江苏省镇江市2022年中考化学真题

试卷更新日期：2023-03-02 类型：中考真卷

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一、单选题

1. 下列属于纯净物的是（）

A、海水 B、氦气 C、煤炭 D、硬铝

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2. 下列现象主要是由化学变化引起的是（）

A、铁锅生锈 B、滴水成冰 C、花香四溢 D、电灯发光

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3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）

A、用金刚石切割玻璃 B、用液氮作医疗冷冻剂 C、用水银制作温度计 D、用酒精作实验室燃料

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4. 下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是（）

A、海鲜防腐，甲醛浸泡 B、油锅着火，锅盖盖灭 C、垃圾分类，资源再生 D、限放鞭炮，保护环境

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5. 下列归类正确的是（）
选项
归类
内容
A
合成材料
塑料、橡胶、玻璃钢
B
碱性溶液
氨水、雨水、肥皂水
C
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
D
复合肥料
碳铵、尿素、硝酸钾

A、A B、B C、C D、D

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6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作错误的是（）

A、量取 B、稀释 C、产生H₂ D、收集H₂

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7. 下列实验方法正确的是（）

A、用活性炭软化硬水 B、用水区分NaOH和NH₄NO₃固体 C、加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D、用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉

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8. 下列排序正确的是（）

A、地壳中元素含量： $\to_{由高到低}^{O 、 A l 、 S i}$ B、氮元素质量分数 $\to_{由大到小}^{N a N_{3} 、 N a N O_{2} 、 N a N O_{3}}$ C、金属活动性顺序： $\to_{由强到弱}^{Z n 、 A g 、 C u}$ D、物质的溶解性： $\to_{由大到小}^{C a C O_{3} 、 C a (O H)_{2} 、 C a C l_{2}}$

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9. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、天然气燃烧：2CO+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2CO₂ B、黑火药爆炸：S+2KNO₃+C $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ K₂S+N₂↑+CO₂↑ C、铜绿的形成：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃ D、工业上用石灰乳吸收SO₂：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₄+H₂O

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10. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法错误的是（）

A、转化①是化合反应 B、转化过程中N的化合价有三种 C、整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3 D、该处理能减少硝酸型酸雨的形成

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11. 甲醇燃料电池的反应为2CH₃OH+3O₂+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O。下列说法错误的是（）

A、该反应中有三种氧化物 B、NaOH可用食盐为原料获得 C、Na₂CO₃为侯氏制碱法中的碱 D、相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高

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12. CaC₂O₄固体不溶于水，用如图装置研究CaC₂O₄受热分解产物。下列说法错误的是（）

A、实验时，先加热CaC₂O₄ ，后加热CuO B、装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO C、装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO₂ D、冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成

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13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、 $H_{2} O_{2} \overset{M n O_{2}}{\to} H_{2} \frac{O_{2}}{点燃} H_{2} O$ B、 $C a C O_{3} \overset{高温}{\to} C a O \overset{C u S O_{4}}{\to} C u (O H)_{2} 悬浊液$ C、 $B a C l_{2} \overset{C O_{2}}{\to} B a C O_{3} \overset{N a O H}{\to} B a (O H)_{2} 溶液$ D、 $K_{2} C O_{3} 溶液 \overset{稀 H_{2} S O_{4}}{\to} K_{2} S O_{4} 溶液 \overset{稀 H N O_{3}}{\to} K N O_{3} 溶液$

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14. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	蚕丝、羊毛线	鉴别	取样，灼烧，闻气味
B	Fe粉和CuSO₄粉末	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C	与NaOH中和后，盐酸是否有剩余	检验	取样，滴加AgNO₃溶液，观察有无沉淀
D	Ca（NO₃）₂溶液中混有CaCl₂	除杂	加入过量的Na₂CO₃溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸

A、A B、B C、C D、D

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15. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法错误的是（）

A、反应①中电能转化为化学能 B、反应③为 $L i_{3} N + 3 H_{2} O ═ 3 L i O H + N H_{3} ↑$ C、理论上，整个转化过程无需补充水 D、理论上，合成17gNH₃ ，同时得到24gO₂

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16. 下列说法正确的是（）

A、洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同 B、食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子 C、向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解 D、将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中一定含氧气

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17. 如图为Na₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A、T₃℃时，将30gNa₂CO₃固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B、将Na₂CO₃饱和溶液从T₂℃升温到T₄℃，溶质质量分数变大 C、将100gNH₄HCO₃饱和溶液从T₄℃降温到T₁℃，析出20gNH₄HCO₃晶体 D、将等质量的两物质饱和溶液从T₁℃升温到T₄℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等

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18. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）

A、FeCl₃、KOH、MgCl₂、NaCl B、BaCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₄、KNO₃ C、CaCl₂、AgNO₃、KCl、HNO₃ D、Ca（NO₃）₂、HCl、Na₂CO₃、HNO₃

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19. 向盛有100.0gCuSO₄和H₂SO₄混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质 B、m₁﹣m₂＝19.6 C、原混合溶液中CuSO₄与H₂SO₄的质量比为40：49 D、取a点对应溶液，滴加稀H₂SO₄ ，不能立即出现白色浑浊

