山东省烟台栖霞市2021-2022学年九年级下学期期中化学试题

试卷更新日期：2023-03-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。特别是“飞花令”环节，引人入胜。下列以“生”为关键字的诗句中涉及到化学变化的是（）

A、荡胸生曾云，决眦入归鸟 B、野火烧不尽，春风吹又生 C、叶落槐亭院，冰生竹阁池 D、海上生明月，天涯共此时

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2. 下列基本实验操作正确的是（）

A、检查气密性 B、测量溶液的pH C、取固体药品 D、熄灭酒精灯

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3. 下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是（）

A、自然界中水的天然循环——水分子不断运动 B、天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大 C、电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变 D、通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同

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4. 下列关于四种微粒结构示意图的说法正确的是（）

A、表示离子的是①② B、化学性质相似的是①③ C、③④能化合形成XY₂型化合物 D、④表示的元素在化合物中只能显-1价

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5. 下列有关说法错误的是（）

A、可用加热的方法鉴别碳酸氢钠与碳酸氢铵 B、向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期 C、森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火 D、将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使其溶质质量分数变成20%

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6. 央视调查：90%的白血病患儿，是由于苯(C₆H₆)和甲醛(CH₂O)污染所致，它们来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列说法错误的是（）

A、苯由6个碳原子6个氢原子构成 B、甲醛由CH₂O分子构成 C、甲醛中碳氢元素的质量比为6：1 D、苯和甲醛在氧气中完全燃烧产物相

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7. CO₂是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是（）

A、反应①是太阳能转化为化学能 B、反应②的实现有利于缓解“白色污染” C、反应③的产物能使植物枝叶繁茂 D、反应④获得产品后的剩余液中只有NH₄Cl

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8. 40%的甲醛(CH₂O)溶液被称为福尔马林。工业上可用甲醇(CH₂O)氧化得到其反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、参加反应的A与B的分子个数比为2：1 B、生成C与D的质量比为15：18 C、40%的C溶液能使蛋白质凝固变性 D、其中A，C，D属于化合物

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9. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是（）

A、探究溶质质量分数对反应速率的影响 B、探究燃烧的条件与着火点有关 C、探究铁生锈与氧气有关 D、利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量

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10. 小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论正确的是（）

A、滤液中一定没有银离子，可能含有铜离子 B、滤渣中一定含有金属银和铜 C、滤渣中一定不含有金属M D、加入的金属M 可能是单质铁

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11. 图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）

A、甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B、加入试管1的固体是丙 C、向烧杯中加入NH₄NO₃固体后，试管2中一定有晶体析出 D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙

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12. 下列四个图像中，不能正确反映其对应变化关系的是（）

A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量 B、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C、向等质量的镁粉和铁粉中加入稀盐酸至过量 D、加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合物

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13. 现有9.3g NaOH与Na₂CO₃的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（）

A、1.15g B、2.3g C、4.6g D、6.9g

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二、多选题

14. 下列各组溶液，不外加其他试剂就能鉴别出来的是（）

A、NaOH、H₂SO₄、MgCl₂、Ba（NO₃）₂ B、NaOH、FeCl₃、HCl、NaCl C、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、Ba（OH）₂ D、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂、NaCl

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15. 下列依据实验目所设计的实验方案中，错误的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证NaOH在空气中部分变质	加水充分溶解后，滴加CaCl₂溶液
B	除去NaOH溶液中的Na₂CO₃杂质	滴加适量Ca(OH)₂溶液，过滤
C	除去NaCl晶体中少量KNO₃晶体	用NaCl饱和溶液洗涤，过滤
D	验证NaCl中含有H₂SO₄杂质	取样，滴加Ba(NO₃)₂观察现象

A、A B、B C、C D、D

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三、填空题

16. “砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。

(1)、鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的。

(2)、砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是(填字序号)。
A 无机盐 B 油脂 C 糖类 D 水

(3)、用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的作用。

(4)、用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口(填“调大”或“调小”)。液化气的主要成分之一是丙烷(C₃H₈)，丙烷完全燃烧的化学方程式为₃₈₂=₂₂。

(5)、使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸的原因是。

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17. 2017年我国研制出一种新型多功能复合催化剂，首次实现了二氧化碳直接加氢制取高辛烷值汽油。

(1)、对“CO₂变汽油”的研究成果，下列说法正确的是（填序号）。
①可有效缓解全球温室效应 ②可减少对化石燃料的依赖
③该转化过程中发生化学变化 ④该催化剂在该反应中可以重复使用

(2)、通过如下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，可将CO₂成功转化为汽油。一定条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，反应的化学方程式为，该反应中CO₂发生了（填“氧化或还原”）反应。

