重庆市渝东六校共同体2021-2022学年高一下学期联合诊断性测试化学试题

试卷更新日期：2023-02-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是

A、 $S O_{2}$ 是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B、泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 C、新冠疫苗一般要在规定的冷链状态下运输和储存，目的是防止蛋白质变性 D、北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”玩偶的外壳使用了硅橡胶，硅橡胶属于传统无机非金属材料

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2. 下列化学用语表示正确的是

A、 $C H_{3} C l$ 的电子式： B、甲烷的球棍模型： C、HClO的结构式：H-O-Cl D、 $C l^{-}$ 的结构示意图：

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3. 下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是

A、 $S \to S O_{3}$ B、 $F e \to F e_{3} O_{4}$ C、 $N_{2} \to N H_{3}$ D、 $N O_{2} \to H N O_{3}$

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4. 令 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、在标准状况下， $4.48 L S O_{3}$ 含有的原子数为0.8 $N_{A}$ B、足量铜与0.4mol浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为0.4 $N_{A}$ C、1molFe与足量的硫粉充分反应，转移的电子数为3 $N_{A}$ D、常温下， $5.8 g C_{4} H_{10}$ 中的共价键数目为1.3 $N_{A}$

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5. 下列物质的关系叙述错误的是

A、 ${}_{1}H H_{2}$ 、 ${}_{2}H H_{2}$ 、 ${}_{3}H H_{2}$ 互为同素异形体 B、 ${}_{12}C$ 和 ${}_{14}C$ 互为同位素 C、 $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ 、、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ 互为同系物 D、 $H_{3} C - C H = C H_{2}$ 和互为同分异构体

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6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A、制取氨气 B、干燥 $S O_{2}$ C、稀释浓硫酸 D、制备、收集乙酸乙酯

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7. 下列离子方程式，书写正确的是

A、铜与浓硝酸反应： $C u + 4 H N O_{3} (浓) = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、过量二氧化碳通入澄清石灰水： $C O_{2} + O H^{-} = H C O_{3}^{-}$ C、铁粉溶于过量稀硝酸： $3 F e + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 F e^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ D、硫化氢通入氯化铁溶液： $S^{2 -} + 2 F e^{3 +} = 2 F e^{2 +} + S ↓$

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8. 下列有关离子检验的方法中，正确的是

A、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在 $C l^{-}$ 离子 B、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在 $S O_{4}^{2 -}$ 离子 C、用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液溶质一定是钠盐 D、加入稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若无明显现象，说明原溶液中不含 $N H_{4}^{+}$

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9. 乙醇分子的结构式为，下列反应涉及断键部位正确的是
①与金属Na反应，是b键断裂
②与乙酸发生酯化反应，是b键断裂
③在催化剂作用下被氧化为乙醛，是a、c键断裂
④脱水生成乙烯，是b、e键断裂
⑤与HBr反应： $C H_{3} C H_{2} O H + H B r \to C H_{3} C H_{2} B r + H_{2} O$ ，是b键断裂

A、①③④ B、②③④ C、①③⑤ D、③④⑤

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10. 维生素A酸是体内维生素A的代谢中间产物，主要影响骨骼的生长，促进上皮细胞增生。是其分子结构如下：
下列说法正确的是

A、维生素A酸的分子式为 $C_{20} H_{30} O_{2}$ B、维生素A酸中的官能团有碳碳双键()、酮羰基()、羟基(-OH) C、1mol维生素A酸最多可以和 $5 m o l H_{2}$ 发生加成反应 D、维生素A酸不与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应

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11. 从下列各实验的操作和现象，得出结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴在蔗糖表面	蔗糖变黑，体积膨胀	浓硫酸具有脱水性
B	向浓溴水中通入 $S O_{2}$	溶液褪色	$S O_{2}$ 具有漂白性
C	向铜和浓硫酸反应后的溶液中加入 $B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	反应后还有酸剩余
D	在乙醇试样中加入少量无水硫酸铜，搅拌	试管底部有蓝色晶体	乙醇试样中一定含有水

A、A B、B C、C D、D

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12. 等质量的 $C H_{4}$ 、 $C_{2} H_{4}$ 、 $C_{2} H_{6}$ 、 $C_{3} H_{8}$ 在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是

A、 $C H_{4}$ B、 $C_{2} H_{4}$ C、 $C_{2} H_{6}$ D、 $C_{3} H_{8}$

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13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，某化学兴趣小组模拟从海水获取化学资源的方案设计如下。下列有关说法正确的是

A、第①步中除去粗盐中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质，加入药品的顺序可以为： $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→ $B a {(O H)}_{2}$ 溶液→过滤后加盐酸 B、工业上制取金属钠可以通过电解饱和食盐水实现 C、在第③步反应的离子方程式为： $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = 2 H B r + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ D、第④步反应可以向吸收液中通入氯气

