江苏省无锡市惠山区2021-2022学年九年级下学期期中化学试题

试卷更新日期：2023-03-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列做法或过程一定发生了化学变化的是（）

A、用流动的水洗手 B、戴一次性防护口罩 C、酒精厂用玉米生产出75%的医用酒精 D、用水银体温计测量体温

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2. 下列物质中含有氢分子的是（）

A、尿素 B、硫酸 C、水 D、氢气

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3. 下列化学用语书写正确的是（）

A、氧化铝：AlO B、氦气：He C、硝酸铵：NH₃NO₃ D、铁离子：Fe⁺³

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4. 下列实验操作正确的是（）

A、滴加液体 B、稀释浓硫酸 C、检查气密性 D、测溶液pH

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5. 下列有关化学发展简史的叙述错误的是（）

A、阿伏加德罗发现了元素周期律 B、拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成 C、波义耳通过紫罗兰花的变色实验发现酸碱指示剂 D、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献

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6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、氧气具有助燃性，可用作火箭的助燃剂 B、石墨呈灰黑色、质软而滑腻，可用作铅笔芯 C、氢氧化铝不溶于水，可用于治疗胃酸过多 D、生石灰与水反应放热，可用作自热食品的发热源

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7. 你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是（）

A、用食用小苏打、柠檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水 B、用醋酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） C、将白糖溶于水证明分子在不断运动 D、用食盐水除去菜刀表面的铁锈

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8. 目前，“新冠肺炎”与人类共生。加强个人卫生，注重防护是有效减少感染的有效途径。次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO₂）是两种常用的消毒剂。下列有关说法中正确的是（）

A、次氯酸钠属于氧化物 B、二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成 C、次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1 D、次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小

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9. “7150灭火剂”（C₃H₉B₃O₆）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C₃H₉B₃O₆+9O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 3B₂O₃+9H₂O+6X。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B₂O₃覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。上面化学方程式中X的化学式是（）

A、CO₂ B、CO C、O₂ D、CH₄

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10. 材料研制与化学科学的发展密切相关。下列说法错误的是（）

A、加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题 B、“祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料 C、用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料 D、合成纤维、棉纤维和羊毛纤维，均是以石油为原料合成的有机高分子材料

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11. 如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（）

A、a点物质难溶于水 B、b点物质属于大气污染物 C、c点物质的名称为硝酸 D、d点物质可能是复合肥料

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12. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是（）

A、微粒观：硫酸铜是由铜离子、硫离子和氧离子构成的 B、转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁 C、元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 D、结构观：水和过氧化氢性质不同是因为两者的分子构成不同

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13. 下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是（）

A、反应前后原子种类不变 B、转化①中甲和O₂反应的分子个数比为1：1 C、转化②是化合反应 D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32

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14. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A、酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨 B、置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C、金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 D、某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素

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15. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是（）
选项
X
Y
A
缓慢氧化
燃烧
B
碱性溶液
碱溶液
C
中和反应
复分解反应
D
饱和溶液
浓溶液

A、A B、B C、C D、D

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16. K₂CO₃、KNO₃在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度g
K₂CO₃
110
117
121
126
139
KNO₃
31.6
63.9
85.5
110
169

A、t应在60℃-80℃之间 B、碳酸钾的溶解度大于硝酸钾 C、甲代表碳酸钾的溶解度 D、20℃时100g饱和硝酸钾溶液中含31.6gKNO₃

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17. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	CaCl₂溶液（HCl）	除杂	加入适量的Ca(OH)₂溶液
B	稀盐酸和稀硫酸	鉴别	分别取样，微热，观察瓶口是否有白雾
C	NH₄NO₃（NH₄HCO₃）	检验	加入氢氧化钠溶液，加热观察是否有气泡
D	CaO、CaCO₃固体	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、Cu $\overset{稀 H_{2} S O_{4}}{\to}$ CuSO₄ $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ Cu（OH）₂ B、Fe $\overset{O_{2} 、 H_{2} O}{\to}$ Fe₂O₃•xH₂O $\overset{稀 H C l}{\to}$ FeCl₃ C、Na₂SO₄ $\overset{K_{2} C O_{3} 溶液}{\to}$ Na₂CO₃ $\overset{C a (O H)_{2} 溶液}{\to}$ NaOH D、Na₂CO₃ $\overset{稀 H C l}{\to}$ NaCl $\overset{K N O_{3} 溶液}{\to}$ NaNO₃

