江苏省苏州市新区2021-2022学年九年级下学期期中化学试题

试卷更新日期：2023-03-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2022年北京和张家口联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）

A、大力发展公共交通，提倡绿色出行 B、实施太阳能灯亮化，发展新型能源 C、大量燃放烟花鞭炮，增强奥运气氛 D、开展垃圾分类收集，积极回收利用

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2. 徽州的文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（）

A、竹作笔杆羊毛为毫 B、杂木烧炭集烟成墨 C、浆压薄片晾干成纸 D、开石磨光做成砚台

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3. 北京冬奥会进入倒计时阶段，在赛事所使用的下列物品中属于有机合成材料的是（）

A、金银铜牌 B、陶瓷餐具 C、塑料水瓶 D、纯棉毛巾

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4. 下列常见的物质由原子构成的是（）

A、水 B、钻石 C、氯化钠 D、二氧化硫

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5. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（）

A、NH₄HCO₃ B、KCl C、(NH₄)₂HPO₄ D、CO(NH₂)₂

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6. 《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房指贝壳，主要成分是CaCO₃），“蛎房”主要发生（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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7. 下列化学用语书写正确的是（）

A、4个N原子：2N₂ B、钠离子：Na^1＋ C、硫酸铝：Al₂(SO₄)₃ D、钠原子的结构示意图：

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8. 科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（）

A、稀释浓硫酸 B、加热液体 C、点燃酒精灯 D、称量NaOH固体

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9. 物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A、氧气能助燃，可用于医疗急救 B、硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜 C、氧化钙能与水反应，可用于干燥二氧化碳 D、二氧化碳固体升华吸热，可用于人工降雨

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10. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是（）

A、高锰酸钾制氧气： $2 K M n O_{4} = K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$ B、酸雨形成： $C O_{2} + H_{2} O = H_{2} C O_{3}$ C、配制波尔多液： $C a {(O H)}_{2} + C u S O_{4} = C a S O_{4} + C u {(O H)}_{2} ↓$ D、湿法炼铜： $2 F e + C u S O_{4} = F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 C u$

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11. 下列各组离子能在水中能大量共存的是（）

A、 $H^{+} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ B、 $H^{+} 、 N a^{+} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$ C、 $F e^{3 +} 、 B a^{2 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 O H^{-}$

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12. 槲皮素（化学式C₁₅H₁₀O₇）是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是（）

A、槲皮素是氧化物 B、槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成 C、槲皮素是高分子有机化合物 D、槲皮素中氢元素的质量分数最小

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13. 用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A、选择的玻璃仪器有烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B、将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0 g C、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 D、转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中氮化钠的质量分数不变

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14. 已知KNO₃和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、KCl的溶解度小于KNO₃的溶解度 B、T₁℃时，KNO₃、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 C、将60℃时的KNO₃饱和溶液冷却至10℃，析出硝酸钾晶体 D、10℃，KNO₃饱和溶液的质量分数为20.9%

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15. 如图所示装置能快速测定水的组成。已知，气球容积远大于Y型管容积，实验开始时Y型管和气球中均充满水。下列说法正确的是（）

A、电解水是一种净水的方法 B、Y型管右边生成的气体可以使带火星的木条复燃 C、随着电解的进行，气球会慢慢变小 D、选用较细的Y型管，可更快观察到气体体积比 $2 ： 1$ 现象

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16. 下列关于食品中的有机化合物说法错误的是（）

A、蛋白质属于有机高分子化合物 B、出现“低血糖”症状时，应该立即补充葡萄糖 C、油脂能在人体内氧化分解，释放出热量 D、大多数维生素能在体内合成，不需要从食物中获取

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17. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是（）

A、图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B、将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C、图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

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18. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂或分离等实验方案错误的是（）

	实验目的	实验方案
A	鉴别羊毛和棉花	灼烧，闻气味
B	检验碳酸盐	滴加稀盐酸，观察是否有气泡
C	除去NaCl溶液中混有的Na₂SO₄	加入适量BaCl₂溶液，过滤
D	分离KCl和MnO₂固体	溶解，过滤，滤渣洗涤，干燥；滤液蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）

