高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题15 化学实验

试卷更新日期：2023-02-21 类型：三轮冲刺

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列试剂实验室保存方法错误的是（）

A、浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B、氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C、四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D、高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中

查看试题解析
2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A、洗涤 B、粉碎 C、萃取 D、蒸发

查看试题解析

3. 下列实验能达到目的的是（）

	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的 $N a C l O$ 溶液，分别加入等体积等浓度的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，对比现象
C	判断反应后 $B a^{2 +}$ 是否沉淀完全	将 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与 $B a C l_{2}$ 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
D	检验淀粉是否发生了水解	向淀粉水解液中加入碘水

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

4. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

5. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $H N O_{3}$ 分解生成 $N O_{2}$	淀粉 $- K I$ 溶液变蓝
B	$C u$ 与浓 $H_{2} S O_{4}$ 生成 $S O_{2}$	品红溶液褪色
C	浓 $N a O H$ 与 $N H_{4} C l$ 溶液生成 $N H_{3}$	酚酞溶液变红
D	$C H_{3} C H B r C H_{3}$ 与 $N a O H$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

6. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $F e C l_{3}$ 固体
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
7. 下列实验操作规范的是（）
A．过滤
B．排空气法收集 $C O_{2}$
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、综合题

8. 实验室以二氧化铈( $C e O_{2}$ )废渣为原料制备 $C l^{-}$ 含量少的 $C e_{2} (C O_{3})_{3}$ ，其部分实验过程如下：

(1)、“酸浸”时 $C e O_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应生成 $C e^{3 +}$ 并放出 $O_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

(2)、pH约为7的 $C e C l_{3}$ 溶液与 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液反应可生成 $C e_{2} (C O_{3})_{3}$ 沉淀，该沉淀中 $C l^{-}$ 含量与加料方式有关。得到含 $C l^{-}$ 量较少的 $C e_{2} (C O_{3})_{3}$ 的加料方式为____(填序号)。

A、将 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液滴加到 $C e C l_{3}$ 溶液中 B、将 $C e C l_{3}$ 溶液滴加到 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中

(3)、通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 $C l^{-}$ 含量少的 $C e_{2} (C O_{3})_{3}$ 。已知 $C e^{3 +}$ 能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
$C e^{3 +}$ (水层)+3HA(有机层) $⇌_{}^{} C e (A)_{3}$ (有机层)+ $3 H^{+}$ (水层)
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是。
②反萃取的目的是将有机层 $C e^{3 +}$ 转移到水层。使 $C e^{3 +}$ 尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤 $C e_{2} (C O_{3})_{3}$ 溶液的滤液中，物质的量减小的离子有(填化学式)。

(4)、实验中需要测定溶液中 $C e^{3 +}$ 的含量。已知水溶液中 $C e^{4 +}$ 可用准确浓度的 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为 $F e^{2 +} + C e^{4 +} = F e^{3 +} + C e^{3 +}$ 。请补充完整实验方案：①准确量取 $25.00 m L C e^{3 +}$ 溶液[ $c (C e^{3 +})$ 约为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ]，加氧化剂将 $C e^{3 +}$ 完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到 $250 m L$ 容量瓶中后定容；②按规定操作分别将 $0.02000 m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 和待测 $C e^{4 +}$ 溶液装入如图所示的滴定管中：③。

查看试题解析
9. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为 $B i_{2} S_{3}$ ，含有 $F e S_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 杂质)与软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ )联合焙烧法制各 $B i O C l$ 和 $M n S O_{4}$ ，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的 $M n O_{2}$ 分解为 $M n_{2} O_{3}$ ， $F e S_{2}$ 转变为 $F e_{2} O_{3}$ ；
②金属活动性： $F e > (H) > B i > C u$ ；
③相关金属离子形成氢氧化物的 $p H$ 范围如下：

开始沉淀 $p H$
完全沉淀 $p H$
$F e^{2 +}$
6.5
8.3
$F e^{3 +}$
1.6
2.8
$M n^{2 +}$
8.1
10.1
回答下列问题：