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19. 如图是由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标Y的分析正确的是（）
选项
物质X
纵坐标Y
A
水
溶液的质量
B
水
溶液的pH
C
氢氧化钠溶液
溶液的质量
D
氢氧化钠溶液
溶液中钙元素的质量

A、A B、B C、C D、D

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20. Fe₂(SO₄)₃溶液用于脱除H₂S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应过程中，S、O、Fe、H的化合价都发生了变化 B、理论上每生成16g S，需补充200g Fe₂（SO₄）₃ C、理论上每生成32g S，同时有16g O₂参与反应 D、理论上反应Ⅱ中每生成18g H₂O，同时消耗152g FeSO₄

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二、选择题组

21. 空气是一种宝贵的自然资源，如图1为空气成分示意图（按体积计算）。太阳能吸附式空气取水器提供了一种从空气中获取淡水的有效途径，工作原理如图2所示。取水器在夜间吸附空气中的水分，到了白天，利用太阳能将吸附的水分脱附。

(1)、其中“a”代表的气体是____（填序号）。

A、氧气 B、氮气 C、水蒸气

(2)、冷凝取水这一过程中不发生变化的是____（填序号）。

A、分子质量 B、分子种类 C、分子间隔

(3)、吸附剂中主要物质为CaCl₂和SiO₂。CaCl₂属于的物质类别是____（填序号）。

A、酸 B、碱 C、盐

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三、填空题

22. 北京冬奥会于2022年2月4日开幕，许多项目包含着丰富的化学知识。

(1)、火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在1000℃的温度下也不会起泡、开裂。以下特性与该材料无关的是____（填序号）

A、密度小 B、耐高温 C、导电性好

(2)、国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是。

(3)、火种灯独具中国文化特色，火种灯燃料是丙烷（C₃H₈）气体，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为（化成最简整数比）。

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23. 航天梦，照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了别开生面的“科学实验课”。

(1)、王亚平老师给我们演示了“泡腾片实验”，其中泡腾片的成分表如图所示。
①碳酸氢钠俗称。
②下列食品中富含维生素C的是（填序号）。
a.馒头 b.西红柿 c.虾

(2)、叶光富老师告诉我们：航天员呼吸所需要的氧气来自于水的电解。呼出的二氧化碳和水电解产生的氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，请写出该反应的化学方程式。

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24. 碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：
已知：“合成”步骤中发生的反应为N₂+3H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 高温高压 \end{array}$ 2NH₃。

(1)、碳酸氢铵属于化肥中的肥。

(2)、“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有（写一条即可）。

(3)、“碳酸化”步骤的化学方程式为。

(4)、“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和。

(5)、“循环”的目的是。

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25. 欲证明“NaOH和CO₂发生了化学反应”，某兴趣小组进行了以下探究：

(1)、从压强变化的角度探究。
①利用图1装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图2装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO₂的玻璃容器中。证明CO₂与NaOH溶液发生反应的实验现象是。

(2)、利用“数字化实验”探究。
利用图3装置进行实验，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。
①ab段对应反应的化学方程式；
②bc段压强不变的原因是；
③证明CO₂与NaOH溶液发生反应的实验事实是（根据图4曲线变化情况来回答）。

(3)、氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na₂CO₃等杂质。检验烧碱样品中是否含有Na₂CO₃ ，可选择的试剂是____（填字母）；

