高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题9 难溶电解质的沉淀溶解平衡

试卷更新日期：2023-02-21 类型：三轮冲刺

进入出卷网下载

一、单选题

1. 已知相同温度下， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) < K_{sp} ({BaCO}_{3})$ 。某温度下，饱和溶液中 $-lg [c ({SO}_{4}^{2-})]$ 、 $-lg [c ({CO}_{3}^{2-})]$ 、与 $-lg [c ({Ba}^{2+})]$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A、曲线①代表 ${BaCO}_{3}$ 的沉淀溶解曲线 B、该温度下 ${BaSO}_{4}$ 的 $K_{sp} ({BaSO}_{4})$ 值为 $1 .0 \times 10^{-10}$ C、加适量 ${BaCl}_{2}$ 固体可使溶液由a点变到b点 D、 $c ({Ba}^{2+}) {=10}^{- 5 .1}$ 时两溶液中 $\frac{c ({SO}_{4}^{2-})}{c ({CO}_{3}^{2-})} {=10}^{y_{2} - y_{1}}$

查看试题解析
2. 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）

A、c（CO₃²^﹣） B、c（Mg²⁺） C、c（H⁺） D、K_sp（MgCO₃）

查看试题解析
3. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、图中a和b分别为T₁、T₂温度下CdS在水中的溶解度 B、图中各点对应的K_sp的关系为：K_sp(m)=K_sp(n)<K_sp(p)<K_sp(q) C、向m点的溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D、温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

查看试题解析
4. 在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析错误的是（）

A、与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO₂增多、石灰石沉积 B、与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO₂溶解，沉积少 C、深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO₃(s)＋H₂O(l)＋CO₂(aq)=Ca(HCO₃)₂(aq) D、海水呈弱酸性，大气中CO₂浓度增加，会导致海水中CO 浓度增大

查看试题解析
5. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小

查看试题解析
6.
在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄ ，生成CuCl沉淀从而除去Cl^﹣ ．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

A、K_sp（CuCl）的数量级为10^﹣⁷ B、除Cl^﹣反应为Cu+Cu²⁺+2Cl^﹣=2CuCl C、加入Cu越多，Cu⁺浓度越高，除Cl^﹣ ．效果越好 D、2Cu⁺=Cu²⁺+Cu平衡常数很大，反应趋于完全

查看试题解析

7. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H₂CO₃的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl₄ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe²⁺的氧化性强于Cu²⁺的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、综合题

8. 从钒铬锰矿渣(主要成分为 $V_{2} O_{5}$ 、 ${Cr}_{2} O_{3}$ 、 $MnO$ )中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[ $Mn(II)$ ](在空气中易被氧化.回答下列问题：

(1)、Cr元素位于元素周期表第周期族。

(2)、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学方程式为。

(3)、常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[ ${lgc}_{总} (V)$ ]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中 $c_{总} (V)=0 .01mol \cdot L^{-1}$ ，“沉钒”过程控制 $pH=3 .0$ ，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为(填化学式)。

(4)、某温度下， $Cr(III)$ 、 $Mn(II)$ 的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为；在该条件下滤液B中 $c ({Cr}^{3+}) =$ $mol \cdot L^{-1}$ （ $K_{w}$ 近似为 $1 \times 10^{- 14}$ ， $Cr {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp}$ 近似为 $1 \times 10^{- 30}$ ）。

(5)、“转化”过程中生成 ${MnO}_{2}$ 的离子方程式为。

(6)、“提纯”过程中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的作用为。

查看试题解析
9. 用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃的工艺流程如下：

已知：MnO₂是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

Al(OH)₃

Mn(OH)₂

K_sp

$1 \times 10^{- 16.3}$

$1 \times 10^{- 38.6}$

$1 \times 10^{- 32.3}$

$1 \times 10^{- 12.7}$

回答下列问题

(1)、软锰矿预先粉碎的目的是， MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。

(2)、保持BaS投料量不变，随MnO₂与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是。

(3)、滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。

(4)、净化时需先加入的试剂X为(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度 $c ⩽ 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)、碳化过程中发生反应的离子方程式为。

查看试题解析

三、实验探究题

10. 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 。

合成反应： ${SO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} {=Na}_{2} {SO}_{3} + {CO}_{2}$

$2 {Na}_{2} S + 3 {SO}_{2} = 2 {Na}_{2} {SO}_{3} + 3 S$ ${Na}_{2} {SO}_{3} + S^{\underline{\underline{Δ}}} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$

滴定反应： $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$

已知： ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 易溶于水，难溶于乙醇， $50 ℃$ 开始失结晶水。

实验步骤：

Ⅰ. ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 制备：装置A制备的 ${SO}_{2}$ 经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 $pH$ 约为7时，停止通入 ${SO}_{2}$ 气体，得产品混合溶液。

Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 产品。

Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 含量。

请回答：

(1)、步骤Ⅰ：单向阀的作用是；装置C中的反应混合溶液 $pH$ 过高或过低将导致产率降低，原因是。

(2)、步骤Ⅱ：下列说法正确的是。
A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热

C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D 可选用冷的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液作洗涤剂

(3)、步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。

A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数

②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是。

③滴定法测得产品中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 含量为 $100.5 %$ ，则 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 产品中可能混有的物质是。

查看试题解析
11. 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe₂O₃。
其主要实验流程如下：

(1)、酸浸：用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。

A、适当升高酸浸温度 B、适当加快搅拌速度 C、适当缩短酸浸时间

(2)、还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺。“还原”过程中除生成Fe²⁺外，还会生成(填化学式)；检验Fe³⁺是否还原完全的实验操作是。

(3)、除杂：向“还原”后的滤液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF₂沉淀不完全，其原因是[ $K_{sp} ({CaF}_{2}) =5 .3 \times 10^{-9}$ ， $K_{a} (HF)=6 .3 \times 10^{-4}$ ]。

(4)、沉铁：将提纯后的FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀。
①生成FeCO₃沉淀的离子方程式为。

②设计以FeSO₄溶液、氨水- NH₄HCO₃混合溶液为原料，制备FeCO₃的实验方案：。

（FeCO₃沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5）。

查看试题解析

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
K_sp	$1 \times 10^{- 16.3}$	$1 \times 10^{- 38.6}$	$1 \times 10^{- 32.3}$	$1 \times 10^{- 12.7}$

高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺 专题9 难溶电解质的沉淀溶解平衡

一、单选题

二、综合题

三、实验探究题

高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题9 难溶电解质的沉淀溶解平衡