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20. 已知：NaHCO₃+NaOH $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂CO₃+H₂O，2NaHCO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。现将一定质量的NaHCO₃、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是（）

A、剩余固体为混合物 B、原固体加热共生成3.6gH₂O C、原混合物中NaHCO₃和NaOH的质量比为21：2 D、取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等

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二、填空题

21. 用化学符号表示。

(1)、磷元素；

(2)、人体中含量最高的物质；

(3)、2个铁离子；

(4)、人体中元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。

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22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A．干冰B．食盐C．铁矿石D．苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素

(1)、可用于人工降雨的是；

(2)、常作净水混凝剂的是；

(3)、可用于金属除锈的是；

(4)、可改良酸性土壤的是；

(5)、厨房中作调味品的是；

(6)、工业炼铁所需原料是。

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三、实验题

23. 取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。

(1)、点燃，生成的气体有SO₂、H₂O和（填化学式）。

(2)、振荡烧杯A，可观察到的现象。

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四、综合题

24. 民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。

(1)、大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过合成、转化形成的。

(2)、2021年9月，中国科学家发表了利用CO₂、H₂人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO₂排放，缓解（填环境问题）等。

(3)、如图为人工合成淀粉的关键步骤。
①图中转化Ⅰ的化学方程式为。
②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用初步检验出有淀粉生成。

(4)、获得大量H₂是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。
①虚线框内制氢的总反应化学方程式为。
②释氢释放的H₂比贮氢吸收的H₂（选填“多”或“少”）。

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25. 用某废渣（含MgCO₃、MgO和SiO₂）制备碳酸镁晶体的流程如下。

(1)、试剂X应选用（选填序号）。
a.Na₂CO₃溶液
b.NaOH溶液
c.CaCO₃悬浊液

(2)、过滤用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

(3)、洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加（填化学式）溶液，无现象。

(4)、若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）₂ ，原因是。

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26. 如图，向NaHCO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。

(1)、仪器M中发生反应的化学方程式为。

(2)、已知：CaCl₂溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因。

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27. 结合如图回答问题。

(1)、仪器名称：a ， b 。

(2)、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为，二氧化锰的作用是。

(3)、用如图装置制取CO₂并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为。
②装置F相对于装置B的优点是。
③CO₂可用装置C收集，原因是。
④关闭K₂ ，打开K₁ ，装置G中溶液变红；关闭K₁ ，打开K₂ ，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是。

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28. 用下列实验探究Al与CuCl₂溶液的反应。

(1)、实验一：将打磨后的铝片插入CuCl₂溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
生成红色固体的化学方程式为。

(2)、收集气体，（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为。

(3)、实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl₃能与H₂O作用生成Al(OH)₃。Al(OH)₃ ，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al₂O₃和H₂O。
②Al与CuCl₂溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl^﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)₃；b.CuCl；C．Al(OH)₃和CuCl。
【实验】
取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中，则猜测b成立。

(4)、【反思】
无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是。

(5)、实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cu_x(OH)_yCl_z]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H₂O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为。

(6)、若烧碱溶液吸收了空气中的CO₂ ，则测得的Cu_x(OH)_yCl_z中x值（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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29. 现有一包不纯的K₂CO₃固体，可能含有NaOH、Ba(OH)₂、Na₂SO₄、 (NH₄)₂SO₄中的一种或几种。现做如下实验。

(1)、取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含。

(2)、另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含。

(3)、取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式。

(4)、取少量滤液B，滴加足量Ba (NO₃)₂溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。

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30. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

(1)、（一）铁及其化合物的应用
明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于材料。上述描述中利用铁的（选填序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe₂O₃转化为Fe₃O₄而形成青砖。该转化的化学方程式为。

(2)、铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO₃）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H₂S，并获得S，原理如下。
$F e O O H \to_{吸收}^{H_{2} S} F e_{2} S_{3} \cdot H_{2} O \to_{再生}^{空气} F e O O H + S$
吸收中生成的另一种物质的化学式为，再生时发生反应的化学方程式为。

(3)、（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备FeOOH主要流程如下。
酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是，产生的气体为。

(4)、还原发生的反应为Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄。
沉淀发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O═2FeOOH↓+2H₂SO₄。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是。

(5)、沉淀时会有部分FeOOH与FeSO₄反应生成Fe₃O₄ ，反应的化学方程式为。

(6)、（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
$F e O O H \to_{}^{T_{1} ℃} F e_{2} O_{3} \to_{}^{T_{2} ℃} F e_{3} O_{4} \to_{}^{T_{3} ℃} F e O$
称取含Fe₃O₄的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
样品中FeOOH的含量为 %（精确到0.1%）。

(7)、当加热到T₄℃时，M点固体的成分是，对应的质量比为。

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选项	归类	内容
A	合成材料	塑料、橡胶、玻璃钢
B	碱性溶液	氨水、雨水、肥皂水
C	营养物质	糖类、油脂、蛋白质
D	复合肥料	碳铵、尿素、硝酸钾