山东省日照市2022-2023学年高三上学期期末校际联合考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是

A、医用酒精、含氯消毒剂的浓度越高其消毒效果越好 B、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极的阴极保护法 C、“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D、使用太阳能电池可以把电能转化为化学能，减少化石能源的使用

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2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是

A、苯酚遇到空气变成粉红色 B、利用铝热反应焊接钢轨 C、84消毒液和洁厕灵不能混合使用 D、利用饱和FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体

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3. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
稀释浓硫酸
该仪器可用于冷凝回流
可用该装置制备C₂H₂
向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)₂

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列各选项中，不能满足如图转化关系的是

X
Y
Z
A
CuSO₄
Cu(OH₎₂
Cu₂O
B
CO₂
Na₂CO₃
NaHCO₃
C
CH₃CH₂OH
CH₃CHO
CH₃COOH
D
Fe
FeCl₃
Fe(OH)₃

A、A B、B C、C D、D

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5. 如图为一种饲料添加剂的结构。X、Y、Z三种元素占据相邻的两个周期，Z是宇宙中含量最多的元素，下列说法错误的是

A、电负性：Y>X>Z B、X、Y元素的简单气态氢化物沸点：Y>X C、Y与Z形成的化合物都只含极性共价键 D、X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

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6. 下列实验装置及表述正确的是
A．验证NO₂气体与水的反应
B．滴加KSCN溶液变红，可以证明锌比铁活泼
C．用该装置测定中和热
D．用该装置制备NaHCO₃

A、A B、B C、C D、D

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7. 药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图：
下列说法错误的是

A、物质D中含有三种官能团 B、反应①涉及到了两种有机反应类型 C、物质D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、分子E中手性碳原子的个数为3个

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8. 实验室制备Li₃N的原理是 $6 L i + N_{2} ≜ 2 L i_{3} N$ 。氮化锂(Li₃N)是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解，某实验小组拟设计实验制备Li₃N(装置可重复使用)。
下列说法错误的是

A、实验时应先点燃甲处的酒精灯 B、装置的连接顺序为甲→乙→丙→丁 C、若装置内空气没有排尽，则Li₃N产品中会混有Li₂O D、甲装置主要发生反应： $N H_{4} C l + N a N O_{2} =_{△}^{} N a C l + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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9. 碘广泛应用于医疗、染料等方面，如图是碘单质的一种制备方法，下列说法错误的是

A、“操作1”的目的是富集碘元素 B、“操作2”可以有反萃取操作 C、“转化”过程每生成2mol沉淀，转移2mol电子 D、“氧化”过程中，Cl₂与FeI₂物质的量之比为1.25：1时，发生的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

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10. 硼烯被科学界认为是继石墨烯之后的又一种“神奇纳米材料”，具有优良的导电、导热性能。如图为科学家人工合成的一种硼烯结构，下列说法正确的是

A、硼烯是一种有机物 B、 $B H_{4}^{-}$ 空间构型为正四面体 C、硼烯中硼原子的杂化方式为sp² D、硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的负极材料

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11. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀	盐酸的酸性大于碳酸
B	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水后溶液变蓝	反应后有Cu²⁺生成
C	室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl₃、CuSO₄溶液分别加入等体积的30%的H₂O₂溶液中	探究Fe³⁺、Cu²⁺的催化效果的优劣
D	向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加少量稀AgNO₃溶液，先有黄色沉淀生成	相同温度时K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

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12. 工业上利用电解含有NaHPbO₂的废液回收Pb，装置如图。下列说法错误的是

A、M的电极电势高于N B、若转移2mol电子，阴极室溶液质量减少207g C、阴极电极式为HPbO $_{2}^{-}$ +2e^-+H₂O=Pb+3OH^- D、将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，对Pb的产率无影响

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13. N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N₂H₄)+c(N₂H $_{5}^{+}$ )+c(N₂H $_{6}^{2 +}$ )=0.01mol•L^-1 ， lg_水c(H⁺)与lg $\frac{c (N_{2} H_{5}^{+})}{c (N_{2} H_{4})}$ 或lg $\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}$ 的关系如图所示，下列说法错误的是

