浙江省北斗联盟2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-02-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列化合物中，属于氧化物的是

A、 $N a_{2} S O_{3}$ B、 $K O H$ C、 $C a O$ D、 $H_{2} S O_{4}$

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2. 下列物质中，能够导电的电解质是

A、铝丝 B、熔融的MgCl₂ C、NaCl溶液 D、蔗糖

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3. 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间 B、用平行光照射CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体，可以加以区分 C、把FeCl₃饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)₃胶体 D、树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

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4. 下列化学用语正确的是

A、 $C O_{2}$ 的结构式： $O = C = O$ B、质子数为6、中子数为8的核素： $_{6}^{8} C$ C、 $H C l$ 的电子式： D、 $C H_{4}$ 的空间填充模型

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5. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A、硅太阳能电池 B、锂离子电池 C、太阳能集热器 D、燃气灶

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6. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是（）

A、“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料 B、小苏打的主要成分是 $N a_{2} C O_{3}$ ，可用作发酵粉 C、不锈钢的成分主要是 $F e 、 C r 、 N i$ ，可用作医疗器械，厨房用具和餐具 D、华为首款 $5 G$ 手机搭载智能 $7 n m$ 制程 $S o C$ “麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅

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7. 下列说法错误的是

A、 $C H_{4}$ 与 $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ 互为同系物 B、金刚石和石墨互为同素异形体 C、 $_{1}^{1} H_{2}$ 和 $_{1}^{2} H_{2}$ 互为同位素 D、正丁烷与异丁烷互为同分异构体

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8. 下列反应的离子方程正确的是

A、钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ B、氢氧化钠溶液中加入铝粉： $A l + O H^{-} + 2 H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + H_{2} ↑$ C、铜与浓硝酸溶液反应： $3 C u + 2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ D、用小苏打治疗胃酸过多病： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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9. 设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、标准状况下11.2L的O₂、CO₂混合气体含有的氧原子数为N_A B、1mol·L^-1Na₂NO₄溶液中含有的Na⁺的数目为2N_A C、将7.1g Cl₂通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2N_A D、18gNH $_{4}^{+}$ 所含的电子数目为11N_A

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10. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A、在某溶液中： $N a^{+} 、 H^{+} 、 C l^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ B、在强酸性溶液中： $F e^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$ C、含有大量 $F e^{3 +}$ 的溶液中： $O H^{-} 、 I^{-} 、 K^{+} 、 C l^{-}$ D、滴入酚酞变红的溶液中： $K^{+} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -}$

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11. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状 $C_{18}$ 分子，其合成方法的示意图如下：
下列说法错误的是

A、C与O同属第二周期元素，原子半径 $r (C) > r (O)$ B、非金属性C小于O，故 $C_{24} O_{6}$ 中O显负价 C、 $C_{22} O_{4}$ 分子中含有极性键和非极性键 D、 $C_{22} O_{4}$ 转化成 $C_{20} O_{2}$ 为非氧化还原反应

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12. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是

A、在转化过程中，氮元素均被还原 B、还原过程中生成1molN₂ ，转移电子10mol C、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D、当NO_x中x=1时，储存过程中，反应的NO和O₂的物质的量之比为3∶4

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13. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A、X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B、若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C、若A为碳单质，将气体B通入品红溶液褪色，证明B有还原性 D、工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

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14. 下列物质转化在一定条件下不能实现的是

A、 $A l_{2} O_{3} \overset{}{\to} A l (O H)_{3} \overset{}{\to} A l^{3 +}$ B、 $C u \overset{}{\to} C u O \overset{}{\to} C u S O_{4}$ C、 $N a \overset{}{\to} N a O H \overset{}{\to} N a_{2} C O_{3}$ D、 $F e (O H)_{3} \overset{}{\to} F e_{2} O_{3} \overset{}{\to} F e^{3 +}$

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15. 下列实验装置或对实验的描述错误的是

A、装置①生成的气体可以用燃着的火柴来检验 B、装置②可以比较 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的热稳定性 C、装置③验证 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应的热量变化 D、装置④可以较长时间看到 $F e (O H)_{2}$ 白色沉淀

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16. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是

A、新制氯水滴加到 $p H$ 试纸以及淀粉 $K I$ 溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 B、生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入 $K M n O_{4}$ 褪色，说明该溶液中有 $F e^{2 +}$ 存在 C、 $N a_{2} O_{2}$ 固体中滴加 $F e C l_{2}$ 溶液后最终为白色沉淀 D、生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入 $K S C N$ 溶液，溶液一定变血红色

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17. 已知 $2 H \to H_{2}$ 的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、 $2 H \to H_{2}$ 过程中形成的化学键是非极性共价键 B、相同质量的氢气分子的能量比氢原子的能量低 C、 $2 H \to H_{2}$ 过程中形成 $1 m o l$ 新化学键放出 $437.6 k J$ 的能量 D、用电子式表示如图 $2 H \to H_{2}$ 过程：

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18. 如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若 X 原子核外的最外层上有 5 个电子，则下列叙述中合理的是（）

X

Y

Z

W

A、Y 的氢化物的化学式一定是H₂Y B、W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C、四种元素的原子半径由小到大的顺序为 X<Y<Z<W D、X、Z元素分别与Y元素均可形成共价化合物

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19. 在光照下，物质的量相同的甲烷与氯气充分反应后，产物中不含有的物质是

