广东省惠州市2023届高三第三次调研考试试题化学

试卷更新日期：2023-02-22 类型：月考试卷

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一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色。下列说法正确的是（）

A、石化产品碳纤维属于有机高分子材料 B、不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩 C、工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气 D、添加显色剂调节火焰颜色是利用焰色反应的原理

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2. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是（）

A、陶瓷工艺品 B、纸质练习簿 C、不锈钢脸盆 D、蚕丝领带

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3. 某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：①将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；②加入稀硝酸进行氧化；③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe³⁺。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A、 B、 C、 D、

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4. “宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：
CO₂+2NH₃=H₂O+CO(NH₂)₂ ，中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是（）

A、中子数为9的氮原子： $_{7}^{9} N$ B、NH₃分子空间结构：平面三角形 C、CO(NH₂)₂的结构简式： D、NH₃的电子式：

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5. 在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．下列收集Cl₂的正确装置是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”的主要成分可能是（）

A、食盐 B、纯碱 C、烧碱 D、胆矾

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7. 化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是（）

	物质性质	实际应用
A	硅为半导体材料	SiO₂用于光纤通讯
B	Cl₂具有氧化性	氯水可以漂白有色布条
C	乙醇可以使蛋白质变性	乙醇用于制作医用酒精
D	Al表面易形成致密的氧化物薄膜	可以用铝槽车运送热的浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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8. 资源化利用CO₂是实现“碳中和”的重要途径，CO₂在光催化转化为CH₄的原理为：
CO₂+4H₂ $=_{催化剂}^{光}$ CH₄+2H₂O。下列有关CO₂、CH₄的说法正确的是（）

A、CO₂的空间构型是V形 B、电负性：O>C>H C、CH₄是极性分子 D、CO₂转化为CH₄体现了CO₂的还原性

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9. 维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是（）

A、维生素C的分子式为C₆H₈O₆ B、维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色 C、维生素C可发生加成反应、加聚反应与取代反应 D、酸性条件下，维生素C水解可以得到2种产物

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、1 mol CH₂Cl₂含有C- Cl键的数目为： 2N_A B、1L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl^-离子总数为： N_A C、22.4LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为1N_A D、46gNa与足量O₂反应电子转移的数目为： 2N_A

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11. N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O表面转化为无害气体，其过程的总反应为：N₂O(g)+CO(g)= CO₂(g)+N₂(g) △H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（）

A、N₂O为氧化剂 B、为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt₂O和Pt₂O₂ C、△H= - 226kJ-mol^-1 D、由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

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12. 下列实验设计可以达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	验证氢氧化铝属于两性氢氧化物	将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量
B	验证Na₂CO₃溶液中存在 $C O_{3}^{2 -}$ 的水解平衡	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，观察现象
C	比较Cl与C的非金属性	向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na₂CO₃溶液，观察现象
D	比较金属的活泼性	向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列解释事实的方程式不正确的是（）

A、向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液： 2AgCl(s)+S^2- (aq)=Ag₂S(s)+2Cl^- (aq) B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： 2Fe²⁺ +H₂O₂+2H⁺= 2Fe³⁺+2H₂O C、向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液： $H C O_{3}^{-}$ +OH^-= $C O_{3}^{2 -}$ +H₂O D、硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓

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14. 中科院科学家设计出一套利用SO₂和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、该电化学装置中，Pt电极作正极 B、BiVO4电极上的反应式为 $S O_{3}^{2 -}$ -2e^- +2OH^-= $S O_{4}^{2 -}$ +H₂O C、Pt电极的电势高于BiVO₄电极的电势 D、电子流向：Pt电极→外电路→BiVO₄电极

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15. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、常温下，a、d水溶液的pH：a<d ． B、b既具有氧化性，又具有还原性 C、c可用于自来水消毒 D、e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b