A、 $F e \to_{点燃}^{O_{2}} F e_{2} O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} F e {(O H)}_{3}$ B、 $C u O \overset{稀 H_{2} S O_{4}}{\to} C u S O_{4} \overset{B a C l_{2}}{\to} C u C l_{2}$ C、 $S \overset{O_{2}}{\to} S O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}$ D、 $C O_{2} \to_{高温}^{C} C O \overset{C a (O H)_{2}}{\to} C a C O_{3}$

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20. 2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化领域有较大突破的化学家，曾经的诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al₂O₃/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中错误的是（）

A、参与反应的CO与生成的N₂的分子个数比为4∶1 B、该催化剂不能与酸性物质混合存放 C、该反应需要不断加入Pt、Al₂O₃和Ba三种物质 D、该装置的应用对酸雨的防治有一定效果

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二、填空题

21. 疫情防控，处处蕴含化学知识。

(1)、佩戴口罩：戴口罩可以阻止飞沫进入，作用与（填实验操作）类似。制作口罩用的无纺布主要成分是聚丙烯[（C₃H₆）_n]，其中碳、氢元素的质量比为（填最简整数比）。

(2)、接种疫苗：新冠疫苗运输过程中，制冷剂干冰升华，从微粒视角分析，该过程中改变的是。

(3)、定期消毒：84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），氯元素的化合价为；次氯酸钠在水中生成次氯酸，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸的化学式为。

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三、科普阅读题

22. 阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO₂）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl₄）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。

(1)、自然界中的锡主要以形式存在（填“单质”或“化合物”）。

(2)、炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。

(3)、下列说法正确的是____（填序号）。

A、锡常温下不易被空气氧化 B、锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料 C、硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境

(4)、FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl₄和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为。

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四、综合题

23. CO₂的“捕集”与利用成为当前研究的热点。

(1)、Ⅰ.CO₂的“捕集”。
NaOH吸收。足量的NaOH溶液吸收CO₂的化学方程式为。

(2)、CaO吸收。CaC₂O₄高温分解可制得疏松多孔的CaO，对二氧化碳有作用。

(3)、Ⅱ.CO₂的资源化利用
CO₂与H₂在一定条件下可转化为CH₄、淀粉【（C₆H₁₀O₅）_n】等有机物，实现CO₂的再利用。
如图是转化为CH₄的反应过程示意图（虚线处部分中间产物略去），该反应中，除CH₄外另一种生成物为， MgO的作用是。

(4)、CO₂转化为淀粉【（C₆H₁₀O₅）_n】，可实现粮食的工业化生产，对全人类有着重大意义、假设碳元素完全转化，则4.4t二氧化碳理论上可生产t淀粉。

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24. 某小组对酸性锌锰干电池进行探究，电池内部结构如图所示。
【查阅资料】
a.黑色糊状物含炭黑、MnO₂和白色固体（含ZnCl₂和NH₄Cl的一种或两种）；
b.氨气和氯化氢气体均不可燃，不助燃。

(1)、Ⅰ.制取氢气
取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块和稀硫酸反应制取氢气。
锌皮与稀硫酸反应的化学方程式为， F装置与A装置相比，优点是。将生成气体从（填“a”或“b”）通入盛有浓硫酸的E装置，可得到干燥的氢气。

(2)、Ⅱ.回收MnO₂
步骤1：取黑色糊状物，加水溶解，过滤，得滤渣。
步骤2：灼烧滤渣，得到黑色固体。
过滤时，玻璃棒的作用是。

(3)、灼烧的目的是。

(4)、Ⅲ.探究黑色填充物中白色固体的成分
【提出猜想】白色固体为ZnCl₂或NH₄Cl或两者的混合物。
【实验探究】
取白色固体，（填实验操作及现象），说明固体中有NH₄Cl。

(5)、取白色固体溶于水，加硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法确定固体中含ZnCl₂ ，原因是。

(6)、取53.5g白色固体，加入足量的水溶液，再加入足量硝酸银溶液，产生白色沉淀。若白色沉淀质量143.5g（填“>”、“=”或“<”），说明固体中含有ZnCl_2。
【实验结论】白色固体为ZnCl₂和NH₄Cl的混合物