A、曲线L₁代表lg_水c(H⁺)与lg $\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}$ 的变化关系 B、K_b2=10^-15 C、Z点溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，溶液显酸性 D、Y点c(N₂H₄)=c(N₂H $_{5}^{+}$ )=c(N₂H $_{6}^{2 +}$ )

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二、多选题

14. 以锌白矿(主要成分为ZnO，含少量Fe₂O₃、SiO₂、CuO等)为原料制备草酸锌晶体(ZnC₂O₄•2H₂O)，制备流程如图：
下列说法错误的是

A、“浸取”过程中高温有利于提高浸取率 B、“滤渣1”主要成分为Cu和SiO₂ C、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O D、“沉淀”过程中可用Na₂C₂O₄代替(NH₄)₂C₂O₄制备草酸锌晶体效果更好

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15. 三氟甲基(－CF₃)在药物分子中广泛应用，如图为一种三氟甲基烯烃()的氢烷基化反应的反应机理，下列说法错误的是

A、LNiⁿBr为该反应的催化剂 B、物质Ⅲ质子化的反应历程有2种 C、反应过程中碳元素化合价未发生变化 D、当主要发生路径B的历程时，消耗锰粉的质量增多

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三、综合题

16. 科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：

(1)、Ni的基态原子价电子排布式为。元素Mg与C中，第一电离能较小的是(填元素符号)。

(2)、科学家研究发现Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)₄气体，在Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是(填元素符号)，Ni(CO)₄晶体类型是。

(3)、下列分子或离子与CO₂具有相同类型化学键和立体构型的是____(填标号)。

A、SO₂ B、SCN^- C、NO $_{2}^{+}$ D、I $_{3}^{-}$

(4)、MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为anm，则r(O^2-)为nm(用含a的表达式表示)。

(5)、铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由铂原子和镍原子共同构成(如)。晶体中完全由镍原子构成的八面体空隙与由铂原子和镍原子共同构成的八面体空隙数目之比为，两种八面体空隙中心的最近距离为pm。

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17. 以红土镍矿(主要含有NiO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、MgO)为原料，制取铁、镍、铝、镁和硅的化合物，工业流程如图：

已知：3Fe₂(SO₄)₃+2NH₃+12H₂O=2NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆↓(黄安铁矾)+5H₂SO₄。

回答下列问题：

(1)、根据如图判断“焙烧”的适宜条件为。

(2)、NiO在焙烧时与(NH₄)₂SO₄反应生成(NH₄)₂Ni(SO₄)₂的化学方程式为。

(3)、NH₃的作用为。

(4)、流程中可以循环使用的物质除NH₃、SO₃外还有。

(5)、已知滤液6中MgSO₄的质量远大于Na₂SO₄。

①从滤液6中得到MgSO₄晶体，可采用的方式为。

A．加热至40℃蒸发结晶 B．加热至60℃降温结晶

C．加热至60℃蒸发结晶 D．加热至40℃降温结晶.

②已知K_sp(MgF₂)=1×10^-11 ，可在废液中加入NaF的进行沉镁，完全沉镁需要控制废液中c(F^-)不低于。

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18. 实验室利用Cr₂O₃固体和CCl₄反应制备无水CrCl₃ ，并收集该反应产生的光气(COCl₂)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。
已知：I.光气与水易反应，能溶于CCl₄溶液
II.有关物质熔沸点：

Cr₂O₃
CrCl₃
CCl₄
COCl₂
熔点/℃
1435
1152
-23
-118
沸点/℃
4000
1300
76
8.2
回答下列问题：

(1)、开始通入N₂的作用为。

(2)、B中发生反应的化学方程式为，分离出光气(COCl₂)的操作为(填操作名称)。

(3)、实验步骤如下：
检查完装置气密性，打开K₁、K₂、K₃ ，通入氮气；一段时间后，开关K₁、K₂、K₃的状态分别为，将装置A在85℃下进行水浴加热：待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，此时开关K₁、K₂、K₃的状态分别为；实验结束，停止通入氮气。

