山东省滕州市2022-2023学年高三上学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2023-02-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、航母拦阻索的主要材料特种钢属于合金材料 B、硼硅玻璃中含有的Na₂O•B₂O₃•SiO₂是一种复杂的氧化物 C、用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物 D、用于净水的纳米铜粉属于胶体

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2. 实验室中下列做法正确的是

A、使用酒精洗涤附着在试管璧上的硫单质 B、用酸式滴定管准确量取20.00mLKMnO₄溶液 C、金属钠着火时用湿抹布盖灭 D、用带橡胶塞的广口瓶盛放Na₂CO₃溶液

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3. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。下列说法错误的是

A、NaN₃是气体发生剂，1molNaN₃所含阴离子数目为3N_A B、Fe₂O₃与爆炸时产生的Na反应，生成还原产物Fe C、KClO₄属于离子化合物，含有化学键类型为离子键、共价键 D、NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量

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4. 我国科学家在实验室首次实现以二氧化碳为原料经11步反应合成淀粉，其中第三步反应为：
下列说法错误的是

A、该反应属于加成反应 B、钛元素(Ti)位于周期表的d区 C、DHA与葡萄糖互为同系物 D、CO₂转化为淀粉的过程包含了氧化还原反应

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5. 一种新型电池中的电解质(结构如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的单电子数是Y原子的三倍。下列说法中正确的是

A、简单离子半径：X<Y B、X基态原子电子的空间运动状态有5种 C、第一电离能：Z>X>Y D、该化合物阴离子呈正八面体结构，键角都是90°

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6. 部分含铜物质的价类关系如图所示。下列说法正确的是

A、a能与FeCl₃溶液反应： $C u + F e^{3 +} = C u^{2 +} + F e^{2 +}$ B、b在酸性环境中可以转化为a和e C、c经一步反应可转化为d D、若e为Cu(NO₃)₂ ，则其水溶液中可能大量存在H⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Fe²⁺

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7. 工业制备PH₃的流程如图：
下列说法错误的是

A、次磷酸钠是正盐 B、PH₃的还原性强于NH₃ C、黄磷和烧碱溶液的反应为 $P_{4} + 3 N a O H + 3 H_{2} O = P H_{3} ↑ + 3 N a H_{2} P O_{2}$ D、若有1molP₄参加反应，则整个工业流程中理论上能生成2molPH₃

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8. 苯乙醛可用于生产工业香料，其制备流程如图。下列说法正确的是

A、反应①②原子利用率100% B、环氧乙烷与二甲醚互为同分异构体 C、预测可以发生反应： D、反应⑤可用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂

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9. 某兴趣小组用K₂Cr₂O₇和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A、装置A中发生反应的离子方程式： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 C l^{-} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 3 C l_{2} ↑ + 7 H_{2} O$ B、若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C、为验证氯气是否具有漂白性，I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D、通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br₂>I₂

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10. 2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”和“生物正交化学”做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮—炔基Husigen成环反应，其反应原理如图所示：
下列说法正确的是

A、[Cu]和H⁺是反应的催化剂 B、转化过程中N的杂化方式没变 C、反应过程I中有极性键断裂和非极性键生成 D、总反应为

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11. 如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是

	③中试剂	④中固体逐渐消失	⑤中溶液褪色	⑥中尾气处理
A	浓盐酸	KMnO₄	石蕊试液	NaOH溶液
B	浓HNO₃	Cu	FeSO₄溶液	水
C	浓H₂SO₄	木炭	品红溶液	饱和NaHSO₃溶液
D	浓NaOH溶液	NH₄Cl固体	少量CuSO₄溶液	CCl₄和水

A、A B、B C、C D、D

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12. 某废催化剂主要含有Al₂O₃、MoO₃、Fe₂O₃及少量杂质。通过如下工艺流程可以回收钼和铝。
已知：溶液中含铝元素离子浓度的对数lgc与溶液pH的关系如图所示：
下列说法中正确的是

A、“焙烧”中生成Na₂MoO₄的反应： $N a_{2} C O_{3} + M o O_{3} = N a_{2} M o O_{4} + C O_{2} ↑$ B、浸出渣主要成分是Fe(OH)₃ C、沉铝时调节pH范围3.7~4.7 D、Na₂MoO₄的溶解度受温度变化的影响比Na₂SO₄小