(7)、【拓展延伸】氯化铵固体受热分解易分解为氨气和氯化氢两种气体，舞台上的幕布常用浓氯化铵溶液浸泡可起到防火作用，其原因是。

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25. 利用高铝铁矿石（成分为Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）₂Cl]及副产品铁红（Fe₂O₃）的一种工艺如下。

(1)、“酸溶”过程中Fe₂O₃与酸反应的方程式为，加入过量稀盐酸的目的是。

(2)、“氧化”前溶液中的离子有Cl^-、Fe³⁺、Al³⁺和，被氧化的离子是（填离子名称）。

(3)、调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是。

(4)、“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”两个步骤。“洗涤”时，取最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，若无沉淀产生，则Fe（OH）₃已洗涤干净。加热Fe（OH）₃生成铁红的化学方程式是。

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26. 某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。

(1)、【探究1】铁锈蚀的条件

实验		①	②	③
实验
现象	放置一周	无明显变化	无明显变化	铁丝表面出现红色物质
现象	放置两周	铁丝表面出现红色物质	无明显变化	铁丝表面红色物质增多

由三支试管放置一周后中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟（填化学式）等物质作用的过程。

(2)、试管①中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。

(3)、【提出问题】为什么①中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？

【探究2】“油封”对水中溶解氧的影响

实验1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。

实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。

	时间/h		0	2	6	12	24	36	48
溶解氧含量/（mg/L）	实验1	①未油封	2.42	4.75	6.44	8.45	10.10	10.43	10.51
	实验1	②油封	2.43	3.02	4.28	4.81	6.47	7.20	7.98
	实验2	③未油封	1.95	3.79	6.23	7.98	8.98	9.09	9.08
	实验2	④油封	1.93	3.42	5.37	7.11	8.26	8.24	8.22

已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68mg/L，19℃时为9.10mg/L。

对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是。

(4)、0小时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是。

(5)、生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是。

(6)、探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是。

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27. 过氧化钙（CaO₂）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

(1)、I.过氧化钙的性质研究
取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有生成。

(2)、取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈性。

(3)、取少量实验（1）的浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，无明显气泡，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。
依据实验现象及曲线，分析浑浊液成分：有水、，依据是。

(4)、Ⅱ.制备过氧化钙
由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO₂•8H₂O沉淀，反应装置下图所示：
装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式。

(5)、制取CaO₂•8H₂O的化学方程式： $C a C l_{2} + H_{2} O_{2} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O + 6 H_{2} O = C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O + 2 Y$ ，则Y的化学式，该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②。

(6)、Ⅲ.测定过氧化钙样品纯度
查阅资料：a.过氧化钙易与酸反应： $C a O_{2} + 2 H C l = C a C l_{2} + H_{2} O_{2}$ ，反应放热。
b.过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体
该小组取样品1.5g，设计下列装置，通过测O₂体积，计算样品中CaO₂的质量分数。
相同条件下，能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。原因是。

(7)、具体实验步骤如下：
a连接装置并检查气密性；
b称量样品的质量1.5g；
c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；
d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；
e；
f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。
请将上述实验步骤e补充完整；

(8)、依据实验计算得到样品中过氧化钙含量为96%。若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是____（填序号）。

A、广口瓶中残留少量O₂ B、烘干时温度过高，生成了部分CaO C、稀盐酸的用量不足 D、步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

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五、计算题

28. 按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO₂不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO₂ ，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品SO₂的最大残留量如表：
食品
蜜饯
葡萄酒
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
0.1g/kg
0.05g/kg
兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中SO₂的残留量进行测定（SO₂能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为： $2 K M n O_{4} + 5 S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 M n S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4}$ 。
实验步骤如下：
步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20g7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水g。
步骤2：取10g0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。
通过计算说明该品牌葡萄酒中SO₂的残留量是否符合标准。

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食品	蜜饯	葡萄酒	巧克力	果蔬汁
最大残留量	0.35g/kg	0.25g/L	0.1g/kg	0.05g/kg