山东省淄博市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是

A、结构示意图 B、电子式 C、球棍模型 D、空间充填模型

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2. 酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是

A、汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨 B、空气中的SO₂溶于水，最终形成酸雨 C、工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D、为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO₂的排放量

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3. 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是（）

A、使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化 B、使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性 C、N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料 D、医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF₂=CF₂

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4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是

A、石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料 B、晶体硅的主要用途是制造光导纤维 C、汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 D、棉花、羊毛、天然橡胶、碳纳米管等都是有机高分子材料

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5. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A、化学键断裂放出能量 B、甲烷燃烧时的能量变化如图所示 C、金属与水的反应都是放热反应 D、吸热反应不一定需要加热就能发生

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6. 下列各装置中，能构成原电池的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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7. 下列反应属于取代反应的是
①CH₃CH₂OH＋CH₃COOH $⇌_{Δ}^{浓硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O
②2CH₃CH₂OH＋O₂ $\to_{}^{一定条件}$ 2CH₃CHO＋2H₂O
③CH₂=CH₂＋HCl $\to_{}^{一定条件}$ CH₃CH₂Cl
④CH₃CH₃+Cl₂ $\to_{}^{光照}$ CH₃CH₂Cl+HCl
⑤ +CH₂=CH₂ $\to_{}^{催化剂}$

A、①② B、③⑤ C、②③ D、①④

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8. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否符合题意最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是

A、SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、稀硫酸与镁反应生成H₂ ，故稀硝酸与镁反应也生成H₂ C、CO₂不与BaCl₂溶液反应产生沉淀，故SO₂也不能与BaCl₂溶液反应产生沉淀 D、SO₂是酸性氧化物，故NO₂也是酸性氧化物

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9. 下列说法中正确的一组是

A、《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。” 文中的“气”是指乙烯 B、互为同分异构体 C、正丁烷和异丁烷是同系物 D、丙烷有 2 种同分异构体

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10. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论错误的是

A、在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B、将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 C、向两支试管中分别加入2mL5%H₂O₂溶液和2mL10%的H₂O₂溶液，再向其中各加入相同质量的二氧化锰，产生氧气的快慢不同 D、两支试管中分别加入2mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液与2mL0.1mol/L稀硫酸的混合溶液，其中一支试管放入冷水中，另一支试管放入热水中，产生浑浊的快慢不同

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11. 有关电化学知识的描述正确的是（）

A、CaO+H₂O=Ca(OH)₂,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 C、从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 D、原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

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12. 下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，正确的是

A、若水槽中盛有水(滴有石蕊)，试管中盛满SO₂ ，可看到试管中液面上升，试管中液体颜色先变红色后褪色 B、若水槽中盛有水，试管中盛满NO₂ ，可看到试管中液面上升并充满试管 C、若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH₃ ，可看到试管内液面上升并呈红色 D、若水槽中盛有饱和食盐水，试管中是体积比1：5的甲烷和Cl₂ ，光照试管，可看到试管内液面上升，黄绿色消失

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13. 下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是

A、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量 B、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C、可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 D、增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率

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14. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A、甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯( )与氢气在一定条件下反应生成环己烷( ) C、CH₃CH₂OH与浓盐酸反应制取氯乙烷(CH₃CH₂Cl)；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

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15. 实验室设计下列装置，不能达到目的的是
A．制取NH₃
B．干燥SO₂
C．Cl₂“喷泉”实验
D．收集NO

A、A B、B C、C D、D

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16. 对于可逆反应H₂(g)＋I₂(s) $⇌_{}^{}$ 2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(s)开始反应，下列说法正确的是

A、H₂(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1︰2时达到反应的最大限度 B、容器体积一定时，在一定温度下，混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态 C、达到化学平衡时，断裂1molH-H键，同时生成2molH-I键 D、达到化学平衡时，H₂(g)和HI(g)浓度相等

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17. 下列说法正确的是

A、SO₂ 和Cl₂ 均使品红溶液褪色，将同体积的SO₂ 和Cl₂ 混合通入水中，漂白能力增强 B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C、浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO₂气体 D、检验 $N H_{4}^{+}$ 时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体

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18. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是

A、甲：Zn²⁺向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H⁺浓度增加 B、乙：正极的电极反应式为 Ag₂O＋2e⁻＋H₂O=2Ag＋2OH⁻ C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、丁：在铅蓄电池中，负极材料为铅，在放电过程中被氧化

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19. 下列说法正确的是（）

A、乙烯的球棍模型为 B、CH₂=CH-CH₃分子中，最多有7个原子共面 C、用溴水或酸性KMnO₄溶液可以区分甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯杂质得到纯净甲烷 D、C₂H₄和SO₂都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色，并且化学反应原理相同

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20. O₃在水中易分解.一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的O₃溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O₃浓度减少一半所需的时间(t)如表所示：

3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
下列判断错误的是（）

A、实验表明，升高温度能加快O₃的分解速率 B、pH增大能加速O₃分解，表明OH^﹣可以对O₃的分解起催化作用 C、在30℃、pH＝4.0时，O₃的分解速率为1.00×10^﹣⁴mol/(L•min) D、据表中的规律可推知，O₃在下列条件下的分解速率v(40℃、pH＝3.0)＞v(30℃、pH＝7.0)

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二、填空题

21. 按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

(1)、Ⅰ.某些烃分子的模型如图所示，回答下列问题：
丁的分子式是，写出戊的同分异构体的结构简式(一种即可)。

(2)、写出乙完全燃烧的化学方程式。

(3)、Ⅱ.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH₂=CHCOOH)、乳酸()等。
丙烯酸中含氧官能团的名称是。

(4)、丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为，写出反应的化学方程式。

(5)、3.6 g乳酸(分子量：90)与足量钠反应，能生成标准状况下H₂的体积为L。

(6)、丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式：。

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三、综合题

22. SO₂是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。

(1)、某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
①通入足量SO₂时C中观察到的现象为。
②根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
a．写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：。
b．装置D中倒立漏斗的作用是，发生反应的离子方程式是，
c．该小组同学认为C中溶液颜色的改变说明硫元素的价态发生了变化，甲同学认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取变色后的溶液于试管中：。
③为了验证SO₂在本实验中体现出的性质，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有(填字母)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO₄溶液 C．碘水 D．NaCl溶液

(2)、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是____

A、c能使紫色石蕊溶液变红 B、b在纯氧气中点燃可生成d C、g既具有氧化性也具有还原性 D、酸雨久置可发生e到f的转化

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23. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)、从如图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。

(2)、氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、。

(3)、氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是。

(4)、用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是，锥形瓶中还可观察到的现象是。

(5)、写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。

(6)、反应结束后锥形瓶内的溶液含有H^＋、OH^－、、离子。

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A．制取NH₃	B．干燥SO₂	C．Cl₂“喷泉”实验	D．收集NO

	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7