云南省临沧市云县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、氯气可以用于制漂粉精 B、氧化铁可以用作红色油漆和涂料 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、利用焰色试验的原理可制成节日烟花

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2. 下列物质属于电解质的是（）

A、铜 B、二氧化硫 C、稀盐酸 D、硫酸钠

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3. 下列反应属于氮的固定的是

A、NO遇O₂转化为NO₂ B、N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃ C、硝酸工厂用NH₃氧化制NO D、用NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

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4. 下列关于SO₂和SO₃的说法中正确的是

A、都是酸性氧化物 B、都具有还原性 C、都可以使溴水褪色 D、都能由单质硫燃烧获得

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5. 如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是

A、M上有气体放出 B、电解质溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 移向M极 C、M为正极，N为负极 D、导线中有电流通过，电流方向是由M到N

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6. 据报道，里约奥运会游泳池因多加 $H_{2} O_{2}$ 导致水体变绿，发生反应 $H_{2} O_{2} + C l_{2} = 2 H C l + O_{2}$ ．下列说法正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 发生氧化反应 B、 $H_{2} O_{2}$ 是氧化剂 C、该反应是复分解反应 D、生成32g $O_{2}$ ，转移电子2 mol

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7. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 m o l^{18} O$ 中含有的中子数为9 $N_{A}$ B、常温常压下， $16 g C H_{4}$ 中含有的原子总数为4 $N_{A}$ C、0℃ $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 时，11.2L氧气中所含的原子数为 $N_{A}$ D、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1 $N_{A}$

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8. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是
选项
材料
主要化学成分
A
漂白粉
CaCl₂、Ca(ClO)₂
B
半导体材料
硅
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
硅

A、A B、B C、C D、D

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9. 资料显示：一定条件下NH₃能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是

A、制取氨气 B、还原氧化铜 C、干燥氨气 D、吸收尾气

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10. 已知断开1mol $H — H$ 键吸收的能量为436kJ，断开1mol $N \equiv N$ 键吸收的能量是945.6kJ，形成1mol $N — H$ 键放出的能量为391kJ，根据化学方程式 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{高温、高压}^{催化剂} 2 N H_{3}$ 可知，高温、高压条件下，假设1mol $N_{2}$ 反应完全，则反应放出的能量为

A、369.6kJ B、277.2kJ C、184.8kJ D、92.4kJ

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11. 现有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入酸性电解质溶液，形成闭合电路，B易腐蚀，将A与D用导线连接浸入酸性电解质溶液电流从D流向A，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，这四种金属的活动性顺序为（）

A、C＞B＞A＞D B、D＞A＞B＞C C、D＞B＞A＞C D、D＞C＞A＞B

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12. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液。电池总反应为 $Z n + 2 M n O_{2} + H_{2} O = Z n O + 2 M n O (O H)$ 。下列说法正确的是

A、该电池的负极为锌，发生还原反应 B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C、电池工作时，电子流入电解液中 D、正极反应式为 $M n O_{2} + e^{-} + H_{2} O = M n O (O H) + O H^{-}$

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13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中不含 $K^{+}$
B	室温下，向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色	$F e^{3 +}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强
C	将Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体通入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧	该气体是 $O_{2}$
D	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氨水，试纸边缘呈红色，中间为白色	氯水既有酸性又有还原性

A、A B、B C、C D、D

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14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)$ B、由X、Y组成的化合物中均只含离子键 C、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强 D、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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15. 某研究小组欲利用甲烷消除NO₂污染，发生反应： $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入 $1 m o l C H_{4}$ 和 $2 m o l N O_{2}$ ，测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
30
①
$T_{1}$
n(CH₄)
1.00
0.70
0.50
0.40
②
$T_{2}$
n(CH₄)
1.00
0.60
0.36
0.36
下列说法正确的是

A、①组中，0~20min内，用NO₂表示的反应速率为 $0.025 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、由实验数据可知，实验控制的温度：T₂＜T₁ C、反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态 D、②组在30min时容器内物质的总物质的量仍为3mol

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二、综合题

16. 对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩

(1)、在上述元素中，金属性最强的是。

(2)、⑤⑦⑧中简单离子半径最大的是。

(3)、⑥⑨⑩中元素简单气态氢化物最稳定的是。

(4)、④⑨⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是。

(5)、⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型有。

(6)、⑥和⑩的单质的熔沸点较大的是。

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17. 有如下图所示的一系列变化。已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去。

(1)、写出下列物质的化学式：C；Y。

(2)、分别写出反应②、⑤的化学方程式：、。

(3)、写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：。

(4)、反应④的化学方程式为，其中氧化剂与还原剂的质量之比为。

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18. 将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)，回答下列问题：

(1)、该装置为池，其能量转化形式为。

(2)、铜片作(填“正”或“负”，下同)极，铁片作极，铁片上发生的反应为。

(3)、若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2 g，则导线中流过的电子的物质的量为(不考虑其他形式的能量转化)。

(4)、某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是____(填字母)。

A、电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒 B、在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气 C、铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子

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19. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL(标准状况)
109
220
332
412
480
①哪一时间段反应速率最大min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是。
②求2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。

(2)、另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是____(填字母)。

A、蒸馏水 B、KCl溶液 C、 $K N O_{3}$ 溶液 D、 $C u S O_{4}$ 溶液

(3)、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
①达到平衡状态时Z的浓度为mol/L，该反应的化学方程式是。
②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
E．消耗1molY的同时消耗3molX

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20. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是(填字母)。
a.水 b.浓硫酸 c.酸性KMnO₄溶液 d. H₂O₂溶液

(3)、装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为。

(4)、装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是。

(5)、为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：，反应的离子方程式为。

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选项	材料	主要化学成分
A	漂白粉	CaCl₂、Ca(ClO)₂
B	半导体材料	硅
C	普通水泥、普通玻璃	硅酸盐
D	沙子、石英	硅

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	109	220	332	412	480