高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺 专题16 化学工业
试卷更新日期：2023-02-21 类型：三轮冲刺
一、单选题
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1. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）A、NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B、汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C、植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D、工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
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2. 下列说法错误的是（ ）A、某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B、通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C、生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D、工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
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3. 下列说法错误的是（ ）A、电解熔融氯化镁可制取金属镁 B、电解饱和食盐水可制取氯气 C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
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4. 下列化学用语对事实的表述错误的是（ ）A、硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B、常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O⇆NH4++OH- C、由Na和Cl形成离子键的过程：
D、电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e=Cu
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5.
在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（ ）
A、a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B、c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C、热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D、c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 -
6.
下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（ ）
A、氮元素均被氧化 B、工业合成氨属于人工固氮 C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 -
7. 下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ）A、橡皮擦——橡胶工业 B、铝合金片——冶金工业 C、铅笔芯——电镀工业 D、铅笔漆——涂料工业
二、综合题
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8. 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)、氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为(2)、
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。
③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。
三、实验探究题
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9.(1)、（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。
2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJ•mol-1 ， 在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H* NH3*
脱附：NH3* NH3（g）
其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：
利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A、低温 B、高温 C、低压 D、高压 E、催化剂(2)、标准平衡常数KΘ= ，其中pΘ为标准压强（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2为各组分的平衡分压，如p NH3=x NH3 p，p为平衡总压，x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。①起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则KΘ=（用含w的最简式表示）
②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是。
(3)、实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。①分析说明原料气中N2过量的理由。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N2 ， 通过天然气和水蒸气转化可得H2 ， 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(4)、（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。
请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式。
(5)、请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）。 -
10. 根据题意填空：(1)、Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是
A．氨水 B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ；
(2)、设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ， 其中发生的化学反应方程式为；(3)、设备B的名称 ， 其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因；(4)、设备C的作用；(5)、在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．
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11.
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．
完成下列填空：
(1)、半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入溶液中（填写试剂名称），出现 ， 可以证明有硫化氢存在．(2)、半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O
CO2+H2 ， 若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）= ． (3)、碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：Na2CO3
K2CO3
20℃碱液最高浓度（mol/L）
2.0
8.0
碱的价格（元/kg）
1.25
9.80
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是；缺点是 ． 如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？写出这种方法涉及的化学反应方程式．
(4)、以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、方框中．
②该实验方案中，步骤（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．
