． ${[N i (C N)_{4}]}^{2 -}$ 中含有共价键和离子键
B.304不锈钢不可长时间盛放盐、酱油、醋、菜汤等，不能用304不锈钢锅煲中药
C．不锈钢不会生锈，哪怕在潮湿恶劣的环境
D． $N i (C O)_{4}$ 和 ${[N i (C N)_{4}]}^{2 -}$ 中，镍原子均为 $s p^{3}$ 杂化

查看试题解析
10. 氨既是重要的化工产品，又是染料、医药等工业的重要原料。回答下列问题：

(1)、“哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图(a)所示，则合成氨的热化学方程式为：。

(2)、在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为 $x (N H_{3})$ ，在 $T = 450 ° C$ 下的 $x (N H_{3})$ 与p、在 $p = 5 \times 1 0^{7} P a$ 下的 $x (N H_{3})$ 与T关系如图(b)所示。
①(填“曲线a”或“曲线b”)表示的是 $T = 450 ° C$ 下的 $x (N H_{3})$ 与p关系图像。
②当 $x (N H_{3}) = 0.10$ 时，反应条件可能是。

(3)、Fe表面催化循环合成氨机理如下(*代表空白活性位，吸附在活性位上的物种用*标注，如 $H^{*}$ )，其中 $N_{2}$ 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
a. $H_{2} + 2^{*} \overset{}{⇌} 2 H^{*}$         b. $N_{2} +^{*} \overset{}{⇌} {N_{2}}^{*}$

c. $N_{2} +^{*} \overset{}{⇌} 2 N^{*}$                d. $N^{*} + H^{*} \overset{}{⇌} N H^{*} + *$

e. $N H^{*} + H^{*} \overset{}{⇌} N H^{*} + *$         f.

g. $N {H_{3}}^{*} \overset{}{⇌} N H_{3} + *$

①反应f为。实际生产中，原料气中 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 物质的量之比为 $1 ： 2.8$ 。如此操作的原因有两点：、。

②已知：当2个原子被1个活性位吸附，这2个原子就容易成键。反应a~d中被1个活性位吸附的微粒是(填标号)。

A． $H_{2}$          B．H        C． $N_{2}$         D．N        E. $N H$

③研究表明，某些物质(例如硫)能使催化剂永久中毒。依据上述反应机理分析催化剂中毒原因：。

查看试题解析
11. 化合物K具有多种有益的生物活性，在医学领域有广泛应用。其合成路线如下：
已知： $R C H_{2} C O O H +$ $\overset{A C_{2} O_{3} E t_{3} N}{\to}$
回答下列问题：

(1)、B的名称为。从A到B用到了浓硝酸和浓硫酸，请从物质结构角度解释浓硝酸易挥发，浓硫酸难挥发的原因。

(2)、A→B的反应方程式是。

(3)、D→E反应类型是。

(4)、I的结构简式是。

(5)、J→K的步骤中，在反应温度一定的条件下，改变 $A l I_{3}$ 的用量，一定时间内反应产率结果显示： $A l I_{3}$ 的用量与反应中双键及所脱甲基的个数有关，由此说明 $A l I_{3}$ 的用量为(填“催化用量”或“物质的量用量”)。

(6)、F有多种同分异构体，其中既能发生水解反应，也能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应的有种，写出其中核磁共振氢谱显示5组峰的同分开构体的结构简式。

查看试题解析