(3)、氧化铟是复合催化剂的成分之一，元素周期表中，铟（In）元素与铝元素位于同一族，写出氧化铟的化学式。

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18. 被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢【含有锰（Mn）】塔架组成。

(1)、选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是。

(2)、为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如下图所示的实验：
若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由弱到强的顺序为。实验①~④中，不需要做的实验是（填序号）。

(3)、射电望远镜生产需要线路板。工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜的原理生产印刷线路板，下图是印刷线路板的生产及废液的处理过程。试回答：
①步骤②中发生了两个反应： $2 F e C l_{3} + F e = 3 F e C l_{2}$ 和。
②图中滤渣的成分是，写出加入稀盐酸发生反应的化学方程式。
③步骤①中参加反应的氯化铁与铜的质量比为。

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19. 2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。

(1)、国防工业从海水晒盐得到的卤水中提取镁的过程如图所示：
其中步骤①发生反应的化学方程式。

(2)、海水晒盐得到的粗盐中含有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等可溶性杂质，为除去这些杂质，将粗盐溶解，加稍过量NaOH溶液后，进行下列操作，最后得到NaCl晶体。每种操作只用一次，合理的顺序是。其中操作④的目的是。
①过滤；②加稍过量稀盐酸；③蒸发；④加稍过量Na₂CO₃溶液；⑤加稍过量BaCl₂溶液

(3)、实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃ ，下列装置和原理不能达到实验目的是（填序号，下同）。其中装置乙中反生反应的化学方程式为。
A．装置甲：制NH₃B．装置乙：制NaHCO₃
C．装置丙：分离NaHCO₃D．装置丁：干燥Na₂CO₃

(4)、用提纯的氯化钠晶体，配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是____。

A、称量氯化钠所用天平砝码生锈 B、用量筒取水时俯视读数 C、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 D、将溶液倒入细口瓶液体溅出

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20. 某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl₂中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示的实验。试回答

(1)、写出生成白色固体b的化学方程式 (任写一种)。

(2)、步骤①中加入过量稀硝酸的目的是步骤①中用稀盐酸代替稀硝酸产生的后果是

(3)、若现象C无白色沉淀生成，则干燥剂的成分为

(4)、若现象C有白色沉淀生成，并测得其质量为2.87g，同时测得白色固体b的质量为1g，则现象C白色沉淀的化学式为则干燥剂的成分为

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21. 如图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称苏打；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)、写出化学式：A ， G

(2)、写出化学方程式：G与B的反应；D与F的反应。

(3)、若E与G的组成元素相同，则E的名称为。

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22. 请结合下图，回答问题：

(1)、仪器名称：①。用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用图一装置(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为。

(2)、实验室可用装置B或C制CO₂ ， C装置相对于B的优点有。用E装置收集CO₂ ，气体应从(填“a或b”)端通入。

(3)、图二是甲同学设计的多功能实验装置：
①若打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ(里面装水)装置，实验室可以制取气体；
②利用Ⅰ、Ⅲ(里面装水)装置可以测定空气中氧气的含量。当关闭K、K₁、K₂ ，用凸透镜引燃B中的足量白磷，待冷却后打开K₂ ，整个实验过程中的现象是。
③若B中盛放CO₂ ， A中盛放NaOH溶液，Ⅲ放稀盐酸，验证CO₂能与NaOH发生反应，操作是。

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23. 某混合气体由CO、CO₂、SO₂三种气体组成，某同学设计如图装置验证三种气体的存在。请回答以下问题：
【查阅资料】SO₂能使品红溶液褪色；SO₂易与KMnO₄溶液反应而被吸收，并使其褪色；③SO₂能使Ba（OH）₂溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO₂均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。以下实验中试剂瓶中的药品均足量。
【解释与结论】

(1)、装置A的作用是。装置E中发生还原反应的物质。

(2)、能证明气体中含有CO₂的现象是。

(3)、装置F的作用是尾气处理，具体现象为。

(4)、【反思与评价】
若装置按C→D→A→B→E→F的顺序连接，则无法验证的气体是。

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24.
甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：

甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象．
【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？

(1)、【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl₂
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl₂、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为（写化学式）

(2)、【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为．

(3)、【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是．

(4)、【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑．

(5)、【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为（写化学式）

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四、计算题

25. 某厂排放的工业废水中含有氯化镁，还可能含有盐酸、氯化铝、氯化钠。某环保小组为了确定该工业废水中可能含有的物质和废水中氯化镁的含量，做了如下的实验：取100g该工业废水，往其中滴加10.0%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
【查阅资料】氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠(NaAlO₂)，有关化学反应方程式为：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

(1)、该工业废水中除氯化镁外，还一定存在的物质有。

(2)、求该工业废水中氯化镁的质量。

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