江苏省扬州市宝应县2021-2022学年高一下学期期中检测化学试题
试卷更新日期：2023-02-22 类型：期中考试
一、单选题
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1. 2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是A、“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物 B、国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能 C、二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳属于共价化合物 D、“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体2. NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为2HCl＋NH4Cl NCl3＋3H2↑。下列说法正确的是A、HCl的电子式为
B、NH4Cl属于离子化合物
C、含1个中子的H原子可以表示为
D、该反应将化学能转化为电能
3. 下列说法正确的是A、元素周期表有16个族，副族均由长周期元素组成 B、主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数 C、某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第IIA族元素 D、可以在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找制备催化剂的元素4. 下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A、N2具有氧化性，可用于制取氨气 B、NH3易溶于水，可用作制冷剂 C、HNO3具有酸性，可用于洗涤附有银镜(银单质)的试管 D、NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥5. 下列对于化学键的判断正确的是A、任何物质中都有化学键 B、共价化合物中可能含有离子键 C、含有离子键的化合物是离子化合物 D、含有化学键全部为共价键的物质是共价化合物6. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论错误的是
A、反应在2～4 min内平均反应速率最大 B、反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 C、4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 D、反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L−1·min−17. 下列反应中，不属于氮的固定的是（ ）A、由制碳酸氢铵和尿素 B、和在一定条件下合成 C、雷电时，空气中的与反应生成 D、豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮8. 1914年，德国化学家弗雷兹·哈伯，将N2和H2在催化剂、高温、高压的条件下直接化合合成氨气：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今，合成氨工艺仍然是人工固氮最重要的途径，使全球数以亿计的人免于饥饿。下图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法正确的是
A、N2的能量高于NH3的能量 B、该反应为吸热反应 C、使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 D、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为09. 氨气溶于水生成一种碱性溶液：NH3＋H2O⇌NH3·H2O。氨气还用于燃料电池等能源领域。一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是
A、电极B为电池的正极 B、电池工作时，OH-向电极B移动 C、电极A上发生的电极反应为：2NH3 - 6e-=N2＋6H+ D、该电池工作时，每消耗标况下22.4 L NH3转移6 mol电子10. 下列说法中正确的是A、NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B、I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 C、H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致 D、CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构11. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
下列判断不合理的是
A、Al、Ga均处于ⅢA族 B、Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C、酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D、Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO212. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项
A
B
C
D
装置或
操作
预期目的
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
试管中收集到无色气体要，证明铜与浓硝酸的反应产物是NO
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
A、A B、B C、C D、D13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A、原子半径的大小：W>Y>X B、简单气态氢化物的稳定性：W>X C、最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z D、X和Z的组成的化合物属于分子晶体，是光导纤维的主要成分14. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A、碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为Na＋和Al3+ B、酸化②通足量的CO2反应的离子方程式为：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ C、Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂 D、灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是增强导电性二、填空题
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15. 按照要求填空(1)、有5种晶体：①氧化镁、②冰、③氢氧化钠、④金刚石、⑤硫。用序号回答下列问题：
①直接由原子构成的晶体是 ， 属于电解质的是。
②含有共价键的离子晶体是 ， 受热熔化后化学键不发生变化的是。
(2)、下列变化过程中放出热的是(填序号)。①液态水汽化②稀释浓硫酸③高温下碳酸钙分解④镁条和稀硫酸反应⑤硝酸铵固体溶于水⑥氢氧化钾溶液和硝酸反应⑦八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
(3)、如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
①铜电极上发生的电极反应式为。
②若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 。
16. 工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。(1)、O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示， Ea1是反应的活化能，一定条件下，活化能越大反应速率越慢，反应越困难。
①写出NO与O3反应的热化学方程式：。
②在相同条件下，O3与SO2反应的速率O3与NO的反应速率。(填>、=、<)
③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生NO与O3反应，即使增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，可能原因是。
(2)、NaClO2氧化。40 ℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。
①写出溶液中NO与反应生成和Cl-的离子方程式：。
②刚开始，工厂烟气处理，SO2处理速率明显快于NO，可能原因是。
③烟气中含有少量SO2 ， NO的脱除率比不含SO2的烟气高，可能原因是。
三、综合题
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17. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)、g在元素周期表中的位置是 ， e离子的结构示意图是。(2)、比较d与e常见离子的半径大的是 ， 比较g与h的最高价氧化物的水化物的酸性强的是。(用化学式表示，下同)(3)、y与h形成的化合物的结构式是 ， x与z形成的化合物的电子式是。(4)、e与f的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式是。18. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)、“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2 ， 该反应的化学方程式为。(2)、①“淘洗”所用的溶液A可以是。(填标号)。a.稀硝酸 b.浓硝酸 c.稀硫酸 d.浓硫酸
②如何证明“淘洗”已完全。
(3)、“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。①理论上反应所清耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为。
②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为。
③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是。
(4)、某工厂用m1 kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2 kg，产率为。