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13. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A、放电时，正极区溶液的pH增大 B、放电时，负极反应式： $Z n - 2 e^{-} + 4 O H^{-} = {[Z n (O H)_{4}]}^{2 -}$ C、充电时，电极a连接电源负极 D、充电时，负极材料每增重13g，中性电解质溶液减少11.7g

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14. Al—Mn—Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是

A、Al原子周围等距且最近的Al原子有6个 B、Al—Mn—Cu合金化学式可表示为AlMnCu₂ C、若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的为 $(\frac{3}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})$ D、沿晶胞对角面的切面图为

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二、多选题

15. 25℃时，向20mL0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，溶液中 $l g \frac{c (M O H)}{c (M^{+})}$ 和溶液的 $p O H [p O H = - l g c (O H^{-})]$ 随中和率的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、该温度下MOH的电离常数 $K_{b} = 1.0 \times 1 0^{- 4.5}$ B、该温度下b点时， $p O H > 7$ C、c点时， $2 c (M^{+}) + c (M O H) + c (H^{+}) > 3 c (C l^{-}) + c (O H^{-})$ D、d点对应的溶液中，升高温度 $c (H^{+})$ 增大

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三、综合题

16. 配合物在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：

(1)、铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)₃](ClO₄)₂ ，配体Htrz为三氮唑( )
①基态Fe²⁺与Fe³⁺中未成对的电子数之比为。

②元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为。

③阴离子ClO₄^-的键角 $C l O_{3}^{-}$ 的键角(填“等于”、“大于”或“小于”)。

④Htrz分子为平面结构，其中共有个σ键；用符号 $π_{m}^{n}$ 表示大π键(m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)，则Htrz分子中的大π键可表示为。

⑤三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是。

(2)、钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为；N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列计算式)。

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17. 铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要成分CeFCO₃)为原料制备CeO₂的工艺流程如下：
已知：①CeO₂具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
② $F^{-}$ 能与Ce⁴⁺、Al³⁺结合成稳定的CeF³⁺、 $A l F_{6}^{3 -}$ ，这有利于酸浸步骤，不利于后续的沉淀步骤。
③溶液中铈的常见离子有Ce⁴⁺、Ce³⁺ ，其中Ce⁴⁺能被萃取剂TBP萃取，而Ce³⁺不能被萃取。
回答下列问题：

(1)、氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为 $2 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ )时，pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳条件为。

(2)、“氧化焙烧”后的固体产物中含CeO₂和CeF₄的物质的量之比为3：1，“酸浸”时CeO₂溶解，原因是；有报告认为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，原因是(用化学方程式表示)。

(3)、用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应 $C e F^{3 +} + T B P ⇌ C e T B P^{4 +} + F^{-}$ ，加入氟洗液的目的是，由题目信息，氟洗液中可加入的物质为。

(4)、“反萃取”操作过程加入H₂O₂的作用是，需要用到的玻璃仪器有。

(5)、若“沉铈”后，溶液的pH为6， $c (H C O_{3}^{-}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，此时 $c (C e^{3 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。已知常温下：
H₂CO₃
Ce₂(CO₃)₃
$K a_{1} = 4.0 \times 1 0^{- 7}$
$K a_{2} = 5.0 \times 1 0^{- 11}$
$K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 28}$

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18. 2022年1月1日，曾经的天价抗癌药泊马度胺(K)被正式纳入国家医保目录，为癌症患者带来了希望。其合成路线如下(部分条件已省略)：
已知：① ， Boc₂O的结构简式为，可用—Boc代表
②
③ ， Fe的产物为Fe²⁺
回答下列问题：

(1)、烃A的质谱图如图，其结构简式为。

(2)、E中含氧官能团的名称是，有个手性碳原子；E到F的反应类型为。

(3)、写出等物质的量D+H→J的化学方程式：；由J生成1molK至少需要Fe的物质的量为mol。

(4)、满足下列要求的B的芳香族同分异构体共有种；其中核磁共振氢谱中4个峰的分子结构简式为。
①能发生银镜反应；②与NaHCO₃反应有气体产生

(5)、如下流程可制备化合物M()：
则：试剂b为。

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19. 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃)是一种重要的含钴配合物，由CoCl₂制备它的流程如下：
已知：Co²⁺在溶液中较稳定，[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性。
回答下列问题：

