山东省烟台市2021-2022学年九年级（五四制）下学期期中化学试题

试卷更新日期：2023-03-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（）

A、"百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B、"一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C、"真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D、"釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件

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2. 下列有关空气各成分的说法错误的是（）

A、空气中氩气的体积分数约为0.934% B、O₂在低温、高压时能变为蓝色液体或固体 C、液态氮气是很好的制冷剂，可用于冷藏血液 D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

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3. 镁被称为国防元素。据图回答，下列说法错误的是（）

A、图1中，当x=0时，表示的符号为Mg²⁺ B、图2中，当y=18时，其表示的元素与镁元素位于同一周期 C、图2中，当y-z<10时，该粒子是阳离子 D、镁的相对原子质量为24.31

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4. 某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）

A、用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C、用量筒量取水时，俯视液面 D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

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5. 下列关于物质组成与构成的说法，错误的是（）

A、原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素 B、原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类 C、化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质 D、原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变

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6. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是（）


A．探究铁、镁金属活动性强弱	B．探究二氧化碳与水是否发生反应	C．探究不同溶剂中物质溶解性大小	D．探究温度对分子运动快慢的影响

A、A B、B C、C D、D

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7. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（）

A、H⁺、Na⁺、Ba²⁺ B、H⁺、Ba²⁺、Cl^- C、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ D、H⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$

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8. 下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是（）

A、2Fe³⁺：两个铁离子 B、O₂：一个氧分子中含有两个氧原子 C、2He：2个氦元素 D、 $\overset{+2}{Cu} O$ ：氧化铜中铜元素的化合价为+2价

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9. 化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组是（）

A．化学与生活	B．化学与健康
①人被蚊虫叮咬后涂抹白醋可减轻痒痛 ②打开瓶盖放一段时间变酸的牛奶更有营养	①多食用含维生素C的食物可以治贫血病 ②霉变不严重的花生米煮熟后也不能食用
C．化学与材料	D．化学与能源
①玻璃钢是一种复合材料 ②合金、塑料、合成纤维都属于合成材料	①燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风口 ②太阳能、氢能等新能源的开发和利用让人们的生活更加丰富多彩

A、A B、B C、C D、D

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10. 某溶液中含有Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺ ，现有①NaOH溶液②Na₂SO₄溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）

A、①②③ B、③②① C、②③① D、②①③

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11. 下列实验能达到实验目的的是（）

A、分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu(NO₃)₂溶液，过滤 B、除去CaCl₂溶液中少量的HCl：加过量的Ca(OH)₂固体，过滤 C、制备Cu(OH)₂：将CuSO₄溶液和适量Ba(OH)₂溶液混合，过滤 D、验证BaSO₄中含有BaCO₃：取样，加适量稀盐酸后观察是否有气体产生

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12. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A、将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中 B、红磷在密闭容器中燃烧 C、向硫酸铜溶液中加入锌粉 D、向稀盐酸中滴加硝酸银溶液

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二、多选题

13. 疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C₃H₈O）。下列有关正丙醇的说法，正确的是（）

A、属于有机物 B、一个分子含12个原子 C、相对分子质量为60g D、碳、氢元素的质量比为3：8

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14. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，错误的是（）

A、乙、丙不属于氧化物 B、图示中x的数值为3 C、反应前后氢元素的化合价发生了改变 D、反应中甲、丙两物质的质量比为2：7

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15. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A、三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B、t₂℃时，将20g丙物质放入50g水中，得到65g溶液 C、t₃℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D、将t₂℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>丙>甲

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三、填空题

16. 化学就在我们身边，人类的生活、生产离不开化学。

(1)、“杂交水稻之父”袁隆平成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
①水稻中富含的营养素是。
②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的（选填“微量”“常量”）元素。

(2)、醋酸，其化学式为CH₃COOH，在水中能解离出CH₃COO^-和H⁺。现有某醋酸溶液与氢氧化钠溶液作用，该反应前后不变的微粒是；中和反应的实质是。

(3)、铝合金在火箭制造中被广泛应用。
①铝合金中的铝化学性质活泼，从微观结构上看，原因是。
②铝在岩石圈中以化合物形式存在，工业采用电解氧化铝的方法冶炼铝，写出反应的化学方程式。

(4)、下图是对城市生活污水集中处理的一种装置。
①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和CO₂等；有机物降解过程中（选填“吸收”“放出”）能量。
②砂石层所起的作用是。
③植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥料的施用。请列举一例复合肥。（填化学式）
④到达出水口处流水，（选填“能”或“不能”）达标排放，理由是（写出一条即可）。

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17. 垃圾分类就是新时尚。

(1)、生活垃圾可分为可回收垃圾、餐厨垃圾、有害垃圾等。
①空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志（填字母序号，下同）的垃圾箱中。
②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及污染，威胁健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。
③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是。
A．餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋
B．部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料
C．外出就餐提倡“光盘行动”