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16. 硒酸(H₂SeO₄)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H₂SeO₄=H⁺+ $H S e O_{4}^{-}$ ； $H S e O_{4}^{-}$ $⇌_{}^{}$ H⁺+ $S e O_{4}^{2 -}$ ， K₂=1.0×10^-2(298K)
室温下，在10mL0.1mol·L^-1H₂SeO₄溶液中，滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液。下列说法正确的是（）

A、 $S e O_{4}^{2 -}$ 可经过两步水解得到H₂SeO₄ B、滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：c(Na⁺)>c( $H S e O_{4}^{-}$ )>c(H⁺)>c( $S e O_{4}^{2 -}$ )>c(OH^-) C、当滴加至中性时，溶液中有c(Na⁺)=c( $H S e O_{4}^{-}$ )+ c( $S e O_{4}^{2 -}$ ) D、当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有2c(Na⁺)=c( $H S e O_{4}^{-}$ )+c( $S e O_{4}^{2 -}$ )

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二、非选择题(四小题共56分)

17. 目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

(1)、高铁酸钾一锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是。

(2)、工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K₂FeO₄)，K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe (NO₃) ₃制得Na₂FeO₄：

3NaClO+2Fe(NO₃)₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O

Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄ ，主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式。

②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式。

③该反应是在低温下进行的，说明此温度下K_ap(K₂FeO₄)K_ap(Na₂FeO₄)(填“>” “<”或“=”)。

④“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液。

A．H₂O

B．CH₃COONa、异丙醇

C．NH₄Cl、异丙醇

D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

(3)、已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生： 4 $F e O_{4}^{2 -}$ +10H₂O $⇌_{}^{}$ 4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑，则K₂FeO₄在水处理中的作用是。

(4)、 $F e O_{4}^{2 -}$ 在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH= 10的这种溶液中加硫酸至1pH=2， $H F e O_{4}^{2 -}$ 的分布分数的变化情况是

②若向pH= 6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，转化为。(填化学式)

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18. 五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。

(1)、某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅ ，反应原理为N₂O₄+O₃= N₂O₅+O₂。实验装置如图，回答下列问题：

①装置C的名称，装置D的作用是；装置E的作用是。

②写出装置A中发生反应的化学方程式

③实验时，将装置C浸入 (填“热水”或“冰水”中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。

(2)、判断C中反应已结束的简单方法是

(3)、用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0g 粗产品，加入20.00mL0.1250mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L^-1H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。
(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)

①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为

②判断滴定终点的方法是

③产品中N₂O₄的质量分数为。

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19. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)、生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ H₂(g)+CO(g) △H=+131.3kJ·mol^-1 ， △S=+133.7J·mol^-1·K^-1 ，该反应在低温下 (“能”或“不能”）自发进行。

(2)、已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)的K_t= 0.5。相关化学键键能数据为

化学键

$N \equiv N$

H-H

N-H

键能E(kJ·mol^-1)

946

436

390.8

回答下列问题：①在400℃时，2NH₃(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+3H₂(g 的K₂=(填数值)，△H=。

②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氮反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应v_正(N₂)v_逆(N₂) (填“>”“<”“=”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡( 填“向左”“向右”或“不”移动；使用催化剂 (填 “增大”“减小”或“不改变”反应的△H。

(3)、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)
在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由太到小的顺序是

②若在250℃、p₁为10⁵Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N₂的分压p(N₂)为Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

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20. 碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的名称为；

(2)、由B生成C的化学方程式为。

(3)、D中所含官能团的名称为。由D生成E的反应类型为。

(4)、G的结构简式为。

(5)、J的分子式为C₉H₇O₆N，是C的同系物，则苯环上有3个取代基的同分异构体共有种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2：2：2：1 的同分异构体的结构(写出一种即可)。

(6)、设计由CH₂=CH₂制备的合成路线(无机试剂任选)。

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化学键	$N \equiv N$	H-H	N-H
键能E(kJ·mol^-1)	946	436	390.8