高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺 专题3 氧化还原反应

试卷更新日期:2023-02-21 类型:三轮冲刺

一、单选题

  • 1. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4 , 振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是(   )
    A、褪色原因为I2Fe还原 B、液体分层后,上层呈紫红色 C、镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D、溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
  • 2. 下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是(   )
    A、NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀 B、NaOHFe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀 C、NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2OH2CO3] D、H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
  • 3. 古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为(   )
    A、金(Au):“虽被火亦未熟" B、石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解” C、石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物” D、石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
  • 4. 在NO催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是(   )

    A、含N分子参与的反应一定有电子转移 B、由NO生成HONO的反应历程有2种 C、增大NO的量,C3H8的平衡转化率不变 D、当主要发生包含②的历程时,最终生成的水减少
  • 5. 实验室制备KMnO4过程为:①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(   )
    A、①中用瓷坩埚作反应器 B、①中用NaOH作强碱性介质 C、②中K2MnO4只体现氧化性 D、MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
  • 6. 关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O , 下列说法正确的是(    )
    A、H2SO4发生还原反应 B、Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D、1mol Na2S2O3发生反应,转移4mol电子
  • 7. 关于反应 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O 所涉及的物质,下列说法错误的是(   )
    A、H2SO4在该反应中为氧化剂 B、Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C、Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D、SO2是导致酸雨的主要有害污染物

二、实验探究题

  • 8. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

    资料:i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42(绿色)、MnO4(紫色)。

    ii.浓碱条件下,MnO4可被OH-还原为MnO42

    iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

    实验装置如图(夹持装置略)

    序号

    物质a

    C中实验现象

    通入Cl2

    通入Cl2

    I

    得到无色溶液

    产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化

    II

    5%NaOH溶液

    产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀

    棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀

    III

    40%NaOH 溶液

    产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀

    棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀

    (1)、B中试剂是
    (2)、通入Cl2前,II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为
    (3)、对比实验I、II通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是
    (4)、根据资料ii,III中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:

    原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。

    原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO42氧化为MnO4

    ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 , 但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

    ②取III中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 , 溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2(填“化学式”)氧化,可证明III的悬浊液中氧化剂过量;

    ③取II中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是

    ④从反应速率的角度,分析实验III未得到绿色溶液的可能原因

  • 9. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

    已知:在催化剂作用下,煤在管式炉中燃烧,出口气体主要含O2CO2H2ON2SO2

    (1)、煤样需研磨成细小粉末,其目的是
    (2)、高温下,煤中CaSO4完全转化为SO2 , 该反应的化学方程式为
    (3)、通过干燥装置后,待测气体进入库仑测硫仪进行测定。

    已知:库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中c(I3-)c(I-)保持定值时,电解池不工作。待测气体进入电解池后,SO2溶解并将I3-还原,测硫仪便立即自动进行电解到c(I3-)c(I-)又回到原定值,测定结束,通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

    SO2在电解池中发生反应的离子方程式为

    ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为

    (4)、煤样为ag , 电解消耗的电量为x库仑,煤样中硫的质量分数为

    已知:电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。

    (5)、条件控制和误差分析。

    ①测定过程中,需控制电解质溶液pH , 当pH<1时,非电解生成的I3-使得测得的全硫含量偏小,生成I3-的离子方程式为

    ②测定过程中,管式炉内壁上有SO3残留,测得全硫量结果为。(填“偏大”或“偏小”)

  • 10. 胆矾(CuSO45H2O)是一种重要化工原料,某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。

    回答问题:

    (1)、步骤①的目的是
    (2)、步骤②中,若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成(填化学式)污染环境。
    (3)、步骤②中,在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4 , 反应的化学方程式为
    (4)、经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是
    (5)、实验证明,滤液D能将I氧化为I2

    ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2I氧化为I2 , 理由是

    ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+I氧化为I2 , 写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体操作过程)。

  • 11. 铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

    资料:

    i.钛白粉废渣成分:主要为FeSO4·H2O,含少量TiOSO4和不溶物

    ii.TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4

    iii.0.1 mol/L Fe2+生成Fe(OH)2 , 开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3;

    0.1 mol/L Fe3+生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8

    (1)、纯化

    ①加入过量铁粉的目的是

    ②充分反应后,分离混合物的方法是

    (2)、制备晶种

    为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是:向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。

    ①产生白色沉淀的离子方程式是

    ②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是:沉淀生成后c(Fe2+)0.1mol/L(填“>”“=”或“<”)。

    ③0-t1时段,pH几乎不变;t1-t2时段,pH明显降低。结合方程式解释原因:

    ④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气,t3后pH几乎不变,此时溶液中c(Fe2+)仍降低,但c(Fe3+)增加,且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因:

    (3)、产品纯度测定

    铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

    wg铁黄 H2SO4 溶液b Na2C2O4溶液 溶液c NaOH 滴定

    资料:Fe3++3 C2O42- =Fe(C2O4) 33- ,Fe(C2O4) 33- 不与稀碱液反应

    Na2C2O4过量,会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)