(2)、垃圾是“放错了地方的资源”。
①塑料属于材料，部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用。
②某兴趣小组从工厂收集到一份金属废料，可能含有AI、Zn、Fe、Ag四种金属中的一种或几种，为测定其组成，便于回收利用，现取样向其中加入一定质量的CuSO₄溶液。
I.充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等。该金属废料中一定含有（填元素符号）。
Ⅱ.将I中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应，（选填“一定有”，“可能有”或“一定没有”）H₂生成。

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四、综合题

18. 化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

(1)、提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为（填字母序号）。
a.稍过量的Na₂CO₃溶液
b.稍过量的BaCl₂溶液
c.稍过量的NaOH溶液

(2)、母液中有MgCl₂ ，却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是。

(3)、步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，发生的化学方程式为；反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为168：107，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是。

(4)、上述流程图中没有涉及的基本反应类型是。

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19. 某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe₂O₃ ，还有一定量的SiO₂)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO₄ ·7H₂O)，其工艺流程如下：
查阅资料：SiO₂不溶于水，也不与稀硫酸反应。

(1)、“浸取”步骤中，FeO、Fe₂O₃和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H₂SO₄=FeSO₄+ H₂O 、。

(2)、为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。

(3)、“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe²⁺ ，试剂X可用SO₂或Fe。
①若试剂X是SO₂ ，转化原理为SO₂+Fe₂ (SO₄)₃+2Y =2FeSO₄+2H₂SO₄ ，则Y的化学式是。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe₂ (SO₄)₃=3FeSO₄。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是。

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20. 已知某固体混合物A中可能含有CuSO₄、FeCl₃、NaNO₃、 BaCl₂、CaCO₃五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H₂SO₄溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。
III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO₃溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：

(1)、在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）

(2)、写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式

(3)、在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子。

(4)、在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）。得出此结论的理由是。

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21. 某小组利用如图装置制备CO₂ ，并模拟自然界中CO₂的循环。回答下列问题。

(1)、装置A中仪器①的名称是。

(2)、实验室用稀盐酸和石灰石制取CO₂ ，反应的化学方程式为，发生装置是（填字母序号）。

(3)、为制得CO₂的水溶液，CO₂应从装置C的（填“m”或“n”）端通入。

(4)、将CO₂的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是。

(5)、若用装置B制取O₂ ，检查装置气密性的操作是。

(6)、某同学在学习氮肥时。查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是；制得的氨气（填“能”或“不能”）用装置C收集。

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22. 某兴趣小组探究酸的化学性质做了如下图所示的实验。实验结束后，将两只试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中。据图回答。

(1)、在上图所示的实验中，试管①中发生反应的化学方程式是。

(2)、烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管②反应后的溶液中的溶质共有哪些（写化学式）。

(3)、将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：

实验操作

实验现象

实验结论

步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液

有白色沉淀生成

①生成的白色沉淀是（写化学式，下同）

②滤液中的溶质共有哪些

步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液

溶液变红

(4)、在上述实验（3）的探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是。

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23. 铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。为了探究铁的冶炼原理，小组同学取24.0gFe₂O₃粉末，用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可吸收H₂O和CO_2。

(1)、连接装置，先，再装入药品。

(2)、实验时先通入CO，目的是。

(3)、①控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有。
②通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是。
③现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重g。

(4)、经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H₂SO₄充分反应，得H₂0.3g。
①固体中Fe质量为g。
②Fe_xO_y的化学式为。

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24. 小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。
【资料】
①锌皮为金属锌（含有少量的铁）
②黑色糊状填充物由炭黑、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成（3）有关数据见下表
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NH₄Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl₂
343
395
452
488
541
614
【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。

(1)、溶液A中溶质主要有（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是。

(2)、欲从固体M中得到较纯的MnO₂ ，操作Ⅲ可采用的简便方法是。

(3)、【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl₂生成。
①实验中可观察到的现象是。
②下列各组物质混合后，也能生成ZnCl₂的有（填字母序号）。
A．ZnO与稀盐酸
B．ZnSO₄溶液与BaCl₂溶液
C．ZnCO₃与NaCl溶液
D．Zn（NO₃）₂溶液与NH₄Cl溶液

(4)、另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO₄溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有种溶质。

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五、计算题

25. 二氯异氰脲酸钠（C₃O₃N₃Cl₂Na）是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂。右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。

(1)、25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为。

(2)、请计算分析，标签中“有效氯（Cl%）≥60%”是否为C₃O₃N₃Cl₂Na中氯元素的质量分数。（写出计算过程）

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26. 某同学在实验室用石灰石（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制取二氧化碳，为测定所得废液中各成分的组成，进行了如下实验：取100g废液，向其中不断滴入碳酸钠溶液，所得数据及图示如下：

加入酸钠溶液质量/g	53	106	159	212	265	300
生成沉淀质量/g	0	0	10	n	30	30

(1)、m的值是， n的值是。

(2)、100g该废液中的溶质中各成分的质量是多少？

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