安徽省池州市贵池区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 在给定条件下，下列选项所示转化关系均能一步实现的是

A、 $N_{2} \to_{放电}^{O_{2}} N O_{2} \to_{}^{H_{2} O} H N O_{3}$ B、 $H_{2} S \to_{}^{S O_{2}} S \to_{}^{O_{2}} S O_{3}$ C、 $N a \to_{Δ}^{O_{2}} N a_{2} O_{2} \to_{}^{C O_{2}} N a_{2} C O_{3}$ D、 $F e \to_{高温}^{H_{2} O (g)} F e (O H)_{3} \to_{}^{H C l} F e C l_{3}$

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2. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是

A、浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B、浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性) C、空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) D、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)

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3. 下列关于SO₂的说法错误的是

A、SO₂气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO₂具有漂白性 B、SO₂和Cl₂混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色 C、SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO₂具有还原性 D、二氧化硫的大量排放会导致酸雨

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4. 下列说法错误的是

A、常见锌锰干电池是一次电池，正极为锌筒 B、汽车上使用的铅酸蓄电池为二次电池 C、燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 D、化学反应时，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量

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5. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）

A、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，原溶液一定有Cl^－ B、加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag^＋ C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO₄^2－ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba^2＋

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6. 一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。下列关于 $N O$ 的说法正确的是

A、 $N O$ 是酸性氧化物 B、 $N O$ 只能通过人工合成 C、 $N O$ 是大气污染物，会形成酸雨 D、 $N O$ 可以用向下排空气法收集

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7. 下列说法中错误的是

A、动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料 B、传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃 C、氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃 D、北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅

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8. 下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是

A、用装置甲制备氨气 B、用装置乙除去氨气中的水蒸气 C、用装置丙收集氨气 D、用装置丁吸收多余的氨气

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9. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是（）

A、NaOH和HCl反应 B、Zn和HCl反应 C、Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl反应 D、C与H₂O(g)反应

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10. 将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的 $O_{2}$ ，最后试管中恰好充满水，则通入的 $O_{2}$ 与原NO气体在同温同压下的体积比为

A、4：3 B、3：4 C、4：1 D、1：4

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11. 下列装置中，能构成原电池的是

A、只有甲 B、只有乙 C、只有丙 D、除乙之外均可以

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12. 用化学沉淀法去除粗盐中杂质 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 用不到的试剂

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 B、 $N a O H$ 溶液 C、 $B a C l_{2}$ 溶液 D、 $H_{2} S O_{4}$ 溶液

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13. 将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO₃ 溶液中，恰好完全反应，产生NO₂ 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO₃ 的物质的量为（）

A、0.34 mol B、0.38 mol C、0.28 mol D、0.18 mol

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二、多选题

14. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有 $N O 、 N O_{2}$ 两种气体。将一定量废气通入到足量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中被完全吸收，溶液中生成的 $N O_{3}^{-} 、 N O_{2}^{-}$ 两种离子的物质的量与废气中 $N O_{2}$ 的物质的量分数 $x (x = \frac{n (N O_{2})}{n (N O_{2}) + n (N O)})$ 变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
① $N O + N O_{2} + N a_{2} C O_{3} = 2 N a N O_{2} + C O_{2}$
② $2 N O_{2} + N a_{2} C O_{3} = N a N O_{2} + N a N O_{3} + C O_{2}$
下列说法正确的是

A、图中线段a表示 $N O_{3}^{-}$ 离子 B、随x值增大，溶液中 $n (N O_{3}^{-}) + n (N O_{2}^{-})$ 不变 C、若测得所得溶液中 $n (N O_{3}^{-})$ 为 $0.5 m o l$ ，则x值为0.75 D、 $x = 0.6$ 时，反应中可收集到标准状况下 $44.8 L C O_{2}$

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三、综合题

15. 现有如图原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。

(1)、当电解质溶液为稀硫酸时，铁片作极，铜片上的现象是.图I中箭头的方向表示(填“电子”或“电流”)的流向。

(2)、当电解质溶液为某溶液时，两极(用M、N表示)的质量变化曲线如图II所示，则该电解质溶液可以是下列中的(填代号)。
A．稀硫酸 B．CuSO₄溶液 C．稀盐酸 D．FeSO₄溶液

若电解液为所选溶液，则电极N的电极反应式为，溶液中阳离子移动方向是， m=g。

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16. 晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

(1)、工业上生产纯硅的工艺流程如下：
石英砂的主要成分是SiO₂ ，在制备粗硅时，焦炭的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO₂ ，则转移电子的总数为。

(2)、某实验室利用SiHCl₃(沸点33.0 ℃)与过量H₂在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中的试剂是。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是；装置D中发生反应的化学方程式为。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有(填字母)。
a.碘水 b.氯水 c.Na₂SO₃溶液 d.KSCN溶液

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17. 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)、装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、；这些现象分别说明SO₂具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为。

(3)、装置D的目的是探究SO₂与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象。

(4)、尾气可采用溶液吸收。

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18. 某化学实验小组同学利用如图实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)、实验室制备氨气的化学方程式为。

(2)、用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(填“a”或“b”)，

(3)、喷泉实验中发现水溶液始终不能充满整个烧瓶，可能的原因是。

(4)、在标准性状况下，喷泉实验后，烧瓶内溶液物质的量浓度约为mol/L(保留三位有效数字)

(5)、下列组合也能形成喷泉实验的是_______

A、 ${CO}_{2} (H_{2} O)$ B、 ${Cl}_{2} (H_{2} O)$ C、 ${SO}_{2}$ (浓NaOH溶液) D、 $NO (H_{2} O)$

(6)、为防止环境污染，图中装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。

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