河北省邯郸市九校联考2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-22 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是

A、生活中用到的暖贴是以电解原理制成的 B、中国天眼传输信息用到的光纤材料的主要成分是高纯度的硅 C、氮气可用来代替稀有气体作焊接金属的保护气 D、考古出土的青铜剑表面有一层蓝色薄锈，薄锈的成分为CuO

查看试题解析
2. 下列变化过程中，属于放热反应的是

A、铝与盐酸反应 B、稀释浓硫酸 C、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 反应 D、高温煅烧石灰石使其分解

查看试题解析
3. 下列物质不能通过单质间化合直接生成的是

A、NH₃ B、NO₂ C、Fe₃O₄ D、 $F e C l_{3}$

查看试题解析
4. 下列有关说法中，正确的是

A、赤铁矿是合金 B、合金的熔点一般低于成分金属 C、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀 D、电解饱和氯化钠溶液可制得金属钠

查看试题解析
5. 关于下列图示的说法中正确的是
图1
图2
图3
图4

A、用图1所示装置可以干燥 $N H_{3}$ B、用图2所示装置演示喷泉实验 C、用图3所示装置制备并收集少量 $N O_{2}$ 气体 D、图4中两个烧杯内发生的化学反应不相同

查看试题解析
6. 下列方程式书写正确的是

A、氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板： $2 F e^{3 +} + 3 C u = 2 F e + 3 C u^{2 +}$ B、醋酸的电离方程式： $C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ C、盐酸滴入氨水中： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ D、铜与稀硝酸反应： $3 C u + 8 H^{2} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$

查看试题解析
7. 潜艇中使用的液氨－液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、该装置是将电能转化为化学能 B、电解质溶液中的OH^-向电极b移动 C、电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极 D、b极电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

查看试题解析
8. 下列有关含氮化合物的说法正确的是

A、液氨制冷和NH₄Cl气化都不涉及化学变化 B、将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH₃已收集满 C、氮氧化物进入大气后，会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾 D、某浓硝酸中含有2mol硝酸，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO₂

查看试题解析
9. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A、实验室保存FeCl₂溶液时常加入铁粉 B、常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁质容器贮运浓硝酸 C、过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁 D、向过量的铁与稀硝酸充分反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

查看试题解析
10. 为了减缓锌粒与10mL 1mol·L¹盐酸反应制取氢气的速率，你认为不可行的是

A、加蒸馏水 B、加NaNO₃溶液 C、加入CH₃COONa固体 D、降低温度

查看试题解析
11. 一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g) $⇌_{}^{}$ 2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是

A、A的浓度不变 B、单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC C、混合气体的密度不再变化 D、n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2

查看试题解析

二、多选题

12. 常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法正确的是
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
$E / (k J / m o l)$
436
243
431

A、H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要放出能量 B、 $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ $Δ H = - 248 k J / m o l$ C、该反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 D、 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C l_{2} (g)$ 的总能量高于2mol HCl(g)的总能量

查看试题解析
13. 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) $\overset{}{⇌}$ 2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中正确的是

A、反应前A的物质的量浓度是3mol·L^-1 B、用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03mol·L^-1·s^-1 C、A与B的平衡转化率(转化率= $\frac{反应物的变化量}{反应物的起始量} \times 100 %$ )比为1：1 D、反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变

查看试题解析

三、填空题

14. 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)、原电池反应能够提供电能而不产生CO₂气体，下图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的极，发生(填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒，上发生的电极反应是。
③溶液中H⁺向(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)、将上述装置中电解质稀H₂SO₄换为足量AgNO₃溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e^－)=mol。

(3)、碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO₂ (②) +2H₂O =Zn(OH)₂(③)+2MnOOH(④)。
①该原电池的正极材料是(填序号，下同)，负极材料是。
②该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应。

查看试题解析
15. 某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO₃反应制取NO₂ (不考虑NO气体的影响)，实验结果如图所示(气体体积均为标准状况下测定，且忽略溶液体积变化)。
回答下面问题：

