新疆乌鲁木齐市米东区四校联考 2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-20 类型：开学考试

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一、单项选择题(20题每题2分共40分

1. 下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是

A、FeCl₂ B、FeCl₃ C、CuCl₂ D、NaCl

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2. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知 $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ ，且氧化性： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$ ，在溶有 $F e_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 $C u S O_{4}$ 的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是（）

A、若铁粉无剩余，且溶液中有 $C u^{2 +}$ ，则溶液中一定无 $F e^{3 +}$ B、若铁粉无剩余，且溶液中无 $C u^{2 +}$ ，则溶液中一定有 $F e^{2 +}$ ，也可能有 $F e^{3 +}$ C、若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D、若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有 $F e^{2 +}$ 和 $C u^{2 +}$

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3. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验，

甲组：检验含 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中是否含有 ${Fe}^{2 +}$ ：

乙组：检验含 ${Fe}^{2 +}$ 的溶液中是否含有 ${Fe}^{3 +}$ 。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

试剂选项	甲组	乙组
A	新制氯水、KSCN溶液	NaOH溶液
B	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	KSCN溶液
C	KOH溶液	氯水
D	稀氯水	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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4. 化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是

A、过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B、漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C、由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低 D、利用某些放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病

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5. 下列关于铁单质的说法中不正确的是（）

A、3 mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄ ，失去8N_A个电子 B、装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性 C、常温下，Fe与H₂O不反应，但在空气中O₂、H₂O的共同作用下能发生氧化反应 D、56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3N_A

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6. 下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	实验方法
A	FeCl₂(FeBr₂)	加入适量氯水，再加CCl₄萃取、分液
B	NaCl(KNO₃)	样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	Cu(CuO)	加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D	镁粉(铝粉)	加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列说法中不正确的是

A、N₂的电子式是 B、NaOH中既含有离子键也含有共价键 C、NaF属于盐 D、KI是常见的还原剂

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8. 下列说法中正确的是
①质子数相同的微粒一定是同种元素

②同位素的化学性质基本相同

③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

④电子数相同的微粒不一定是同一种原子

A、①③ B、③④ C、①② D、②④

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9. 如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是（）
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H₂O ④浓硫酸

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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10. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、金属钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ B、 $B a (O H)_{2}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 溶液混合： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、碳酸氢钠溶液与盐酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、向 $A l C l_{3}$ 溶液中加入过量的氨水： $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$

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11. 下列有关离子方程式书写正确的是

A、铵明矾 $[{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 溶液中滴加少量NaOH 溶液： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、磁铁矿石溶于稀硝酸： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O$ C、向碳酸氢钠溶液中通入氯气： ${HCO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = {CO}_{2} ↑ + H^{+} + {ClO}^{-} + {Cl}^{-}$ D、IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应： ${IBr+2OH}^{-} {=Br}^{-} {+IO}^{-} {+H}_{2} O$

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12. 下列说法不正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B、 $Mg {(OH)}_{2}$ 可作阻燃剂 C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 是治疗胃酸的药剂 D、石墨烯是一种具有优异性能的新型材料

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13. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是

A、指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO B、湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料 C、人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和” D、北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO₂

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14. 下列关于钠的氧化物的说法正确的是

A、向包有Na₂O₂粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na₂O₂与H₂O反应放热且有氧气生成 B、Na₂O与Na₂O₂中阳、阴离子的个数比不相同 C、将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D、保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na₂O₂ ，充分反应后，溶液中Na⁺浓度增大

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15. X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是（）

A、X和Z组成的化合物是一种强氧化剂 B、Y的简单氢化物的稳定性小于H₂O的稳定性 C、W与Y形成的化合物的电子式为： D、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱

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16. 下列关于元素周期律的叙述中不正确的是

A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B、P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C、原子半径大小关系为Na<Al<Si<Cl D、Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

