河北省沧衡八校联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 我国科技成就日新月异。下列对我国最新科技成就的化学解读正确的是

	科技成就	化学解读
A	利用足球烯(C₆₀)合成亚晶态金刚石	足球烯和亚晶态金刚石互为同系物
B	合成介孔 $F e - N - C$ 催化剂提升锌-空气电池性能	该电池放电时可将化学能100%转化成电能
C	构建新型催化剂高效、环保地将乙烷转化成乙烯	其他条件相同时，催化剂能加快反应的速率
D	发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌	在海洋真菌作用下，温度越高，聚乙烯、聚苯乙烯等塑料降解速率越快

A、A B、B C、C D、D

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2. 有关下列物质性质和用途的说法错误的是

A、 $S O_{2}$ 具有还原性，在制干制蔬果时可加入适量 $S O_{2}$ 作抗氧化剂 B、甲醛的水溶液能杀菌消毒，可用于浸泡食品 C、常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化，可用铁质储罐盛装浓硝酸 D、液氨汽化时吸收大量热量且易液化，工业上液氨常用作制冷剂

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3. 下列反应中，既属于吸热反应又属于非氧化还原反应的个数为
①冰融化变为液态水
② $C O_{2} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O$
③ $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与固体 $N H_{4} C l$ 混合
④Zn与稀硫酸反应
⑤ $C a C O_{3}$ 分解产生 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$

A、1 B、2 C、3 D、4

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4. 微塑料，是一种直径小于5毫米的塑料(主要成分有聚苯乙烯、聚乙烯等)颗粒。下列说法正确的是

A、聚乙烯、聚苯乙烯都是无机高分子材料 B、苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、苯乙烯、聚乙烯分子中所有原子一定共平面 D、乙烯与苯乙烯都能发生加聚反应

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5. 将一红热铂丝伸入(不与液面接触)一盛有浓氨水的锥形瓶中，装置如图所示，几分钟后，铂丝始终保持红热状态，下列有关说法错误的是

A、锥形瓶中氨气发生的反应为 $4 N H_{3} + 7 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{P t}} \\ Δ \end{array} 4 N O_{2} + 6 H_{2} O$ B、在铂丝催化作用下， $N H_{3}$ 的氧化反应是放热反应 C、锥形瓶口有少量红棕色气体出现 D、由该实验可知浓氨水会挥发

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6. 下列实验操作不能达到相应目的的是

	实验操作	目的
A	在碳酸钙中加入醋酸溶液	证明 $C H_{3} C O O H$ 的酸性比 $H_{2} C O_{3}$ 的强
B	将稀硫酸滴入淀粉溶液中，再滴入几滴碘水	验证淀粉是否完全水解
C	将少量酸性高锰酸钾溶液与苯混合	证明苯中不含碳碳双键
D	向 $H O C H_{2} C O O H$ 中加入小块钠	证明羧基能与钠反应

A、A B、B C、C D、D

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7. 氨气及常见的含氮化合物间的部分转化关系如图。下列说法错误的是

A、雷雨天气，Z能发生反应②，该反应属于氮的固定 B、X的水溶液呈碱性，且能与N反应生成Y C、汽车尾气中的W、M来源于燃料的燃烧 D、图示反应中有5个属于氧化还原反应

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8. 下列化学方程式正确的是

A、工业上用浓氨水吸收过量的 $S O_{2}$ ： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = 2 N H_{4}^{+} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、制备乙酸甲酯： $C H_{3} C O O H + C {H_{3}}^{18} O H ⇌_{加热}^{浓硫酸} C H_{3} C O O C H_{3} + {H_{2}}^{18} O$ C、向溴的四氯化碳溶液中通入丙烯： $C H_{3} C H = C H_{2} + B r_{2} \overset{}{\to} B r C H_{2} C H_{2} C H_{2} B r$ D、甲基丙烯酸乙酯()发生加聚反应：n $\overset{催化剂}{\to}$

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9. 已知几种共价键的键能如表所示，设反应物与生成物中的C-H键的键能均相等。

共价键

C=C

C-C

Cl-Cl

C-Cl

键能/(kJ/mol)

614

347.7

242.7

339

$C H_{3} C H = C H C H_{3} (g) + C l_{2} (g) \overset{}{\to} C H_{3} C H (C l) C H (C l) C H_{3} (g) Δ H$ 中 $Δ H$ 等于（）

A、 $+ 169 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $- 169 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $+ 170 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $- 170 k J \cdot m o l^{- 1}$

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10. 已知几种物质完全燃烧的热化学方程式如下：
① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H_{1} = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H_{2} = - 565.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{3} = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $H_{2} 、 C O 、 C H_{4}$ 的热值由大到小的顺序为

A、 $H_{2} > C H_{4} > C O$ B、 $H_{2} > C O > C H_{4}$ C、 $C H_{4} > H_{2} > C O$ D、 $C H_{4} > H_{2} > C O$

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11. 某课题小组将铜片加入400mL某浓度的硝酸溶液中，充分反应后无固体剩余，产生0.2mol混合气体(设只含NO和 $N O_{2}$ )，将混合气体与标准状况下 $2.24 L O_{2}$ 混合通入足量的水中，恰好被完全吸收，无气体剩余。下列说法正确的是

A、原硝酸的浓度为1mol/L B、加入的铜片的质量为12.8g C、参与反应的硝酸有0.2mol被氧化 D、混合气体中NO与 $N O_{2}$ 的物质的量之比为1∶2

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二、多选题

12. 我国科学家在甘松中首次发现活性成分(G)，该化合物被天然产物化学领域顶级学术期刊《Natural Product Reports》评选为热点化合物。G的结构如图所示。
已知：与四个互不相同的原子或原子团相连接的碳原子叫手性碳原子。
下列关于G的说法错误的是

