吉林省长春市农安县2021-2022学年高一下学期学情调研化学试题

试卷更新日期：2023-02-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 B、75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好 C、二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂 D、氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂

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2. 下列反应中，SO₂作还原剂的是

A、SO₂＋NaOH=NaHSO₃ B、SO₂＋H₂O₂=H₂SO₄ C、SO₂＋2H₂S=3S↓＋2H₂O D、2Mg＋3SO₂=S＋2MgSO₃

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3. 下列物质间的反应，其能量变化符合图的是

A、合成氨反应 B、碳与水蒸气高温制水煤气 C、 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体和 $N H_{4} C l$ 晶体混合反应 D、碳酸钙的分解

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4. 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。下列说法错误的是（）

A、 $S O_{2}$ 是无色、有毒的气体 B、在燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放 C、由氮氧化物到硝酸盐的变化，属于氮的固定 D、雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应

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5. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述错误的是（）

A、该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B、进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C、氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D、形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

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6. 下列装置中能形成原电池的是（）

A、①③⑤ B、②④⑥ C、①⑤⑥ D、②③④

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7. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A、N₂化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强 B、NO、NO₂均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C、可用浓盐酸检测输送NH₃的管道是否发生泄漏 D、HNO₃具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

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8. 分析图，不能得出的结论是

A、 $H_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应是放热反应 B、断开化学键要放出能量 C、化学反应既有物质变化又有能量变化 D、 $2 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l O_{2} (g)$ 的总能量高于 $2 m o l H_{2} O (g)$ 的总能量

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9. 下列现象或事实可用同一原理解释的是

A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B、浓氨水遇浓盐酸、浓硝酸都产生白烟 C、SO₂、漂白粉都能使品红溶液褪色 D、铜在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化

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10. 0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO₃的浓硝酸，充分反应后，生成NO₂的量为（）

A、0.2 mol B、0.6 mol C、小于0.6 mol D、大于0.6 mol

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11. 由下列实验事实得出的结论正确的是（）

A、由SiO₂不能与水反应生成H₂SiO₃ ，可知SiO₂不是酸性氧化物 B、由SiO₂＋2C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 C、CO₂通入Na₂SiO₃溶液产生白色沉淀，可知酸性H₂CO₃>H₂SiO₃ D、SiO₂与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，则SiO₂为两性氧化物

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12. 下列方离子方程式正确的是

A、用醋酸除去水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O$ B、向 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中加入过量的 $N H_{3} \cdot H_{2} O ： A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O + 4 N H_{4}^{+}$ C、浓硝酸中加入少量铜片： $3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ D、将 $N a_{2} S$ 溶液滴入到 $C u S O_{4}$ 溶液中： $S^{2 -} + C u^{2 +} = C u S ↓$

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13. 某小组同学用锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是（）

A、原电池是将化学能转化成电能的装置 B、原电池的负极发生氧化反应 C、图中a极为铜片、b极为锌片时，a极上有气泡产生 D、图中a极为铜片、b极为锌片时，电子由铜片通过橙汁流向锌片

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14. 为了除去粗盐中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ ， $S O_{4}^{2 -}$ 及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是
①过滤 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 ⑤加入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液 ⑥加热蒸发

A、①④⑤②①③⑥ B、⑤①④②③⑥ C、②④⑤①③⑥ D、①②⑤④①③⑥

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15. 下列属于吸热的氧化还原反应的是（）

A、Zn与稀盐酸反应制备氢气 B、铵盐和碱反应生成氨气 C、碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳 D、铝热反应

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16. 某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L^-1减少到1.0 mol•L^-1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（）

A、0.4 mol•L^-1 B、0.2 mol•L^-1 C、0.4 mol•L^-1•s^-1 D、0.2 mol•L^-1•s^-1

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17. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）

A、A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B、A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C、A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO₃溶液 D、A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO₃溶液

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18. 在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) △H<0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A、混合气体的密度不变 B、体系温度不变 C、3v_逆(NH₃)＝2v_正(H₂) D、N₂和NH₃的浓度的比值不变

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19. 反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)$ 在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol/(L·min)；②v(B)=0.6 mol/(L·s)；③v(C)=0.4 mol/(L·s)；④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1 ，该反应进行的快慢顺序为

A、④＞③=②＞① B、④＜③=②＜① C、①＞②＞③＞④ D、④＞③＞②＞①

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20. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）
A
B
C
D
探究H₂SO₄浓度对化学反应速率的影响
比较Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响
定量测量化学反应速率
探究反应中的热量变化

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

21. 氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ ，反应过程中能量变化如图所示：

(1)、该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、某温度下，在10L恒容密闭容器中充入2mol $C H_{4} (g)$ 和3mol $H_{2} O (g)$ 制备氢气，反应中 $C H_{4} (g)$ 的物质的量变化如图所示，5min时反应达到平衡状态。
①5min前，该反应的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断(填“增大”或“减小”)。
②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。
a.容器内混合气体的密度不再发生变化
b.容器内气体原子总数不再发生变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d.单位时间内，4molC-H键断裂的同时有2molC=O键断裂
③0~5min内，以 $H_{2} (g)$ 的浓度变化表示该反应的平均速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$
④若要加快化学反应速率，可采用的方法是(填“升高”或“降低”)温度。

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22. 下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：

(1)、在⑥中发生反应的化学方程式为。

(2)、①中的实验现象为紫色石蕊试液。

(3)、②中的品红溶液，证明二氧化硫有性。

(4)、④中的实验现象是。

(5)、⑤的作用是，反应的化学方程式为。

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23. 分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)、以下叙述中，正确的是____(填字母)。

A、甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B、两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C、两烧杯中溶液pH均增大 D、产生气泡的速度甲中比乙中慢 E、乙的外电路中电流方向Zn→Cu F、乙溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 向铜片方向移动

(2)、变化过程中能量转化的主要形式：甲为；乙为。

(3)、某同学依据氧化还原反应： $2 A g^{+} + C u = C u^{2 +} + 2 A g$ 设计的原电池如图所示：
①负极的材料是，发生的电极反应为；
②外电路中的电子是从电极流向电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是。

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A	B	C	D

探究H₂SO₄浓度对化学反应速率的影响	比较Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响	定量测量化学反应速率	探究反应中的热量变化