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14. 现有 $N O_{2}$ 、 $O_{2}$ 的混合气体20mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体的体积为5mL(相同状况下)，则原混合气体中 $N O_{2}$ 的体积可能为
①8mL；②12mL；③17mL；④19mL

A、①② B、①④ C、②③ D、②④

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二、综合题

15. 如图所示是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素。请根据要求回答问题。

(1)、表中所标某元素原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是。

(2)、①②⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(3)、⑤的单质可以制成(任写一种用途)，工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的⑤的单质，该反应方程式为。

(4)、由③④组成的一种化合物在通常条件下为气态，将其与④的氢化物一起通入水中会产生黄色沉淀，请写出反应方程式。

(5)、亚硫酸钠和氯酸钾在酸性溶液中可发生反应： $S O_{3}^{2 -} + C l O_{3}^{-} \to S O_{4}^{2 -} + C l^{-}$ (未配平)，若反应中有3mol电子转移，则消耗氧化剂的质量为g。

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16. 元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为氮元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。
请结合所学知识回答下列问题：

(1)、上图所述物质中，常用作保护气的是， A的电子式为。

(2)、实验室常借助转化关系①来制备A，其反应原理可用方程式表示为，通常用来干燥A的试剂是(填选项字母)。
a.浓硫酸 b. $P_{2} O_{5}$ c.无水 $C a C l_{2}$ d.碱石灰

(3)、A也可直接转化为B，该反应的化学方程式为。

(4)、工业上，将 $N O_{2}$ 用水吸收可制得硝酸，该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=。

(5)、在浓硝酸中放入足量铜片，随反应进行，气体产物的颜色会越来越浅。反应即将结束时的离子方程式为；待反应停止后，再加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。

(6)、在50mL混合酸中， $c (H N O_{3}) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (H_{2} S O_{4}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，向其中加入2.56g铜粉微热，待充分反应后，溶液中 $C u^{2 +}$ 的物质的量浓度为。

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17. 某化学兴趣小组践行绿色化学理念，通过改进后的微型实验装置(如图)，制备并验证 $S O_{2}$ 的相关性质。
实验操作：
①根据吸管(直径8mm以上吸管效果较好)的大小在瓶盖中间挖一个洞，插入吸管。
②向玻璃瓶中加入约两药匙 $N a_{2} S O_{3}$ 粉末，盖紧瓶盖。
③取4根一端已削尖的脱脂棉签，分别蘸取溴水、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液、品红溶液、紫色石蕊试液，并做好标记，将4根棉签分散地插在吸管下端，并旋紧瓶盖。
④用胶头滴管通过吸管向玻璃瓶中注入浓硫酸，并快速在吸管口塞上一团蘸有 $6 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液的棉花团。

(1)、瓶盖挖洞的口径应略小于吸管直径，其目的是。

(2)、请写出产生 $S O_{2}$ 的化学反应方程式。

(3)、实验中可观察到滴有紫色石蕊试液的棉签颜色变化为，蘸有溴水的棉签逐渐褪色，说明 $S O_{2}$ 具有性，蘸有品红溶液棉签逐渐褪色，说明 $S O_{2}$ 具有性。

(4)、请将 $S O_{2}$ 与酸性高锰酸钾溶液发生反应的方程式补充完整：。
$S O_{2} + M n O_{4}^{-} +______= S O_{4}^{2 -} + M n^{2 +} +______$

(5)、吸管口放置的棉花团所起的作用是。

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18. A～H是常见有机物，烃A是一种重要的化工原料；B、F为高分子物质，其中F是木材、棉花的主要成分。各有机物的转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)、0.2molA完全燃烧生成 $17.6 g C O_{2}$ 和 $7.2 g H_{2} O$ ，则A的名称为， B的结构简式为。

(2)、G含有官能团名称为。

(3)、A→B、C＋E→H的反应类型分别为、。

(4)、写出转化过程的化学反应方程式：A→C；C→D。

(5)、若C分子中的氧原子都是 ${}_{16}O$ ， E分子中的氧原子都是 ${}_{18}O$ ，有关C和E的反应，说法正确的是。
A．生成水的相对分子质量为18
B．生成水的相对分子质量为20
C．浓硫酸在反应中既作催化剂，又作脱水剂
D．浓硫酸在反应中既作催化剂，又作吸水剂
某同学用4mL上述无水乙醇(密度： $0.79 g / c m^{3}$ )和3.2g上述乙酸充分反应，收集到乙酸乙酯实际产量3.375g，则该反应产率为( $产率 = \frac{实际产量}{理论产量} \times 100 %$ )。

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