四川省雅安市2022年中考化学真题

试卷更新日期：2023-03-02 类型：中考真卷

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一、单选题

1. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法错误的是（）

A、稀有气体可制成电光源 B、氮气可作保护气 C、二氧化碳可参与植物的光合作用 D、氧气可作燃料

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2. 下列有关水的说法正确的是（）

A、可用肥皂水鉴别硬水和软水 B、生活污水可以随意排放 C、水是一种良好的溶剂，能溶解所有物质 D、淡水资源是取之不尽的

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3. 2022年北京冬奥会是全球的冰雪盛会，下列举措不符合“绿色冬奥”的是（）

A、开发新能源，减少化石燃料的使用 B、生活垃圾要分类，有利于回收再利用 C、为方便运动员用餐，大量使用一次性木筷 D、使用不破坏臭氧层的二氧化碳作制冷剂制冰

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4. 下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是（）

A、陶瓷餐具 B、纯棉衬衫 C、塑料水杯 D、不锈钢炊具

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5. 以下是人体中几种液体的正常pH，其中酸性最强的是（）

A、胃液(0.9-1.5) B、血液(7.35〜7.45) C、胆汁(7.1-7.3) D、唾液(6.6-7.1)

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6. 下列化肥属于氮肥的是（）

A、K₂SO₄ B、Ca₃(PO₄)₂ C、KCl D、CO(NH₂)₂

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7. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）

A、电器着火用水浇灭 B、温度达到着火点，可燃物不一定燃烧 C、室内起火，迅速打开门窗通风 D、水灭火的原理是降低可燃物的着火点

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8. 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，下列说法错误的是（）

A、实验前应先检查装置气密性 B、MnO₂在反应前后质量和性质不变 C、收集氧气可用向上排空气法 D、将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满

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9. 甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、乙的溶解度随温度升高而增大 B、t₂℃时，甲、乙溶解度相同 C、t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% D、t₂℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t₁℃，甲析出晶体的质量大

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10. 根据如下微观示意图分析，结论正确的是（）

A、该反应为复分解反应 B、生成物都是由分子构成 C、参加反应的两种物质的化学计量数之比为1：1 D、反应物、生成物中共有三种氧化物

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11. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是（）

A、变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO₂和H₂O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素 B、模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红 C、宏观与微观：H₂O和H₂O₂化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D、探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO₂的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO₂在一定条件下可以支持燃烧

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12. 下列实验操作、现象和结论正确的是（）

选项	实验操作、现象	结论
A	向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸，无气泡产生	苛性钠溶液没有变质
B	向某溶液中加适量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$
C	将KNO₃和NaCl的混合溶液降温，有晶体析出	得到了KNO₃、NaCl的饱和溶液
D	向盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象	二者之间不发生反应

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

13. 雅安气候类型为亚热带季风性湿润气候，年均气温在14.1℃〜17.9C之间，降雨多，有“雨城”之称。雅安物产丰富，主要特产有雅鱼、蒙山茶、荥经砂器、汉源花椒、石棉黄果柑以及川牛膝、山药等。

(1)、雅鱼是中亚高原山区特有的品种，又称“丙穴鱼”。鱼形似鲤而鳞细如鳟，体形肥大，肉质细嫩。雅鱼中富含的营养素是____。(填字母代号，下同)

A、糖类 B、蛋白质 C、纤维素 D、淀粉

(2)、茶叶中的化学成分已鉴定的达700多种，其中茶氨酸是茶叶特有的一种氨基酸，化学式为C₇H₁₄N₂O_3.茶氨酸属于____

A、无机物 B、有机物 C、氧化物 D、盐

(3)、荥经砂器有着两千多年的烧制历史，是以当地盛产的一种黏土和煤灰为原料，经过1000℃以上的高温烧制而成。在烧制过程中，下列说法正确的是____

A、只有物理变化 B、只有化学变化 C、既有物理变化又有化学变化 D、既没有物理变化也没有化学变化

(4)、花椒麻素(C₁₆H₂₅NO)是花椒呈麻味的主要成分，具有祛风除湿、杀虫等作用。花椒麻素中，氢元素和氧元素的质量比为，每个分子中有个原子。

(5)、黄果柑由橘和橙天然杂交而来，主要分布于大渡河流域的石棉、汉源等干热河谷地带，肉质脆嫩化渣，酸甜爽口，微具香气。我们可以闻到黄果柑特有的香味，是因为分子。

(6)、山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐。可涂抹厨房中常见的来止痒。

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14. 锶元素(Sr)是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。锶的原子结构示意图如图1，请回答下列问题

