江苏省南通市 2021-2022学年高一下学期阶段考试联考化学试题

试卷更新日期：2023-02-22 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，其反应为N₂+3H₂ $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃ ，下列说法错误的是

A、氮气和氢气反应时吸收大量的热量 B、氮气和氢气在催化剂表面发生反应 C、合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨 D、合成氨达到平衡时，未反应的氮气、氢气可循环使用

查看试题解析
2. 反应CH₄+Cl₂ $\to_{}^{光照}$ CH₃Cl+HCl的产物主要用作有机硅的原料。下列说法正确的是

A、反应为加成反应 B、四种物质均含有共价键 C、CH₃Cl的电子式为 D、CH₄、CH₃Cl均具有正四面体空间结构

查看试题解析
3. 下列实验室制取、干燥、收集NH₃并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A、制取NH₃ B、干燥NH₃ C、收集NH₃ D、处理尾气

查看试题解析
4. 下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、氨水具有碱性，可用于去除烟气中的是SO₂ B、NH₃易溶于水，可用作制冷剂 C、浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 D、HNO₃具有氧化性，可用于生产氮肥NH₄NO₃

查看试题解析
5. 下列属于取代反应的是

A、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br B、2CH₃CH₂OH+O₂ $\to_{Δ}^{Cu或Ag}$ 2CH₃CHO+2H₂O C、CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O D、CH₃COOCH₂CH₃+H₂O $⇌_{Δ}^{稀硫酸}$ CH₃COOH+CH₃CH₂OH

查看试题解析
6. 下列方案能达到实验目的的是

A、用KSCN溶液检验溶液中的Fe²⁺ B、用通入O₂的方法除去NO₂中含有的NO C、加适量氯水除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂ D、用蒸发、结晶、灼烧的方法从NH₄Cl溶液中获取NH₄Cl

查看试题解析
7. 硫酸(H₂SO₄)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：
①硫(或硫化物)煅烧得到SO₂：S+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ SO₂

②SO₂经催化氧化再得到SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{Δ}^{催化剂}$ 2SO₃(g)ΔH=-198kJ·mol^-1

③最后用水吸收即得H₂SO₄：SO₃+H₂O=H₂SO₄

上述反应属于氧化还原反应的是

A、①② B、①③ C、②③ D、①②③

查看试题解析
8. 硫酸(H₂SO₄)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：
①硫(或硫化物)煅烧得到SO₂：S+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ SO₂

②SO₂经催化氧化再得到SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{Δ}^{催化剂}$ 2SO₃(g)△H=-198kJ·mol^-1

③最后用水吸收即得H₂SO₄：SO₃+H₂O=H₂SO₄

反应①为放热反应。下列说法正确的是

A、断开反应物中的化学键放出能量 B、形成生成物中的化学键吸收能量 C、反应物的总能量小于生成物的总能量 D、反应物的总能量大于生成物的总能量

查看试题解析
9. 硫酸(H₂SO₄)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：
①硫(或硫化物)煅烧得到SO₂：S+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ SO₂

②SO₂经催化氧化再得到SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{Δ}^{催化剂}$ 2SO₃(g)△H=-198kJ·mol^-1

③最后用水吸收即得H₂SO₄：SO₃+H₂O=H₂SO₄

有关反应②的说法正确的是

A、使用催化剂不影响反应速率 B、升高温度总是能加快反应速率 C、若反应在密闭容器中进行，扩大容器体积可降低反应速率 D、若反应在密闭容器中进行，64gSO₂和32gO₂反应放出198kJ的热量

查看试题解析
10. 浓硫酸与木炭的反应为C+2H₂SO₄(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是

A、C得到电子 B、浓硫酸被还原 C、C发生还原反应 D、浓硫酸是还原剂

查看试题解析
11. 聚甲基丙烯酸甲酯常用作玻璃的替代品，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、聚甲基丙烯酸甲酯化学式可表示为C₅H₈O₂ B、聚甲基丙烯酸甲酯有固定的熔、沸点 C、聚甲基丙烯酸甲酯能发生水解反应 D、合成聚甲基丙烯酸甲酯的小分子有机物的结构简式为CH₂=CHCH₂COOCH₃

查看试题解析
12. 史料记载，我国在明代就有了利用绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O)$ 和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。

下列说法正确的是

A、烧渣的成分为 $FeO$ B、“吸收”过程中发生反应之一为 ${2SO}_{2} {+2H}_{2} {O+O}_{2} {=2H}_{2} {SO}_{4}$ C、加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D、该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型

查看试题解析
13. 一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图所示。下列说法正确的是

A、转化I、Ⅱ均为置换反应 B、图中转化仅涉及Fe、O元素的化合价发生变化 C、转化Ⅱ反应的离子方程式为6Fe²⁺+6H₂O+O₂=2Fe₃O₄+12H⁺ D、转化Ⅱ中所需O₂可由通入过量的空气来实现