A、分子中含有16个碳原子 B、分子中含6个手性碳原子 C、不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、在碱性条件下能发生水解反应

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13. 我国科学家开发的碳 $- C o_{3} O_{4} -$ 聚四氟乙烯催化剂可提高锌-空气碱性电池的放电性能，工作原理如图所示。
电池放电时，下列说法正确的是

A、电子由a极经KOH溶液流入b极 B、放电时， $O H^{-}$ 向b极移动 C、正极上的电极反应式为 $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}$ D、a极净增1.6g时，b极有1.12L(标准状况) $O_{2}$ 参与反应

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三、综合题

14. 现有甲、乙、丙、丁四种有机物，其中甲、乙、丁均属于烃类，丙中只含C、H、O三种元素。甲是一种烷烃且碳原子数是乙的两倍；常温下乙的密度与 $N_{2}$ 的相等；丙是一种具有特殊香味的液体，可由乙与水在一定条件下反应制得；丁的结构中只含有1个环且不含官能团，其相对分子质量为78，分子中碳元素与氢元素的质量比为12∶1，回答下列问题：

(1)、①若甲的结构中无支链，则甲的结构简式为，其分子中所有碳原子(填标号)同一平面上。
A．一定在 B．可能在 C．一定不在 D．无法判断是否在
②向某集气瓶内充满甲和 $C l_{2}$ 的混合气体，装置如图：
光照足够长时间后，可观察到烧杯中的水被吸入集气瓶中，还能观察到的现象有、(任意写出两条)。

(2)、乙的电子式为；乙与水反应生成丙的化学方程式为。

(3)、丙中含有的官能团的名称为；将光亮的铜丝放到酒精灯上灼烧后再插入丙中，并重复几次，可观察到的现象为，在铜作催化剂并加热的条件下，丙与氧气发生反应的化学方程式为。

(4)、等物质的量的甲、乙、丙、丁完全燃烧时消耗氧气的物质的量的大小关系为(填分子式)。

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15. 部分有机物转化关系如下：
请回答下列问题：

(1)、C中官能团的名称为；G的名称是。

(2)、C→D、D→J的反应类型分别为、。

(3)、D→K的化学方程式为。

(4)、若E的结构中无支链，则E的二氯代物有种(不包括立体异构)。

(5)、下列试剂能与C反应，且有明显颜色变化的是(填标号)。
① $N a H C O_{3}$ 溶液 ②Na ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

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16. 氮化钙( $C a_{3} N_{2}$ )是一种重要的化工产品，遇水蒸气剧烈反应生成 $C a (O H)_{2}$ 和 $N H_{3}$ 。
某小组设计实验制备 $C a_{3} N_{2}$ 并探究其性质。先通过加热 $N a N O_{2}$ 溶液和饱和 $N H_{4} C l$ 溶液的混合液制备 $N_{2}$ ，然后在加热条件下 $N_{2}$ 与Ca反应制得 $C a_{3} N_{2}$ 。
请回答下列问题：

(1)、盛装 $N a N O_{2}$ 溶液的仪器名称为；B装置中试剂是(填名称)。

(2)、D装置的作用是。

(3)、写出A装置中发生反应的离子方程式：。

(4)、实验过程中，先点燃(填“A”或“C”，下同)处酒精灯，后点燃处酒精灯，这样操作的目的是。

(5)、探究 $C a_{3} N_{2}$ 产品的性质。
取少量 $C a_{3} N_{2}$ 于试管中，加入足量稀硝酸，没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色。 $C a_{3} N_{2}$ 溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为。

(6)、测定 $C a_{3} N_{2}$ 产品(设杂质只有CaO)的纯度。
取5.2g样品溶于足量的水中，加入足量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为10g。该产品中 $C a_{3} N_{2}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)。

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17. $C O_{2}$ 的回收和利用是减少碳排放的重要途径。

(1)、一定条件下， $H_{2} (g)$ 与足量 $C O_{2} (g)$ 充分反应生成水蒸气和16g甲醇蒸气时放出热量为24.5kJ。写出该反应的热化学方程式：。

(2)、我国科学家开发新型催化剂，高效电还原 $C O_{2}$ 制备乙烯(C₂H₄)，装置如图。
通过该装置可将(填“化学”或“电”，下同)能变为能。

(3)、一定温度下，在某恒容密闭容器中充入 $1 m o l C O_{2} (g)$ 和 $1 m o l H_{2} (g)$ 发生反应 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____(填标号)。

A、 $C H_{4} 、 H_{2} O (g)$ 的浓度比不随时间变化 B、混合气体总压强不随时间变化 C、混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D、 $C H_{4}$ 消耗速率等于 $H_{2}$ 消耗速率的4倍

(4)、利用 $C O_{2} (g)$ 制备合成气，发生反应为 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$ 。在2L恒容密闭容器中投入 $2 m o l C O_{2} (g)$ 和 $4 m o l H_{2} (g)$ ，发生上述反应，测得不同温度下 $C O_{2} (g)$ 的转化率[反应消耗 $C O_{2} (g)$ 的物质的量占起始投入 $C O_{2} (g)$ 的物质的量的百分比]与反应时间的关系如图所示。
①T₁℃下， $0 ~ 15 m i n$ 内 $C O_{2}$ 的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， 15min时， $H_{2}$ 的平衡转化率为。
②在a、b、c三点中，正反应速率最小的是点，判断依据是。

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共价键	C=C	C-C	Cl-Cl	C-Cl
键能/(kJ/mol)	614	347.7	242.7	339