A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、酚酞

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26. 人类的生产和生活都离不开金属。铜是人类最早使用的金属之一。

(1)、Ⅰ.炼铜工艺的发展史
湿法炼铜记载于西汉时期《淮南万毕术》：曾青得铁则化为铜。说明铁的金属活动性比铜（填“强”或“弱”）。

(2)、生物炼铜是先将硫化铜（CuS）在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，该反应的化学方程式为；然后再将硫酸铜转化为铜。

(3)、电解法是工业炼铜的主要方法，化学方程式为2CuSO₄+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ 2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄。取一定质量的硫酸铜溶液，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6g铜，则电解前硫酸铜溶液的质量为g。

(4)、Ⅱ.实验室探究铜的冶炼
有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu₂O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
设计如图1所示的实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
①实验开始时，（填序号）。
A．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
B．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯
②取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到，证明固体产物Cu₂O。

(5)、探究反应生成Cu₂O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu₂O的质量(m)，结果如图2。
①为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是。
②在冶金工业中，氢气还原金属氧化物和传统碳还原相比，主要优点在于。

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27. 阅读下面科普短文：
碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘还会影响生长发育。因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘，以满足人体对碘的需求。
自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并振荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I₂）生成。反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H₂O₂与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝。工业上，可用氯气（Cl₂）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。
航天员王亚平借助化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。首先在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是1、4、5号环中的碳酸钠、2号环中的碘化钾、碘酸钾，3号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。
依据文章内容和所学知识，回答下列问题：

(1)、碘是人体必需的一种（填“常量”或“微量”）元素。

(2)、写出工业上提取碘单质的化学方程式，该反应属于反应（填基本反应类型）。

(3)、海带浸泡液中滴入过氧化氢溶液后发生反应的方程式。

(4)、2号环中的碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生碘单质，可加入（填试剂名称）试剂，出现现象。

(5)、下列说法正确的是____（填序号）。

A、为了健康，补碘越多越好 B、加碘盐就是在食盐中加入含碘元素的化合物，如KIO₃ C、NaI和I₂中的碘元素的化合价不相同

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28. 对于现象不明显的化学反应，实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，更可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

(1)、【实验探究1】证明稀盐酸与NaOH溶液能发生化学反应
方案一：将盐酸滴入NaOH溶液的过程中，用pH传感器探究反应过程。当pH≤7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图像如图所示。
b点表示溶液中的溶质是。

(2)、强调“pH≤7时”而不是“pH减小”作为判断的理由是。

(3)、方案二：向盛有10mL5%氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度升高明显。
【提出问题】
氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验。
①向10mL5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入，边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。
②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸，并再次进行实验。实验所得图像分别如图1、图2：
由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。

(4)、【实验探究2】用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。
【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【分析与讨论】
①AB段曲线下降的原因是。
②如图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为（填字母）。

(5)、【实验探究3】稀盐酸的溶质质量分数的测定
课外活动小组用如图所示装置将稀盐酸滴入20mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液中，溶液的温度和pH随稀盐酸体积（V）的变化曲线如下图所示。

通过该实验给出的判断，其中正确的是。

a．进行该实验时环境温度约为22-23℃

b．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱

c．该实验表明化学能可转化为热能

(6)、计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数，假设几种溶液密度均约为1g/mL）。

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选项	X	Y
A	缓慢氧化	燃烧
B	碱性溶液	碱溶液
C	中和反应	复分解反应
D	饱和溶液	浓溶液

温度/℃		20	40	50	60	80
溶解度g	K₂CO₃	110	117	121	126	139
溶解度g	KNO₃	31.6	63.9	85.5	110	169

选项	物质X	纵坐标Y
A	水	溶液的质量
B	水	溶液的pH
C	氢氧化钠溶液	溶液的质量
D	氢氧化钠溶液	溶液中钙元素的质量