A、 $C H_{3} C l$ B、 $H_{2}$ C、 $C H_{2} C l_{2}$ D、 $C H C l_{3}$

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20. 已知一定质量的锌粒与 $2.0 L$ 稀盐酸反应(放热反应)，生成 $H_{2}$ 的物质的量与反应时间的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)，下列结论错误的是

A、若将纯锌改为粗锌，可以加快产生 $H_{2}$ 的反应速率 B、反应 $2 ~ 4 m i n$ 内温度对反应速率的影响比浓度大 C、反应前 $4 m i n$ 内平均速率 $v (H C l) = 0.09 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、反应开始 $2 m i n$ 内平均反应速率最大

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21. 某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是（）

A、左瓶的灯泡发光 B、右瓶的铜棒变粗 C、右瓶中铁棒为正极 D、左瓶：Fe−2e⁻=Fe²⁺

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22. 如图表示Cu与稀硝酸反应的量的关系，a、b、c、d四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO₃与Cu的量的关系的是

A、a B、b C、c D、d

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23. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）

A、容器内密度不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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24. 由 $S i O_{2}$ 制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是

A、 $S i O_{2}$ 与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体 B、X为 $C O_{2}$ 气体 C、反应②产生的 $H_{2}$ 与反应③产生的 $H C l$ 可以循环使用 D、反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应

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25. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象与结论
A	将 $S O_{2}$ 通入酸性 $K M n O_{4}$ ，溶液中	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，证明 $S O_{2}$ 具有漂白性
B	向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加 $B a C l_{2}$ 溶液	滴加稀硝酸无现象，滴加 $B a C l_{2}$ 后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
C	用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色	X溶液中含有 $K^{+}$
D	某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 按要求完成下列填空：

(1)、①漂白液有效成分的化学式；②写出乙烷的结构简式。

(2)、 $F e_{2} O_{3}$ 的俗称为。

(3)、用 $F e C l_{3}$ 溶液可以制作铜制的印刷电路板，写出该反应的离子方程式：。

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27. 回答下列问题：

(1)、反应 $F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑$ 的能量变化趋势，如图所示：
①该反应为反应(填“放热”或“吸热”)
②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为 $98 %$ 的浓硫酸
C．升高温度 D．再加入形状和大小完全相同的铁片

(2)、对于此反应： $Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑$ 设计成原电池。当导线中有 $1 m o l$ 电子通过时，理论上发生的变化是____(填序号)。

A、溶液增重 $63 g$ B、溶液增重 $31.5 g$ C、析出 $2 g H_{2}$ D、析出标准状况下 $H_{2} 11.2 L$

(3)、对于反应： $Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑$ ，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和 $C u S O_{4}$ 溶液，发生反应生成氢气的体积 $(V)$ 与时间 $(t)$ 的关系如图所示。m曲线表示锌与稀硫酸(填“X”或“Y”)反应。

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三、综合题

28. 磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出。
请回答：

(1)、写出气体B的结构式，写出B的其中一个用途。

(2)、写出溶液A与 $N a O H$ 溶液加热条件下产生气体的离子方程式。

(3)、写出固体X与过量稀 $H C l$ 反应的化学方程式。

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29. 某同学根据铜与浓硫酸反应能生成 $S O_{2}$ ，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
回答下列问题：

(1)、写出铜与浓硫酸反应的化学方程式。

(2)、该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为(用化学式表示)。

(3)、C装置所盛常见试剂可以是(填一种)。

(4)、为了验证 $S O_{2}$ 是酸性氧化物，B中可选用的试剂是____。

A、无色酚酞溶液 B、紫色石蕊试液 C、红色品红溶液 D、 $K I$ 淀粉混合溶液

(5)、为测定空气中 $S O_{2}$ 的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的 $300 m L$ $0.100 m o l / L$ 的酸性高锰酸钾溶液。已知 $S O_{2}$ 与该溶液反应的离子方程式为： $5 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 5 S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 4 H^{+}$ ，若管道中空气流量为 $a L / m i n$ ，经过 $b m i n$ 溶液恰好褪色，假定样品中的 $S O_{2}$ 可以被溶液充分吸收，则该样品中的 $S O_{2}$ 含量是 $g / L$ 。

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30. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：

(1)、装置A中的烧瓶内固体不可以选用____(填序号)。

A、生石灰 B、碱石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱

(2)、装置E的作用是。

(3)、装置F中发生反应的化学方程式是。

(4)、装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：。

(5)、从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？。

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四、计算题

31. 三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。一定量的已生锈的铁屑，恰好溶解于 $2.100 m o 1 / L 200.00 m L$ 的盐酸中；充分反应后过滤，经检测所得的滤液中 $n (F e) ： n (C l) = 1 ： 2.1$ 。往滤液中再通入足量 $C l_{2}$ 制得 $F e C l_{3}$ 溶液(假设废铁屑中的杂质不与盐酸反应，氧化后制得的 $F e C l_{3}$ 溶液仍为 $200.00 m L$ )。

(1)、滤液中 $c (C l^{-}) =$ $m o l / L$ ， $F e C l_{2}$ 和 $F e C l_{3}$ 的物质的量之比为。

(2)、要将滤液中 $F e C l_{2}$ 恰好转化为 $F e C l_{3}$ ，理论上需通入L标准状况的氯气。

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