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17. 下列化学用语中，表示正确的是

A、氯化氢的电子式： B、CH₄的球棍模型： C、二氧化碳的电子式： D、乙醇的结构式：C₂H₆O

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18. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、11.2 L ${CO}_{2}$ 含有的分子数为 $0.5 N_{A}$ B、相同质量的 ${SO}_{2}$ 与 ${SO}_{3}$ 所含氧原子个数比为4：6 C、标准状况下，22.4 L $H_{2} O$ 中含有氢原子的个数为 $2 N_{A}$ D、1 mol ${CO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ 的混合物中含的氧原子数为 $2 N_{A}$

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19. 下列化学用语的表示正确的是（）

A、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B、乙醇的分子式：C₂H₅OH C、聚丙烯的结构简式： D、乙烯的球棍模型：

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20. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、FeS₂ $\to_{高温}^{O_{2}}$ SO₂ $\overset{H_{2} O_{2}}{\to}$ H₂SO₄ B、NH₃ $\to_{催化剂}^{O_{2} ， Δ}$ NO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃ C、C₆H₅ONa $\overset{HCl (aq)}{\to}$ C₆H₅OH $\overset{{Na}_{2} {CO}_{3} (aq)}{\to}$ CO₂ D、SiO₂(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SiO₃(s) $\overset{NaOH (aq)}{\to}$ Na₂SiO₃(aq)

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二、填空题(共22分

21.

(1)、实验室制取氯气反应的化学方程式为：；
①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是；

②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是N_A_。

(2)、氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目；

②浓盐酸在该反应中表现的性质是(填序号)；

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③该反应的还原产物是(填化学式)；

④上述反应产生0.1molCl₂时，转移电子的物质的量为。

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22. 写出下列物质的电离方程式

(1)、HCl。

(2)、NaOH。

(3)、CaCO₃。

(4)、Na₂SO₄。

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三、实验题(共20分

23. 某化学小组为了研究 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

请完成下列空格：

(1)、盛装70%浓硫酸的仪器名称。

(2)、A装置中发生反应的化学方程式是。

(3)、反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。

(4)、利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。

①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是；

②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是（用相应的离子方程式作答）；

③通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。

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24. 回答下列问题

(1)、 ${KIO}_{3}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：
_ $I_{2} +$ _ ${KClO}_{3} +$ _→_ $KH {({IO}_{3})}_{2} + 5 KCl + 3 {Cl}_{2} ↑$

完善并配平该反应。

(2)、铝与 ${NO}_{3}^{-}$ 在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中 ${NO}_{3}^{-}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 ${NO}_{3}^{-}$ 还原为 $N_{2}$ ，完善并配平该反应：(产物中铝元素以偏铝酸根形式存在)
_Al＋_ ${NO}_{3}^{-} +$ _ ${OH}^{-} =$ _＋_ $N_{2} ↑ +$ _ $H_{2} O$

(3)、已知： ${CCl}_{4}$ 与水不相溶且密度比水大， ${Cl}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液呈黄绿色， ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液呈橙红色，且 ${Br}_{2}$ 易从水溶液中溶入 ${CCl}_{4}$ 中。 ${Cl}_{2}$ 既能氧化 ${Br}^{-}$ ，也能氧化 ${Fe}^{2 +}$ 。
①取 $10 mL 0.1 mol / L {FeBr}_{2}$ 溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入 ${CCl}_{4}$ ，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性： ${Fe}^{2 +}$ ${Br}^{-}$ (填“>”或“<”)。

②若在 $400 mL 0.1 mol / L {FeBr}_{2}$ 溶液中通入标准状况下672mL的 ${Cl}_{2}$ ，取少量反应后的溶液加入 ${CCl}_{4}$ ，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。

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四、元素或物质推断题(共18分

25. 为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。

请回答下列问题：

(1)、组成X的三种元素是， X的化学式是。

(2)、X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(3)、将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为。

(4)、常温下，将金属单质C投入到H₂O₂溶液中并加入少量稀H₂SO₄ ，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是。

(5)、已知气体B中会混有另一物质C．请设计实验证明C的存在。

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新疆乌鲁木齐市米东区四校联考 2022-2023学年高一下学期开学考试 化学试题

一、单项选择题(20题每题2分共40分

二、填空题(共22分

三、实验题(共20分

四、元素或物质推断题(共18分

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