高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺 专题3 氧化还原反应

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将$\text{M}\text{n}{\text{O}}_4^{2-}$氧化为$\text{M}\text{n}{\text{O}}_4^{-}$。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ， 但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ， 溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；

③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。

④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因。

已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中$\frac{\text{c}\left({\text{I}}_{\text{3}}^{\text{-}}\right)}{\text{c}\left({\text{I}}^{\text{-}}\right)}$保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，$\text{S}{\text{O}}_2$溶解并将${\text{I}}_{\text{3}}^{\text{-}}$还原，测硫仪便立即自动进行电解到$\frac{\text{c}\left({\text{I}}_{\text{3}}^{\text{-}}\right)}{\text{c}\left({\text{I}}^{\text{-}}\right)}$又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

①$\text{S}{\text{O}}_{\text{2}}$在电解池中发生反应的离子方程式为。

②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为。

已知：电解中转移$\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}$电子所消耗的电量为96500库仑。

①测定过程中，需控制电解质溶液$\text{p}\text{H}$ ， 当$\text{p}\text{H}\text{<}\text{1}$时，非电解生成的${\text{I}}_{\text{3}}^{\text{-}}$使得测得的全硫含量偏小，生成${\text{I}}_{\text{3}}^{\text{-}}$的离子方程式为。

②测定过程中，管式炉内壁上有$\text{S}{\text{O}}_{\text{3}}$残留，测得全硫量结果为。(填“偏大”或“偏小”)

ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$将${\text{I}}^{-}$氧化为${\text{I}}_{\text{2}}$ ， 理由是。

ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是$\text{C}{\text{u}}^{\text{2}\text{+}}$将${\text{I}}^{-}$氧化为${\text{I}}_{\text{2}}$ ， 写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体操作过程)。

①加入过量铁粉的目的是。

②充分反应后，分离混合物的方法是。

为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。

①产生白色沉淀的离子方程式是。

②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe²⁺)0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。

③0-t₁时段，pH几乎不变；t₁-t₂时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。

④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t₃后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe²⁺)仍降低，但c(Fe³⁺)增加，且(Fe²⁺)降低量大于c(Fe³⁺)增加量。结合总方程式说明原因：。

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

wg铁黄 $\underset{{\text{H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}标准溶液}{\overset{加热溶解}{\to }}$ 溶液b $\stackrel{{\text{Na}}_{\text{2}}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}\text{溶液}}{\to }$ 溶液c $\underset{\text{NaOH}标准溶液}{\overset{酚酞}{\to }}$ 滴定

资料：Fe³⁺+3 ${\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2-}}$ =Fe(C₂O₄) ${}_{\text{3}}^{\text{3-}}$ ，Fe(C₂O₄) ${}_{\text{3}}^{\text{3-}}$ 不与稀碱液反应

Na₂C₂O₄过量，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)