上海市2022年中考化学真题

试卷更新日期：2023-03-02 类型：中考真卷

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一、单选题

  • 1. 室温时某中性溶液的pH为（ ）
    A、1 B、3 C、7 D、10

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  • 2. 磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（   ）
    A、N B、P C、K D、Na

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  • 3. 银元素以游离态存在的物质是（   ）
    A、Ag B、AgCl C、Ag2O D、AgNO3

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  • 4. 会造成酸雨的物质是（   ）
    A、SO2 B、H2 C、CH4 D、N2

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  • 5. 下列物质的组成中含有原子团的是（   ）
    A、Zn B、ZnO C、ZnCl2 D、ZnSO4

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  • 6. 在水的净化过程中，可用作吸附剂的是（   ）
    A、氯气 B、氯化钠 C、活性炭 D、硫酸铜

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  • 7. 加入水中能形成溶液的是（   ）
    A、氧化铜 B、铁粉 C、氢氧化铁 D、硝酸钾

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  • 8. 互为同素异形体的一组物质是（   ）
    A、氧气和臭氧 B、冰和干冰 C、生石灰和熟石灰 D、纯碱和烧碱

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  • 9. 用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（    ）
    A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应

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  • 10. 干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎的目的是（   ）
    A、缓解温室效应 B、使可燃物分子变小 C、使其充分燃烧 D、减少参加反应的氧气量

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  • 11. 关于1mol氨(NH3)的说法，正确的是（   ）
    A、含有1mol氢原子 B、质量为17g C、氮、氢元素质量比为1：3 D、氨的摩尔质量为17

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  • 12. 在CO+CuO△__Cu+CO2 ， 反应中，CO表现出（   ）
    A、稳定性 B、还原性 C、可燃性 D、助燃性

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  • 13. 关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是（   ）
    A、都是无色气体 B、体积比为8：1 C、物质的量之比为1：1 D、密度均大于空气

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  • 14. 关于二氧化碳的说法，正确的是（   ）
    A、二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B、能使紫色石蕊试液变蓝 C、常用块状大理石和稀硫酸反应制得 D、可用于制作碳酸饮料

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二、多选题

  • 15. 5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（   ）
    A、葡萄糖的质量分数 B、每100g溶液中含5g葡萄糖 C、葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D、葡萄糖与水的质量比为5：100

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  • 16. 甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为CH4+H2O一定条件__CO+3H2 ， 有关说法正确的是（   ）
    A、反应过程中碳元素的总质量保持不变 B、参加反应的CH4和H2O的质量比为1：1 C、若生成3mol H2则有1molCH4参加反应 D、反应物的摩尔质量之和等于生成物的摩尔质量之和

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  • 17. 下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是（   ）

    选项

    甲

    乙

    丙

    A

    含金属元素的盐

    钠盐

    硝酸盐

    B

    纯净物

    单质

    化合物

    C

    氧化物

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    D

    含氢元素的化合物

    酸

    盐

    A、A B、B C、C D、D

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三、填空题

  • 18. .硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
    (1)、东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程属于(选填“物理”或“化学”)变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是 ， 说明铁的金属活动性比铜(选填“强”或“弱”)。
    (2)、唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中含有种金属元素；K2SO4中K元素的化合价是。
    (3)、明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O属于(选填“纯净物“或”混合物)； 1mol FeSO4中约含有个S原子。

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四、综合题

  • 19. 催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
    (1)、实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是；用排水法收集氧气，是因为氧气(选填“易”或“不易”)溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是。
    (2)、FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：

    i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是。

    ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：。

    iii.用5% H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是。

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  • 20. 硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。
    (1)、用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈色。取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，现象是 ， 反应的化学方程式是。
    (2)、硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。100℃时，NaCl的溶解度为g/100g水；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4g。

    溶解度(g/100g水)

    温度(℃)

    0

    20

    60

    100

    NaCl

    35.7

    36.0

    37.1

    39.2

    K2SO4

    7.4

    11.1

    18.2

    24.1

    (3)、某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下：

    i.溶液B中，K2SO4(选填“达到”或“未达到”)饱和状态。

    ii.27.5g样品中NaCl的质量是g。

    iii.析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用：。

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  • 21. 某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。(夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计)

    通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。

    (1)、氧化铁的化学式是。
    (2)、写出碳完全燃烧的化学方程式。
    (3)、将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0g；滤液中溶质的成分是。
    (4)、根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明。

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