(1)、该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式。

(2)、由图象可知O-A、A-B、B-C段的反应速率最大的是 (填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：。2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是。

(3)、计算在1~3 min内的反应速率： v(H⁺ )=mol·L^-1·min^-1。

(4)、若开始向反应溶液中加入固体KNO₃ ，则1min时测得V(NO₂)84 mL (填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)。

(5)、下列措施不能加快v(NO₂)的是____。

A、使用Cu粉代替Cu块 B、使用含有石墨的粗铜代替纯铜 C、使用稀硝酸代替浓硝酸 D、在硝酸中加入少量浓硫酸

查看试题解析
16. 氨气、硝酸等含氮化合物在工农业生产中有广泛的应用，为探究它们的性质，回答下面问题：

(1)、 $N H_{3}$ 的稳定性比 $P H_{3}$ (填“强”或“弱”)， $N H_{3}$ 的熔沸点比 $P H_{3}$ (填“高”或“低”)。

(2)、如下图所示，向 $N a O H$ 固体上滴加几滴浓氨水，迅速盖上盖子，现察现象。
①浓盐酸液滴附近出现白烟，说明浓盐酸和浓氨水都具有。
A．挥发性 B．酸性 C．碱性 D．氧化性
白烟的化学式为。
②浓硫酸液滴上方没有出现白烟，一段时间后浓硫酸的液滴中出现白色固体，该现象体现了浓硫酸的性质。
A．难挥发性 B．酸性 C．脱水性 D．强氧化性
③ $F e S O_{4}$ 液滴中会产生的现象是：。

(3)、有关氮循环是近年来科学研究的一个热点，含氮物质有如下转换关系：
①含氮物质转化中属于氮的固定(氮的单质转化为含氮化合物的过程叫氮的固定)的转化是(填序号)。
②转化②是工业生成硝酸的关键步骤，该转化中氧化剂是。
③转化⑥是 $F e$ 与稀 $H N O_{3}$ 的反应，已知 $1 m o l F e$ 粉与 $1 L 3.2 m o l / L$ 的稀 $H N O_{3}$ 恰好完全反应，生成 $17.92 L$ (标准状况下)的 $N O$ 气体，则被还原的 $n (H N O_{3}) =$ $m o l$ ，生成的 $n (F e^{2 +}) ： n (F e^{3 +}) =$ 。

查看试题解析
17. 铁及其合金在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。

(1)、高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，写出Al和Fe₂O₃混合粉末发生铝热反应的化学方程式。该反应的反应原理是。

(2)、琥珀酸亚铁，化学式为FeC₄H₄O₄是一种常见高效补血药，易溶于水，在水溶液中发生电离：FeC₄H₄O₄=Fe²⁺+ $C_{4} H_{4} O_{4}^{2 -}$ ，有较强还原性。
①取少量琥珀酸亚铁溶液，滴加NaOH溶液，写出反应的离子方程式。
②取少量琥珀酸亚铁溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈很浅的红色，滴加少量氯水溶液颜色变深。
溶液呈很浅的红色是因为Fe²⁺与氧气反应生成了Fe³⁺和水，写出酸性条件下发生该反应的离子方程式：。用离子方程式表示滴加少量氯水溶液颜色变深的原因：和Fe³⁺+3SCN^- $⇌$ Fe(SCN)₃。
③服用琥珀酸亚铁时医生经常建议同时服用维生素C(又叫抗坏血酸)，说明维生素C具有。
A．强氧化性 B．强还原性 C．强酸性 D．很强的甜味

(3)、2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO₄)，LiFePO₄的一种制备方法如下。
①写出反应Ⅰ的离子方程式。
②反应Ⅲ中氧化剂是(填化学式)。

查看试题解析


图1	图2	图3	图4

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
$E / (k J / m o l)$	436	243	431