湖南省常德市澧县2021-2022学年九年级下学期期中化学试题
试卷更新日期：2023-03-01 类型：期中考试
一、单选题
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1. 氢氧化钙的俗名是（ ）A、消石灰 B、苛性钠 C、石灰石 D、生石灰2. 下列说法中错误的是（ ）A、用pH试纸测得盐酸溶液的pH为3.5 B、用稀盐酸除去铁表面的铁锈 C、用熟石灰改良酸性土壤 D、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂3. 食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱（Na2CO3）等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）A、食盐 B、食醋 C、花生油 D、味精4. “分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（ ）A、合金：生铁、锰钢、青铜 B、碱：纯碱、烧碱、消石灰 C、盐：氯化银、氯化钠、氯化氢 D、合成材料：塑料、合成纤维、铝合金5. 向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色6. 下列物质的鉴别方法错误的是（ ）A、灼烧法鉴别棉花和羊毛 B、观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液 C、肥皂水鉴别硬水和软水 D、白醋鉴别苏打和小苏打7. 氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，下列化肥中属于氮肥的是（ ）A、CO（NH2）2 B、K2CO3 C、NH4H2PO4 D、Ca3（PO4）28. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）A、K+ Mg2+ NO SO B、H+ Na+ HCO Cl- C、Ba2+ Ag+ Cl- CO D、Cu2+ NH NO OH-9. 要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（ ）A、生石灰 B、石灰石 C、熟石灰 D、苛性钠10. 除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后经蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）A、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl B、BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl C、Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl D、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl11. 一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应，过滤后，将滤渣在空气中充分加热所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。那么原混合物中铜的质量分数是（ ）A、30% B、50% C、60% D、80%12. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A、石灰浆抹的墙壁变得坚硬 B、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C、施用熟石灰改良酸性土壤 D、用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸13. 下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（ ）A、CuCl2→KCl B、KNO3→K2SO4 C、Fe（OH）3→Fe2（SO4）3 D、BaCl2→BaCO314. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）A、因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解 B、因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质 C、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 D、中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应15. 有Ba(OH)2溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ）A、3个 B、4个 C、5个 D、6个
二、填空题
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16. 化学知识与生活联系密切。请用下列物质的序号填空。
①醋酸（CH3COOH）②小苏打③尿素【CO（NH2）2】④活性炭⑤食盐⑥维生素C
(1)、治疗胃酸过多。(2)、除去铝壶中的水垢。(3)、腌制鱼肉等常用的调味品。(4)、除去冰箱异味。(5)、常吃蔬菜水果可以补充的物质。(6)、含氮量最高的常用氮肥。17. 酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用。(1)、服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为。(2)、工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱（写出反应的化学方程式）。(3)、硝酸铵等铵态氮肥不能与熟石灰混用，原因是（写化学方程式）。(4)、镍（Ni）是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，氢氧化镍难溶于水，化合物中镍元素显+2价，写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液的化学方程式。三、综合题
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18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)、要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采用的方法是 ；(2)、20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为 ；(精确到0.1%)(3)、30℃时，若要配制320g甲物质的饱和溶液，需要溶解 g甲物质。(4)、从图中你可以得到哪些信息？ 任写一条)19. 下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：
(1)、反应①中A物质的作用是；(2)、写出反应③④的化学方程式：③；④；(3)、在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是(写一点即可)。20. 下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)、用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。(2)、图②中，有一种塑料仪器，其名称是。(3)、称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游 码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为。
(4)、根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是。（选填字母标号）
(5)、称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。21. 在粗盐的提纯实验中。(1)、其主要操作步骤顺序是。①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
(2)、如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显不正确；在粗盐的提纯实验中使用次数最多的玻璃仪器是。
(3)、蒸发时，蒸发皿内出现时应停止加热。22. 小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．
（查阅资料）这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．
(1)、（实验1）小明选用如图所示装置中的（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是(2)、（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？（作出猜想）根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．
（实验2）小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3 ， 溶液中一定含有Na2CO3 ． 小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3 ， 他的理由是： ．
(3)、（实验3）小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到 ， 证明溶液中一定含有Na2CO3 ， 从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为 ．(4)、（实验4）为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入 ， 无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是： ．（反思拓展）
①根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．
②检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．
23. 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)、A试管中的实验现象为 ， C试管中所发生反应的化学方程式为。(2)、将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
(3)、【设计实验】请完成实验报告。实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
猜想二不成立
取少量滤液于试管中， 滴加(填名称)。
猜想三成立
(4)、【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有。四、计算题
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24. 将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：
(1)、a点溶液中大量存在的离子有。(2)、当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为。(3)、计算稀盐酸中溶质的质量分数。