(1)、为提高焙烧效率，可采取的措施为。
a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度

(2)、 $B i_{2} S_{3}$ 在空气中单独焙烧生成 $B i_{2} O_{3}$ ，反应的化学方程式为。

(3)、“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出 $B i^{3 +}$ 和 $M n^{2 +}$ ；②。

(4)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(5)、生成气体A的离子方程式为。

(6)、加入金属Bi的目的是。

(7)、将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量 $B i O C l$ 产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为。

查看试题解析
10. 全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有 $N a^{+} 、 L i^{+} 、 C l^{-}$ 和少量 $M g^{2 +} 、 C a^{2 +}$ )，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
$25 ℃$ 时相关物质的参数如下：
$L i O H$ 的溶解度： $12.4 g / 100 g H_{2} O$
化合物
$K_{s p}$
$M g {(O H)}_{2}$
$5.6 \times 1 0^{- 12}$
$C a {(O H)}_{2}$
$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$C a C O_{3}$
$2.8 \times 1 0^{- 9}$
$L i_{2} C O_{3}$
$2.5 \times 1 0^{- 2}$
回答下列问题：

(1)、“沉淀1”为。

(2)、向“滤液1”中加入适量固体 $L i_{2} C O_{3}$ 的目的是。

(3)、为提高 $L i_{2} C O_{3}$ 的析出量和纯度，“操作A”依次为、、洗涤。

(4)、有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备 $L i_{2} C O_{3}$ 。查阅资料后，发现文献对常温下的 $L i_{2} C O_{3}$ 有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究 $L i H C O_{3}$ 的性质，将饱和 $L i C l$ 溶液与饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下 $L i H C O_{3}$ (填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为。

(5)、他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入 $N a_{2} C O_{3}$ 改为通入 $C O_{2}$ 。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由。

查看试题解析

三、实验探究题

11. 实验室利用 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 和亚硫酰氯( $S O C l_{2}$ )制备无水 $F e C l_{2}$ 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知 $S O C l_{2}$ 沸点为 $76 ℃$ ，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)、实验开始先通 $N_{2}$ 。一段时间后，先加热装置(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。

(2)、现有含少量杂质的 $F e C l_{2} \cdot n H_{2} O$ ，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取 $m_{1} g$ 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定 $F e^{2 +}$ 达终点时消耗 $V m L$ (滴定过程中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 $C r^{3 +}$ ， $C l^{-}$ 不反应)。

实验Ⅱ：另取 $m_{1} g$ 样品，利用上述装置与足量 $S O C l_{2}$ 反应后，固体质量为 $m_{2} g$ 。

则 $n =$ ；下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。

A．样品中含少量 $F e O$ 杂质

B．样品与 $S O C l_{2}$ 反应时失水不充分

C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

(3)、用上述装置、根据反应 $T i O_{2} + C C l_{4} ≜ T i C l_{4} + C O_{2}$ 制备 $T i C l_{4}$ 。已知 $T i C l_{4}$ 与 $C C l_{4}$ 分子结构相似，与 $C C l_{4}$ 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对 $T i C l_{4}$ 、 $C C l_{4}$ 混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧(填序号)，先馏出的物质为。

查看试题解析


A．滴入酚酞溶液	B．吸氧腐蚀	C．钠的燃烧	D．石蜡油的热分解

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $F e C l_{3}$ 固体

A	B	C	D


A．过滤	B．排空气法收集 $C O_{2}$	C．混合浓硫酸和乙醇	D．溶液的转移

	开始沉淀 $p H$	完全沉淀 $p H$
$F e^{2 +}$	6.5	8.3
$F e^{3 +}$	1.6	2.8
$M n^{2 +}$	8.1	10.1

化合物	$K_{s p}$
$M g {(O H)}_{2}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$
$C a {(O H)}_{2}$	$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$C a C O_{3}$	$2.8 \times 1 0^{- 9}$
$L i_{2} C O_{3}$	$2.5 \times 1 0^{- 2}$

高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺 专题15 化学实验

一、单选题

二、综合题

三、实验探究题

高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题15 化学实验