查看试题解析
14. 室温下，通过下列实验探究氨气、氨水的性质。
实验1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面迅速上升，几乎充满试管

实验2：向实验1中试管滴入几滴酚酞试液，溶液变红

实验3：向2mL1mol·L^-1AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色絮状沉淀，继续滴加，沉淀不减少

实验4：迅速将实验3中白色沉淀过滤、洗涤，滴入浓氨水，沉淀逐渐溶解。

下列说法正确的是

A、由实验1可知氨分子间容易形成氢键 B、实验2中溶液只含有H₂O、NH $_{4}^{+}$ 、OH^- C、实验3中发生反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ D、实验4说明Al(OH)₃的溶解性与其结构以及溶液中的OH^-浓度有关

查看试题解析

二、填空题

15. 可燃冰(mCH₄•nH₂O)、氢气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料。

(1)、已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则该条件下CH₄完全燃烧的热化学方程式为。

(2)、甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。

(3)、某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：H₂+O^2--2e^-=H₂O

B极：O2+4e^-=2O^2-

该燃料电池工作时能量转化关系为， A极是电池的极。

(4)、已知某甲烷燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2OH^-=CO $_{3}^{2 -}$ +3H₂O，则电池负极的电极反应为，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH。(填“增大”、“减小”或“不变”)

查看试题解析
16. 淀粉是人类粮食的最主要成分，同时也是重要的工业原料。

(1)、淀粉发酵过程中有葡萄糖、乳酸( )、乙醇和乙酸等物质生成。
①上述五种有机物中属于糖类物质的有。

②乳酸中含有的官能团有(填名称)。写出与乳酸具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式：。

③实验室利用乙醇、乙酸等物质制备乙酸乙酯的实验装置图如图所示。试管a中放入沸石的作用是。反应一段时间后，试管b中饱和Na₂CO₃溶液液面上有无色透明油状液体，分离试管b中液体混合物的具体操作过程为。

(2)、2021年，我国科学家首次实现了CO₂到淀粉的从头合成。其中前两步转化为：
第一步，利用催化剂将高浓度CO₂在高密度氢能作用下转化为甲醇CH₃OH；

第二步，在一定条件下，甲醇再和氧气反应转化为甲醛(HCHO)。

①在这两步转化中，碳元素化合价的变化为。

②写出第二步转化的化学方程式：。

查看试题解析
17. 含氮污水包括氨氮(NH₃、NH $_{4}^{+}$ )、亚硝酸盐氮(NO $_{2}^{-}$ )和硝酸盐氮(NO $_{3}^{-}$ )等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。

(1)、厌氧氨氧化脱氨的机理如图：
NH $_{4}^{+}$ $\underset{Ⅰ}{\to_{亚销化菌}^{O_{2}}}$ NO $_{2}^{-}$ $\underset{Ⅱ}{\to_{厌氧氨氧化菌}^{{NH}_{4}^{+}}}$ N₂

①理论上参与I、II中反应的n_I(NH $_{4}^{+}$ )：n_II(NH $_{4}^{+}$ )=时，氮的脱除效果最好。

②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在1～2mg/L之间时，随着溶解氧浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、。

(2)、一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，Fe³⁺转化为Fe²⁺；铁型反硝化过程中，Fe²⁺转化为Fe³⁺。

①过程(ⅰ)的离子方程式为，反应不宜在碱性条件下的原因是。

②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有。

③过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式：。

查看试题解析

18. 以高铁脱硫渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃等)为原料，可制各高纯度七水合硫酸亚铁(FeSO₄•7H₂O)和草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)。

(1)、制备高纯硫酸亚铁晶体

如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)。

金属	离子开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Al³⁺	3.4	4.7
Fe²⁺	7.0	9.0

①“浸取”中Fe₃O₄发生反应的离子方程式为。实验表明，“浸取”中所用硫酸浓度不宜过高，其原因可能是。

②用生石灰调节溶液pH约5.0，所得“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。

③获得高纯度七水合硫酸亚铁晶体前须要在硫酸亚铁溶液中先用硫酸调节pH，实验测得其他条件相同时溶液pH对产品纯度的影响如图所示，当pH>2.0时，硫酸亚铁晶体纯度下降的原因是。

(2)、制备高纯草酸亚铁晶体

实验方案：将一定量的高纯度七水合硫酸亚铁晶体溶于水配成溶液，在搅拌条件下将氨水加入上述纯净硫酸亚铁溶液中，(实验中还须使用的试剂有：草酸溶液，水，氯化钡溶液)。已知：草酸亚铁晶体难溶于水，受热易分解。

查看试题解析