(1)、锶原子的核电荷数是，锶离子的符号是

(2)、图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是(填元素符号)；下列预测合理的是。
A．锶是一种活泼金属 B．氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红
C．锶能与盐酸反应 D．锶在化学反应中容易得电子

(3)、氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式。

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三、综合题

15. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。小张同学在实验室利用下图装置来进行冶炼铁的实验。
查阅资料得知：
I一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的： $3 F e_{2} O_{3} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{500 - 600 ℃}} \end{array} F e_{3} O_{4} + C O_{2}$ $F e_{3} O_{4} + C O \begin{array}{l} \underline{\underline{600 - 700 ℃}} \end{array} 3 F e O + C O_{2}$ $F e O + C O \begin{array}{l} \underline{\underline{≻ 700 ℃}} \end{array} F e + C O_{2}$
IIFe₃O₄、FeO都为黑色，Fe₃O₄有磁性，FeO没有磁性。
III铁的氧化物与盐酸反应生成可溶性物质和水，无气体生成。请回答下列问题

(1)、仪器①的名称，请写出该炼铁原理的化学方程式

(2)、从安全角度考虑，下列操作顺序正确的是____。

A、先通CO再点燃酒精喷灯 B、先点燃酒精喷灯再通CO

(3)、实验过程中装置B的实验现象为、。

(4)、用化学方程式解释装置C的作用。

(5)、实验结束后，小张同学在硬质玻璃管中得到黑色粉末，请设计实验证明该黑色粉末中含有单质铁。

(6)、其他条件不变，小吴同学将酒精喷灯改为酒精灯进行实验，实验结束后未检测到有单质铁生成，试分析主要原因是。

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16. 金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图：
已知：I.SiO₂不溶于水且不与硫酸反应。

II.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。

请回答下列问题

(1)、为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是。

(2)、“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时的主要化学方程式；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO₄外还有(填化学式)。

(3)、“还原除杂”利用锌粉与CdSO₄反应，其化学方程式为；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为。

(4)、“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H₂SO₄和(填化学式)。

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17. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行乘组在轨驻留长达6个月时间，这也是我国迄今为止时间最长的一次载人飞行。为了保障航天员的生命健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统。从载人航天的发展历史来看，空间站环境控制和生命保障系统一般可划分为四种类型：开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统。
开式系统：航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，消耗性物质通过天地往返运输系统的周期性输送和补给来保障。如：早期的美国的载人飞船和航天飞机采用液态超临界压力储存主氧和高压气态储存辅助氧供航天员呼吸，航天员呼出的二氧化碳由消耗性氢氧化锂吸收；前苏联的载人航天器上则采用超氧化物吸收二氧化碳并同时放出氧气，使用氢氧化锂来调整吸收二氧化碳和产生氧气的比例关系。
我国目前采用的是半闭式系统：在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，仅供应含水食物和补给舱体泄漏损失所消耗的气体。系统的主要构成如图：
载人航天取得优异成绩的基础上，我国探月工程也实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O₂ ，在月球上可以电解熔融月壤(含SiO₂、FeO、CaO、Al₂O₃等)制造氧气。请回答下列问题

(1)、FeO的名称是。

(2)、下列说法错误的是____。

A、我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就 B、半闭式系统需要周期性输送和补给消耗性物质 C、电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能 D、水电解系统发生主要反应的化学方程式是：2H₂O=2H₂↑+O₂↑

(3)、已知氢氧化锂(LiOH)的化学性质与氢氧化钠相似，请写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式。

(4)、①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以釆用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的(填物质名称)的结构。
②巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570〜580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式。

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四、计算题

18. 化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO₃的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题

(1)、实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸g。

(2)、在样品充分反应后，产生气体的质量为g。图中“A”点的溶质是。(填化学式)。

(3)、计算该样品中CaCO₃的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

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