(1)、原料中加入NH₄Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是。

(2)、制备装置如图，向混合液加入H₂O₂溶液与氨水时，应最先打开活塞(填字母代号)；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是；干燥管中试剂为。

(3)、CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为。

(4)、由滤渣获取[Co(NH₃)₆]Cl₃•6H₂O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥。下列选项合理的是____(填标号)。

A、甲为浓盐酸，乙为水 B、甲为乙醇，乙为水 C、甲为浓盐酸，乙为乙醇

(5)、称取0.2675g[Co(NH₃)₆]Cl₃样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应： $[C o (N H_{3})_{6}] C l_{3} + 3 N a O H = C o (O H)_{3} ↓ + 6 N H_{3} ↑ + 3 N a C l$ ，将生成的氨气通入装有25.00mL0.5000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2~3滴甲基橙，用0.5000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH滴定(杂质不反应)。
①达滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00mL，则样品纯度的为。
②下列操作会使纯度测量值偏高的是(填标号)。
A．滴定前，碱式滴定管未润洗 B．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
C．滴定终点时俯视滴定管刻度 D．滴定时选用酚酞为指示剂

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20. 丙烷脱氢技术是生产丙烯的主要方法之一，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：
主反应：
I. $C_{3} H_{8} (g) ⇌_{}^{} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 124.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
副反应：
II. $C_{3} H_{8} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + C_{2} H_{4} (g) Δ H_{2} Δ S_{2} = + 135.4 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$
III. $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{6} (g) Δ H_{3} = - 136.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
IV. $C_{3} H_{8} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + C_{2} H_{6} (g) Δ H_{4} = - 55.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应II在1000K时能自发进行的理由：(用数据说明)。

(2)、若仅考虑反应I和II，一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入0.3mol丙烷，压强为0.375MPa.反应后测得组分的平衡压强(组分的物质的量分数 $\times$ 总压)： $p (C_{3} H_{8}) = 0.25 M P a$ 、 $p (H_{2}) = 0.0875 M P a$
①该温度下，反应I用物质的量浓度表示的平衡常数K_C为。(保留3位有效数字)。
②平衡时丙烯的选择性为(C₃H₆的选择性= $\frac{C_{3} H_{6} 的物质的量}{反应的 C_{3} H_{8} 的物质的量}$ $\times$ 100%)。

(3)、对于反应I，下图是某课题组研究设计的一套丙烷连续催化脱氢装置：
①恒温下，将1mol丙烷以恒定的流速依次逐个通过三个相同装置，下图是丙烯的产率随着时间的变化阶段一、二、三的图像，其中阶段二图像是(填标号)。
②温度对丙烷脱氢反应的影响见下图：
项目
530℃
550℃
580℃
600℃
620℃
640℃
丙烷转化率%
17.67
27.85
32.54
46.35
53.19
57.28
丙烯选择性%
88.64
84.38
71.16
69.65
63.79
48.26
将1mol丙烷以恒定的流速通过不同温度相同反应的装置，主反应适宜的温度范围是。

(4)、平衡常数K_p与温度T(K)的关系曲线如图所示：下列说法正确的是____。

A、反应III对应的是图中的曲线③ B、若只发生反应IV，恒温恒容下充入原料气体，若压强不再改变则反应达到平衡 C、已知高温条件下，C—C键比C—H键更易断裂，制备丙烯应选择较低温度下的高效催化剂

(5)、丙烯与HBr加成制备有机溴代物作为医药合成中间体。反应过程及能量变化师如图：
则：升高温度，反应I速率的增大程度(填“大于”、“等于”或“小于”)反应II速率的增大程度。

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H₂CO₃		Ce₂(CO₃)₃
$K a_{1} = 4.0 \times 1 0^{- 7}$	$K a_{2} = 5.0 \times 1 0^{- 11}$	$K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 28}$

项目	530℃	550℃	580℃	600℃	620℃	640℃
丙烷转化率%	17.67	27.85	32.54	46.35	53.19	57.28
丙烯选择性%	88.64	84.38	71.16	69.65	63.79	48.26