高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题11 非金属元素及其化合物

试卷更新日期：2023-02-21 类型：三轮冲刺

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一、单选题

1. 下列说法不正确的是（）

A、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B、高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C、氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D、用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

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2. 下列说法正确的是（）

A、 $22 {.4LCl}_{2}$ (标准状况)与水充分反应转移 $1mol$ 电子 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 均可通过化合反应得到 C、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D、 ${SO}_{2}$ 与 $KClO$ 溶液反应： ${SO}_{2} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} O = 2 HClO + {SO}_{3}^{2 -}$

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3. 关于

{NH}_{3}

性质的解释合理的是（）

选项	性质	解释
A	比 ${PH}_{3}$ 容易液化	${NH}_{3}$ 分子间的范德华力更大
B	熔点高于 ${PH}_{3}$	$N-H$ 键的键能比 $P-H$ 大
C	能与 ${Ag}^{+}$ 以配位键结合	${NH}_{3}$ 中氮原子有孤电子对
D	氨水中存在 ${NH}_{4}^{+}$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 是离子化合物

A、A B、B C、C D、D

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4. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

A、a可能为正盐，也可能为酸式盐 B、c为不溶于盐酸的白色沉淀 C、d为含极性键的非极性分子 D、反应②中还可能生成淡黄色沉淀

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5. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）

A、试管内液面上升，证明SO₂与水发生了反应 B、试管中剩余少量气体，是因为SO₂的溶解已达饱和 C、取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃、H₂SO₃⇌H⁺+ ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$ ⇌H⁺+ ${SO}_{3}^{2-}$ D、取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO₂挥发

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6. 下列由实验现象所得结论错误的是（）

A、向NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO $_{3}^{-}$ 具有氧化性 B、向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ) C、向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂ D、向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

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7. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A、吸收过程中有气体生成 B、结晶后母液中含有NaHCO₃ C、气流干燥湿料时温度不宜过高 D、中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

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二、实验探究题

8. ${Fe/Fe}_{3} O_{4}$ 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在 $N_{2}$ 氛围中进行)：
①称取 $9 {.95g FeCl}_{2} \cdot {4H}_{2} O (M_{r} =199)$ ，配成 $50mL$ 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。

②向三颈烧瓶中加入 $100mL14mol \cdot L^{-1} KOH$ 溶液。

③持续磁力搅拌，将 ${FeCl}_{2}$ 溶液以 $2mL \cdot {min}^{-1}$ 的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。

④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在 $40 ℃$ 干燥。

⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。

部分装置如图：

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是；使用恒压滴液漏斗的原因是。

(2)、实验室制取 $N_{2}$ 有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为，对应的装置为(填标号)。
可供选择的试剂： $CuO (s)$ 、 ${NH}_{3} (g)$ 、 ${Cl}_{2} (g)$ 、 $O_{2} (g)$ 、饱和 ${NaNO}_{2} (aq)$ 、饱和 ${NH}_{4} Cl (aq)$

可供选择的发生装置(净化装置略去)：

(3)、三颈烧瓶中反应生成了Fe和 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，离子方程式为。

(4)、为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。

A、采用适宜的滴液速度 B、用盐酸代替KOH溶液，抑制 ${Fe}^{2+}$ 水解 C、在空气氛围中制备 D、选择适宜的焙烧温度

(5)、步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为；使用乙醇洗涤的目的是。

(6)、该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效数字)。

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9. 亚硝酰氯 $(NOCl)$ 可作为有机合成试剂。
已知：① ${2NO+Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 一定温度 \end{matrix} 2NOCl$

②沸点： $NOCl$ 为-6℃， ${Cl}_{2}$ 为-34℃， $NO$ 为-152℃。

③ $NOCl$ 易水解，能与 $O_{2}$ 反应。

某研究小组用 $NO$ 和 ${Cl}_{2}$ 在如图所示装置中制备 $NOCl$ ，并分离回收未反应的原料。

回答问题：

(1)、通入 ${Cl}_{2}$ 和 $NO$ 前先通入氩气，作用是；仪器 $D$ 的名称是。

(2)、将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是。

(3)、实验所需的 $NO$ 可用 ${NaNO}_{2}$ 和 ${FeSO}_{4}$ 溶液在稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 中反应制得，离子反应方程式为。

(4)、为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A的温度区间应控制在，仪器C收集的物质是。

(5)、无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是。

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10. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)、实验室沿用舍勒的方法制取

{Cl}_{2}

的化学方程式为。

(2)、实验室制取干燥

{Cl}_{2}

时，净化与收集

{Cl}_{2}

所需装置的接口连接顺序为。

(3)、某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中

{Cl}^{-}

存在的操作及现象是。

(4)、某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对 $AgCl$ 溶解度的影响。

②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时， $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ 。

③提出猜想。

猜想a：较高温度的 $AgCl$ 饱和溶液的电导率较大。

猜想b： $AgCl$ 在水中的溶解度 $s (45 ℃) >s (35 ℃) >s (25 ℃)$ 。

④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的 $AgCl$ 饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/ $(μS/cm)$
1	Ⅰ：25℃的 $AgCl$ 饱和溶液	25	$A_{1}$
2	Ⅱ：35℃的 $AgCl$ 饱和溶液	35	$A_{2}$
3	Ⅲ：45℃的 $AgCl$ 饱和溶液	45	$A_{3}$

⑤数据分析、交流讨论。25℃的 $AgCl$ 饱和溶液中， $c ({Cl}^{-}) =$ $mol/L$ 。

实验结果为 $A_{3} > A_{2} > A_{1}$ 。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想 $a$ 成立，但不足以证明猜想 $b$ 成立。结合②中信息，猜想 $b$ 不足以成立的理由有。

⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想 $b$ ，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/ $(μS/cm)$
4	Ⅰ		$B_{1}$
5			$B_{2}$

⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想 $b$ 也成立。猜想 $b$ 成立的判断依据是。

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11. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)、盛放MnO₂粉末的仪器名称是， a中的试剂为。

(2)、b中采用的加热方式是， c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(3)、d的作用是，可选用试剂(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl C．Ca(OH)₂D．H₂SO₄

(4)、反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO₃晶体。

(5)、取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显色。可知该条件下KClO₃的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。

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高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺 专题11 非金属元素及其化合物

一、单选题

二、实验探究题

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