广东省惠州市博罗县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-22 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 随着工业4.0的到来，工业设备对芯片的需求越来越高，制造芯片所用的半导体材料是

A、二氧化硅 B、碳 C、铝 D、硅

查看试题解析
2. 发射嫦娥四号月球探测器的长征三号乙运载火箭使用偏二甲肼（）作为火箭燃料。偏二甲肼属于

A、氧化物 B、有机物 C、混合物 D、单质

查看试题解析
3. 实验室检验SO $_{4}^{2 -}$ 用到以下试剂中的
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水

A、① B、①③ C、①②③ D、①②

查看试题解析
4. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
太阳能集热器
氢氧燃料电池
电饭煲
风力发电器

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
5. 2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是

A、大力植树造林，减少风化侵蚀 B、对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀 C、使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍 D、利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用

查看试题解析
6. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 B、灼热的炭与CO₂的反应 C、铝片与稀硫酸的反应 D、红热的焦炭与水蒸气的反应

查看试题解析
7. 下列装置中，能构成原电池的是

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
8. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是

A、用热水溶解蔗糖以加速溶解 B、在钢铁表面喷涂油漆 C、燃煤时将煤块粉碎为煤粉 D、空运水果时在包装箱中放入冰袋

查看试题解析
9. 模型法是化学中把微观问题宏观化的常见方法，对于N₂和H₂的反应，下列图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
10. 氨气是一种重要的化工试剂。下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．制备氨气，X是碱石灰
B．干燥NH₃
C．收集氨气
D．尾气处理，防止氨气倒吸

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
11. 某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应aX(g)+bY(s) $⇌_{}^{}$ 2Z(g)，X、Y、Z三种物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是

A、系数a=b=1 B、反应开始至10min，平均反应速率： $v (Z) = 0.079 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、X的浓度保持不变时，该反应一定达到平衡状态 D、10min后，再加入1molY，正反应速率增大

查看试题解析
12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol $S O_{2}$ 与足量的 $O_{2}$ 反应，产生的 $S O_{3}$ 数目为N_A B、某浓硝酸中 $n (H N O_{3}) = 2 m o l$ ，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1mol $N O_{2}$ C、1mol Fe与S完全反应，转移电子数为2N_A D、标准状况下，11.2L的 $C C l_{4}$ 中含有的分子数为0.5N_A

查看试题解析
13. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法错误的是（）

A、在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B、第⑤步操作是过滤 C、在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→稀盐酸 D、除去MgCl₂的化学方程式为：MgCl₂+ 2NaOH ＝Mg(OH)₂↓+ 2NaCl

查看试题解析
14. H₂和I₂在一定条件下能发生反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H I (g)$ ，能量变化如图所示。
断开1 mol H-I键所需要吸收的能量是

A、 $\frac{a - b + c}{2} k J$ B、 $\frac{a + b + c}{2} k J$ C、 $\frac{b + c - a}{2} k J$ D、 $\frac{a - b - c}{2} k J$

查看试题解析
15. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：
FeS₂ $\to_{}^{1}$ SO₂ $\to_{}^{2}$ SO₃ $\to_{}^{3}$ H₂SO₄
NH₃ $\to_{}^{4}$ NO $\to_{}^{5}$ NO₂ $\to_{}^{6}$ HNO₃
SiO₂ $\to_{}^{7}$ Si(粗) $\to_{}^{8}$ SiHCl₃ $\to_{}^{9}$ Si(纯)
下列说法符合事实的是(已知SiHCl₃中H的化合价为-1)

A、所有变化都是氧化还原反应 B、2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂 C、反应7的化学方程式为SiO₂+C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si+CO₂↑ D、反应9每生成1molSi转移4mol电子

查看试题解析
16. LED(Light Emitting Diode)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A、Zn作负极，发生氧化反应 B、电子流向：Zn→电解质溶液→Cu C、铜片上发生的反应为： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ D、标准状况下，Zn片质量减小6.5g，Cu片上析出2.24L $H_{2}$

查看试题解析

二、综合题

17. 研究性学习小组欲在实验室制备二氧化硫，探究二氧化硫的相关性质，并验证碳、硅元素非金属性的相对强弱。

(1)、仪器A的名称为，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：；如果用铁片替换铜片并撤去酒精灯，铁片会因与浓硫酸发生而不能顺利制备 $S O_{2}$ 。

(2)、实验步骤：连接仪器、、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

(3)、装置E中足量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的作用为， $S O_{2}$ 与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应体现二氧化硫的性。

(4)、能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是：；导致该现象的化学反应方程式为：。

查看试题解析
18. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。(已知：在酸性条件下 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 会分解产生刺激性气味气体和淡黄色沉淀。)

(1)、Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。
除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是。

(2)、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 中的两个硫的化合价并不相同，假如其中一个硫的化合价为+4，则另一个硫的化合价为；圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为。

(3)、若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内 $H^{+}$ 的反应速率为(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100mL，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：。

(4)、利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：(写一种)。

(5)、Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ ， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 $S_{4} O_{6}^{2 -}$ 均为无色)
实验序号
体积V/mL
蓝色褪去时间/s
0.02mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
淀粉溶液
0.01mol/L碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t₁
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t₂
③
6.0
2.0
4.0
V_x
t₃
表中V_x= mL，t₁、t₂、t₃的大小关系是。

查看试题解析
19. $N_{2} O$ 、NO和 $N O_{2}$ 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)、 $N_{2} O$ 的处理。 $N_{2} O$ 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 $N_{2} O$ 分解。 $N H_{3}$ 与 $O_{2}$ 在加热和催化剂作用下生成 $N_{2} O$ 的化学方程式为。

(2)、NO和 $N O_{2}$ 的处理。已除去 $N_{2} O$ 的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下： $N O + N O_{2} + 2 O H^{-} = 2 N O_{2}^{-} + H_{2} O$ 、 $2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{2}^{-} + N O_{3}^{-} + H_{2} O$
①下列措施能提高尾气中NO和 $N O_{2}$ 去除率的有(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、(填操作名称)，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

(3)、NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 $N O_{3}^{-}$ 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中， $H^{+}$ 会与 $C l O^{-}$ 结合形成HClO。HClO氧化NO生成 $C l^{-}$ 和 $N O_{3}^{-}$ ，其离子方程式为。
②图中曲线所体现的反应规律是。

查看试题解析
20. 烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，按要求回答下列与烷烃有关问题。

(1)、上图均能表示甲烷的分子结构，对号入座(填字母)：甲烷的球棍模型是，甲烷的电子式是。

(2)、CH₂Cl₂有种结构，证明甲烷不是平面结构，而是结构。

(3)、写出乙烷与氯气在光照条件下生成一氯乙烷的反应方程式，该反应的反应类型为；1mol乙烷与足量氯气在光照条件下充分反应，最多可生成HCl的物质的量为mol。

(4)、已知戊烷有3种同分异构体，它们的结构简式分别为：，上述同分异构体中，沸点最低的是(写结构简式)。

查看试题解析

A	B	C	D

太阳能集热器	氢氧燃料电池	电饭煲	风力发电器


A．制备氨气，X是碱石灰	B．干燥NH₃	C．收集氨气	D．尾气处理，防止氨气倒吸

实验序号	体积V/mL				蓝色褪去时间/s
实验序号	0.02mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	淀粉溶液	0.01mol/L碘水	水	蓝色褪去时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t₁
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t₂
③	6.0	2.0	4.0	V_x	t₃