江苏省宿迁市沭阳县2021-2022学年高一下学期期中调研测试化学试题

试卷更新日期：2023-02-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是

A、垃圾焚烧发电，废物利用 B、风力发电，发展新能源 C、环境消毒杀菌，阻断病毒传播 D、稻草发酵肥田，发展绿色农业

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2. 用化学用语表示2Na+2H₂O =2NaOH+H₂↑中相关微粒，正确的是

A、H₂O的结构式： B、NaOH的电子式： C、中子数为1的氢原子： $_{1}^{1} H$ D、钠离子( $N a^{+}$ )的结构示意图：

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3. 下列过程中化学键没有被破坏的是

A、水降温结冰 B、水电解得到氧气与氢气 C、NaCl晶体熔化 D、HCl溶于水

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4. 下列物质之间的转化，不能由化合反应一步完成的是

A、 $S \to S O_{2}$ B、 $N_{2} \to N O_{2}$ C、 $F e C l_{2} \to F e C l_{3}$ D、 $F e \to F e C l_{3}$

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5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VIIA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是

A、原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X) B、由X、Y组成的化合物是离子化合物 C、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D、Y、Z的最高价氧化物对应水化物能反应

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6. 甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料。2CH₃OH(g)+ O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO₂(g)+4H₂(g)，的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程 B、化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 C、H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2 D、该图也可表示碳酸钙分解反应的能量变化

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7. 下列装置用于实验室探究NH₃的性质，其中能达到实验目的的是

A、制取NH₃ B、干燥NH₃ C、验证还原性 D、吸收尾气

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8. KI和I₂在水中存在的平衡：I₂+I^- $⇌_{}^{}$ $I_{3}^{-}$ (无色)，以下判断错误的是

A、通入氯气平衡逆向移动 B、增加 $c (I^{-})$ 可以提高I₂在水中的溶解度 C、加入少量KI固体，溶液颜色变浅 D、滴加AgNO₃溶液无沉淀产生

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9. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、在转化过程中，氮元素均被还原 B、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C、储存过程中当消耗0.2molO₂时，转移电子数为0.4mol D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

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10. 银锌纽扣电池放电时的反应为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，下列有关说法中错误的是

A、电解质溶液可能是稀盐酸 B、Ag₂O为正极，发生还原反应 C、Zn是电池的负极 D、银锌电池具有体积小、质量轻的优点

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11. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=-904kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、N₂不溶于水，可用作保护气 B、NH₃具有还原性，可用作制冷剂 C、KNO₃具有氧化性，可用于制黑火药 D、NH₄Cl受热易分解，可用于制造化肥

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12. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH=-904 kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。对于反应4NH₃(g)＋5O₂(g)= 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列有关说法正确的是

A、氨气在足量的氧气中时，催化氧化的产物是NO B、反应中生成22.4L NO时，转移2.5 mol电子 C、断裂4mol N-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 D、氨气的水溶液能导电，氨气是电解质

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13. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH=-904 kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)可获得Ca(NO₂)₂ ，其部分工艺流程如下：
下列说法错误的是

A、吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO₂+Ca(OH)₂=Ca(NO₂)₂+H₂O B、将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 C、采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO₂的充分吸收 D、若尾气中n(NO₂)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高

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14. N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A、 $\frac{1}{2} N_{2} H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = \frac{1}{2} N_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 267 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)|ΔH= $- 534 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)|ΔH= $+ 534 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(l)|ΔH= $- 133.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

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15. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A、氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO₂+2OH^-=SiO $_{3}^{2 -}$ +H₂O B、氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C、铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO₃=Cu²⁺+2NO $_{3}^{-}$ +2H₂O+2NO₂↑ D、FeCl₃溶液腐蚀铜片：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

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16. 如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图。
下列说法正确的是

A、实验室用排水法收集C B、C转化为D一定需要加入氧化剂 C、A是酸性氧化物 D、两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白烟

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17. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
B	向试管中加入3mL稀KMnO₄酸性溶液，再通入SO₂气体，紫红色褪去	SO₂具有漂白性
C	室温下，向 FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	溶液X中一定含有CO₃^2-

A、A B、B C、C D、D

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18. 向含有H₂SO₄的H₂O₂溶液中滴加一定量的KMnO₄溶液，发生如下反应：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑，反应开始时，溶液中的c(Mn²⁺)随时间的变化关系如图所示，下列有关分析错误的是

A、Oa段说明反应非常慢，溶液中的c(Mn²⁺)随时间变化很小 B、ab段说明反应很快，c(Mn²⁺)迅速增大，主要原因是反应放热使温度升高 C、ab段反应很快，表明Mn²⁺达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用 D、bc段说明反应趋于完全，反应不再进行，溶液中的c(Mn²⁺)为定值

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二、填空题

19. 硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A．强酸性 B．易挥发性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．不稳定性

(1)、胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末；

(2)、用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸；

(3)、浓硝酸敞口放置会“发烟” ，

(4)、浓硝酸久置会变黄；

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20. 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

(1)、在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为能。

(2)、人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O转化为甲醇(CH₃OH)，该反应的化学方程式为2CO₂(g)+4H₂O(g) $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 光照 \end{array}$ 2CH₃OH(g)+3O₂(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH₃OH)随时间的变化如表所示：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(CH₃OH)/mol
0
0.040
0.070
0.080
0.085
0.085
用O₂表示0~3 min内该反应的平均反应速率为mol/(L·min)。

(3)、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并发生反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示。试写出该反应的化学方程式为。

(4)、用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，其电极反应分别为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO $_{3}^{2 -}$ +6H₂O；O₂+2H₂O+4e^- =4OH^-。则甲醇应通入该燃料电池的极(填“正”或“负”)。当通入67.2 L O₂(在标准状况下)完全反应后，消耗甲醇的质量为。

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三、综合题

21. 某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuSO₄·5H₂O样品，制备流程如下：

(1)、“滤液”中主要含有的阳离子是。

(2)、“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为。

(3)、“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是。

(4)、为测定所得CuSO₄·5H₂O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为25.00mL。实验过程中发生的反应如下： 2Cu²⁺+4I^-=CuI↓+I₂； 2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ +I₂= $S_{4} O_{6}^{2 -}$ +2I^-。
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。
②计算出样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数。(写出计算过程，保留三位有效数字)

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22. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题：

(1)、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应(填“释放”或“吸收”)kJ能量。

(2)、通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子流动方向是(填A或B)
A．从 NiO电极流向 Pt电极          B．从 Pt电极流向NiO电极
③NiO电极上的电极反应式为。

(3)、在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) =2CO₂(g)+N₂(g)，t₀时达到平衡，测得反应过程中CO₂的体积分数与时间的关系如下图所示。
①比较大小：a处v_正b处v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)
②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO₂的体积分数50%。 (填“＞”、“＜”或“=”)
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是(填字母)。
A．v_正(CO)=v_逆(NO)    B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变   D．混合气体的质量保持不变

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时间/min	0	1	2	3	4	5
n(CH₃OH)/mol	0	0.040	0.070	0.080	0.085	0.085