浙江省2018-2022年科学中考真题汇编22：常见的盐

试卷更新日期：2023-02-19 类型：二轮复习

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一、单选题

  • 1. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B、bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C、m3的值为21.6 D、e点溶液中不含Cu(NO3)2

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  • 2. 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁， 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种， 则下列判断错误的是（   ）

    A、乙可能是CuCl2溶液 B、丙一定是NaOH溶液 C、丁一定是稀H2SO4                                 D、丙不可能是稀H2SO4

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  • 3. 小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
    A、实验①中石灰水有剩余 B、实验②中有气泡产生 C、实验③中没有明显现象 D、实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

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  • 4. 现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（    ）
    A、② B、②③ C、①②③ D、②③④

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  • 5. 小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2 ， 尿素是一种（    ）
    A、复合肥 B、氮肥 C、磷肥 D、钾肥

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二、填空题

  • 6. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：

    硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”

    石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”

    (1)、硝石（硝酸钾）与食盐同属于类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
    (2)、文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3 煅烧__ CaO+CO2↑反应制备，此反应属于反应（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为。

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  • 7. 无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。
    (1)、硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于       ；
    A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
    (2)、配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为克。

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  • 8. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na₂CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ， 在C点时溶液中的溶质是。

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  • 9. 厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl) 和纯碱(Na2CO3)。
    (1)、可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是。
    (2)、为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。

    方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是。

    方案二：加水溶解，分别滴加溶液，有沉淀产生的是纯碱。

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三、实验探究题

  • 10. 某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

    (1)、固体A是。(填化学式)
    (2)、加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。
    (3)、若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是。

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  • 11. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）


    (1)、小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
    (2)、分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。
    (3)、进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。


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四、解答题

  • 12. “庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2 ， 进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。

    小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量

    水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。

    (已知：NH4NO3+NaOH Δ__ NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)

    (1)、作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是      。
    A、促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B、促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C、使茎杆健壮，促进淀粉的形成
    (2)、计算样品中NH4NO3的质量分数。
    (3)、计算滤液中NaNO3的质量。

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  • 13. 举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：

    分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

    物质

    MgO

    Mg(OH)2

    MgCO3

    “镁粉”

    消耗稀盐酸的质量/克

    121.8

    m

    58.0

    61.9
    (1)、烧杯③中产生的气体是。
    (2)、“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是。
    (3)、表格中m的值为多少？（请写出计算过程）
    (4)、为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是。

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  • 14. 开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
    (1)、水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是       。
    A、碳酸钾(K2CO3) B、尿素[CO(NH2)2] C、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
    (2)、氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气(NH3)多少千克?
    (3)、井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克?

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  • 15. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

    提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：

    CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2

    ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计

    (1)、该实验中浓硫酸的作用是。
    (2)、由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
    (3)、根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
    (4)、生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。

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  • 16. 小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。

    碳酸钠溶液总质量/g

    25.0

    50.0

    75.0

    100.0

    125.0

    150.0

    175.0

    200.0

    气体总质量/g

    1.1

    2.2

    2.2

    2.2

    2.2

    2.2

    2.2

    2.2

    沉淀总质量/g

    0

    0

    2.5

    5.0

    m

    n

    9.0

    9.0
    (1)、表中n=。
    (2)、所取的反应后50g溶液中溶质是 。
    (3)、所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

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  • 17. 草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
    (1)、从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 (填“氮肥”、“磷肥"或“钾肥")；
    (2)、要确认草木灰浸出液中含有 CO32− ，需用到的试剂是；
    (3)、为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：

    ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；

    ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；

    ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。

    求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓ )

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  • 18. 将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    5

    加入CaCl2溶液质量/克

    15

    15

    15

    15

    15

    生成沉淀的总质量/克

    3

    m

    9

    10

    10

    求：

    (1)、表格中m的数值是。
    (2)、溶液中Na2CO3完全反应是在第次实验。
    (3)、固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%)
    (4)、请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。

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  • 19. 复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

    某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。

    (1)、实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 ， 说明上述实验结束时稀盐酸过量。
    (2)、计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
    (3)、计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

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  • 20. 为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

    (1)、滤液X的pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
    (2)、CD段发生反应的化学方程式为。
    (3)、滤液X中含有的溶质是。
    (4)、滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）

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