高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题4 元素周期表和元素周期律

试卷更新日期：2023-02-21 类型：三轮冲刺

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一、单选题

1. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）

A、X能与多种元素形成共价键 B、简单氢化物沸点： $Z < Q$ C、第一电离能： $Y > Z$ D、电负性： $W < Z$

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2. 工业上电解熔融 $A l_{2} O_{3}$ 和冰晶石 $(N a_{3} A l F_{6})$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A、半径大小： $r (A l^{3 +}) < r (N a^{+})$ B、电负性大小： $χ (F) < χ (O)$ C、电离能大小： $I_{1} (O) < I_{1} (N a)$ D、碱性强弱： $N a O H < A l (O H)_{3}$

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3. 下列符号表征或说法正确的是（）

A、 $H_{2} S$ 电离： $H_{2} S ⇌_{}^{} 2 H^{+} + S^{2 -}$ B、 $N a$ 位于元素周期表p区 C、 $C O_{3}^{2 -}$ 空间结构：平面三角形 D、 $K O H$ 电子式：

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4. 下列类比或推理合理的是（）

已知
方法
结论
A
沸点： $C l_{2} < B r_{2} < I_{2}$
类比
沸点： $H_{2} < N_{2} < O_{2}$
B
酸性： $H C l O_{4} > H I O_{4}$
类比
酸性： $H C l > H I$
C
金属性： $F e > C u$
推理
氧化性： $F e^{3 +} < C u^{2 +}$
D
$K_{s p}$ ： $A g_{2} C r O_{4} < A g C l$
推理
溶解度： $A g_{2} C r O_{4} < A g C l$

A、A B、B C、C D、D

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5. $B e^{2 +}$ 和 $A l^{3 +}$ 的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（）

A、 $B e^{2 +}$ 与 $A l^{3 +}$ 都能在水中与氨形成配合物 B、 $B e C l_{2}$ 和 $A l C l_{3}$ 的熔点都比 $M g C l_{2}$ 的低 C、 $B e {(O H)}_{2}$ 和 $A l {(O H)}_{3}$ 均可表现出弱酸性 D、 $B e$ 和 $A l$ 的氢化物都不能在酸中稳定存在

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6. $^{38} S r$ (锶)的 $^{87} S r$ 、 $^{86} S r$ 稳定同位素在同一地域土壤中 $^{87} S r /^{86} S r$ 值不变。土壤生物中 $^{87} S r /^{86} S r$ 值与土壤中 $^{87} S r /^{86} S r$ 值有效相关。测定土壤生物中 $^{87} S r /^{86} S r$ 值可进行产地溯源。下列说法错误的是（）

A、 $S r$ 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B、可用质谱法区分 $^{87} S r$ 和 $^{86} S r$ C、 $^{87} S r$ 和 $^{86} S r$ 含有的中子数分别为49和48 D、同一地域产出的同种土壤生物中 $^{87} S r /^{86} S r$ 值相同

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7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）

A、 $X W_{3}$ 是非极性分子 B、简单氢化物沸点： $X > Y$ C、Y与Z形成的化合物是离子化合物 D、X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

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二、综合题

8. 氮、磷、砷 $(As)$ 、锑 $(Sb)$ 、铋 $(Bi)$ 、镆 $(Mc)$ 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)、砷在元素周期表中的位置。 $_{115}^{288} Mc$ 的中子数为。
已知： $P$ （ $s$ ，白磷）＝ $P$ （ $s$ ，黑磷）      $Δ H = - 39.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

$P$ （ $s$ ，白磷）＝ $P$ （ $s$ ，红磷）      $Δ H = - 17.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

由此推知，其中最稳定的磷单质是。

(2)、氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性： ${NH}_{3}$ ${PH}_{3}$ （填“＞”“＜”）。

沸点： $N_{2} H_{4}$ $P_{2} H_{4}$ （填“＞”“＜”），判断依据是。

(3)、 ${PH}_{3}$ 和 ${NH}_{3}$ 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 ${PH}_{3}$ 与 $HI$ 反应产物的推断正确的是（填序号）。
a．不能与 $NaOH$ 反应         b．含离子键、共价键         c．能与水反应

(4)、 ${SbCl}_{3}$ 能发生较强烈的水解，生成难溶的 $SbOCl$ ，写出该反应的化学方程式，因此，配制 ${SbCl}_{3}$ 溶液应注意。

(5)、在1L真空密闭容器中加入a mol PH₄I固体， $t ° C$ 时发生如下反应：
${PH}_{4} I (s) \overset{}{⇌} {PH}_{3} (g) + HI (g)$    ①
$4 {PH}_{3} (g) \overset{}{⇌} P_{4} (g) + 6 H_{2} (g)$    ②
$2 HI (g) \overset{}{⇌} H_{2} (g) + I_{2} (g)$       ③

达平衡时，体系中 $n (HI) = b mol$ ， $n (I_{2}) = c mol$ ， $n (H_{2}) = d mol$ ，则 $t$ ℃时反应①的平衡常数 $K$ 值为（用字母表示）。

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9. X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

(1)、Y在周期表中的位置是第周期、第族，其原子结构示意图为Y与Z之间形成的化学键属于。

(2)、X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为 (填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为。

(3)、Z最高价氧化物的电子式为。

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三、推断题

10. X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X₂是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

(1)、X与L组成的最简单化合物的电子式为。

(2)、X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。

(3)、Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为。

(4)、L与M形成的化合物中L的化合价是。

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四、实验探究题

11. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

(1)、浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO₂_。

①反应的离子方程式是。

②电极反应式：

i还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

ii氧化反应：。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。

i随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱.

ii随c(Cl^-)降低，。

④补充实验证实了③中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H₂SO₄	有Cl₂
II		a	有Cl₂
III		a+b	无Cl₂

a是， b是。

(2)、利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。

(3)、根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是。

(4)、Ag分别与1mol·L¹的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。

(5)、总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。

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	已知	方法	结论
A	沸点： $C l_{2} < B r_{2} < I_{2}$	类比	沸点： $H_{2} < N_{2} < O_{2}$
B	酸性： $H C l O_{4} > H I O_{4}$	类比	酸性： $H C l > H I$
C	金属性： $F e > C u$	推理	氧化性： $F e^{3 +} < C u^{2 +}$
D	$K_{s p}$ ： $A g_{2} C r O_{4} < A g C l$	推理	溶解度： $A g_{2} C r O_{4} < A g C l$

高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺 专题4 元素周期表和元素周期律

一、单选题

二、综合题

三、推断题

四、实验探究题

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