(4)、取B中所得产品加入稀硫酸，完全溶解后分为两等份，进行如下操作：
i.取其中一份，加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)₃沉淀后，再加入过量H₂O₂ ，小火加热至沉淀完全转变为Na₂CrO₄溶液后，再继续加热一段时间；继续加水至溶液体积为100mL，取20mL溶液酸化，再滴入指示剂，用新配制的0.2mol•L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液36.00mL。
ii.取另外一份加入过量NaOH溶液，经过滤、洗涤、干燥后，将所得固体在空气中灼烧，得到铬的氧化物1.2g。
①写出i中滴定过程反应的离子方程式：。
②步骤ii中得到的铬的氧化物的化学式为。步骤i中，若最后不再加热一段时间，步骤ii中铬的氧化物中铬元素的化合价将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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19. 有机物G能用于合成多种药物和农药，下面是G的一种合成路线如图：
已知：
① $\to_{}^{F e / H C l}$ (苯胺，呈碱性，易被氧化)
②苯胺和甲基吡啶()互为同分异构体，并具有芳香性
回答下列问题：

(1)、A的名称为；C中官能团的名称为。

(2)、③的化学方程式为，反应类型为。

(3)、E的结构简式为， 1molE在反应⑤过程中最多消耗molNaOH。

(4)、G的芳香性同系物M的分子式为C₁₁H₁₃O₄N，满足下列条件的M有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：。
①分子结构中含一个六元环，且环上一氯代物只有一种
②1mol该物质与足量NaHCO₃反应生成2molCO₂
③磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6∶4∶2∶1

(5)、已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。

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20. 研究处理NO_x对环境保护有重要的意义。回答下列问题：

(1)、一定条件下，用甲烷可以消除NO_x的污染。
已知：①CH₄(g)+4NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    K₁
②CH₄(g)+4NO(g) $\overset{}{⇌}$ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    K₂
则甲烷与二氧化氮反应生成无污染气态产物化学反应平衡常数K=(用含有K₁、K₁的代数式表示)。

(2)、在催化净化装置中CO和N₂O发生反应CO(g)+N₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+N₂(g)，在160℃、220℃条件下，分别向两刚性容器中充入2molCO和2molN₂O，实验测得两容器中CO或CO₂的物质的量随时间变化如图：
实验测得v_正=k_正c(CO)•c(N₂O)、v_逆=k_逆c(CO₂)•c(N₂)(k_正、k_逆为速率常数)该反应的E_a正E_a逆(填“>”“<”或“=”)，c、d两点中k_正-k_逆较大的是(填“c”或“d”)；若在c点升温10K，k_正增大的倍数k_逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。

(3)、上述反应中产出的CO₂可与H₂生成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径。主要发生以下反应：
i.CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)|△H₁=-49.4kJ•mol^-1
ii.CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)    △H₂=41.1kJ•mol^-1
在3.0MPa下，向密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂ ， CO₂的转化率与CH₃OH、CO的选择性随温度的变化如图所示。已知CH₃OH(或CO)的选择性 $= \frac{n (C H_{3} O H 或 C O)}{n (C O_{2})_{起始} - n (C O_{2})_{平衡}}$ ×100%。
①达到平衡后，压缩容器的体积，甲醇的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)。
②CO₂的平衡转化率随温度升高先变小后变大的原因：，图中Y代表(填化学式)的选择性。
③250℃达到平衡的反应体系中H₂的物质的量为2.6mol，则CO₂的转化率为，反应i的K_p=(MPa)^-2(列出表达式)。

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A	B	C	D

稀释浓硫酸	该仪器可用于冷凝回流	可用该装置制备C₂H₂	向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)₂

	X	Y	Z
A	CuSO₄	Cu(OH₎₂	Cu₂O
B	CO₂	Na₂CO₃	NaHCO₃
C	CH₃CH₂OH	CH₃CHO	CH₃COOH
D	Fe	FeCl₃	Fe(OH)₃


A．验证NO₂气体与水的反应	B．滴加KSCN溶液变红，可以证明锌比铁活泼	C．用该装置测定中和热	D．用该装置制备NaHCO₃

	Cr₂O₃	CrCl₃	CCl₄	COCl₂
熔点/℃	1435	1152	-23	-118
沸点/℃	4000	1300	76	8.2