江苏省南通市如皋市2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题

试卷更新日期:2023-02-17 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. C60属于富勒烯中的一种,其结构与足球结构相似,如下图所示。下列关于C60说法正确的是

    A、属于烃类 B、晶体类型为共价晶体 C、与金刚石互为同素异形体 D、易溶于水
  • 2. 碱式碳酸氧钒铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O]是制备多种含钒产品的原料。有关说法错误的
    A、的空间构型为正四面体形 B、基态V4+的核外电子排布式为[Ar]3d1 C、中C的轨道杂化类型为sp2杂化 D、H2O是非极性分子
  • 3. 黑火药是中国古代四大发明之一,其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2下列说法正确的是
    A、半径:r(K+)>r(S2-) B、第一电离能:I1(N)>I1(S) C、电负性:χ(C)>χ(O) D、酸性:H2CO3>H2SO4
  • 4. 含硫矿物是多种化工生产的原料,主要有硫磺、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(Cu2S)、明矾[KAl(SO4)212H2O]、绿矾(FeSO47H2O)、胆矾(CuSO45H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料,辉铜矿煅烧时可发生反应:Cu2S+O2__2Cu+SO2SO2直接排放会造成环境污染,可将其转化,或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是
    A、KAl(SO4)212H2O能水解形成胶体,可用作净水剂 B、FeSO4具有还原性,可作治疗贫血药剂 C、CuSO4水溶液呈酸性,可用作杀菌剂 D、BaSO4难溶于水,可用于制取BaS
  • 5. 含硫矿物是多种化工生产的原料,主要有硫磺、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(Cu2S)、明矾[KAl(SO4)212H2O]、绿矾(FeSO47H2O)、胆矾(CuSO45H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料,辉铜矿煅烧时可发生反应:Cu2S+O2__2Cu+SO2SO2直接排放会造成环境污染,可将其转化,或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。硫及其化合物的转化具有重要作用,下列说法错误的
    A、石灰乳吸收SO2可生成CaSO3 B、硫磺在过量氧气中燃烧的产物是SO3 C、SO2水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽生成HBr和H2SO4 D、辉铜矿煅烧时,每消耗1molO2 , 反应共转移6mol电子
  • 6. 含硫矿物是多种化工生产的原料,主要有硫磺、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(Cu2S)、明矾[KAl(SO4)212H2O]、绿矾(FeSO47H2O)、胆矾(CuSO45H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料,辉铜矿煅烧时可发生反应:Cu2S+O2__2Cu+SO2SO2直接排放会造成环境污染,可将其转化,或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。对于反应16H2S(g)+8SO2(g)3S8(s)+16H2O(g)  ΔH<0 , 下列说法正确的是
    A、该反应ΔS>0 B、反应平衡常数K=c3(S8)c16(H2O)c16(H2S)c8(SO2) C、其他条件一定,增大体系的压强可以增大反应的平衡转化率 D、其他条件一定,升高温度可以增大反应的平衡常数
  • 7. 纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:

    下列说法正确的是

    A、“酸浸”时FeO反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O B、“还原”的目的是将Fe3+转化为Fe2+ C、“沉淀”的离子方程式为Zn2++S2=ZnS D、ZnS晶胞(如图所示)中每个S2周围距离最近的Zn2+有4个
  • 8. 实验小组用如下图所示装置制取纯碱,其中能达到实验目的的是
    A、CO2 B、除HCl C、制NaHCO3 D、制纯碱
  • 9. 用电化学方法可以去除循环冷却水(含有Ca2+Mg2+、、苯酚等)中的有机污染物,同时经处理过的冷却水还能减少结垢,其工作原理如下图所示。

    下列说法正确的是

    A、b为电源的正极 B、钛基电极上的反应为H2O+e=H++OH C、碳钢电极底部有Mg(OH)2CaCO3生成 D、每生成标准状况下2.24LCO2 , 需要消耗0.5molOH
  • 10. 下列实验探究方案能达到探究目的的是

    选项

    探究方案

    探究目的

    A

    向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中,加入NaOH溶液中和,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热后观察有无红色沉淀生成

    淀粉是否发生水解

    B

    Al(OH)3沉淀中分别滴加盐酸和氨水,观察沉淀变化

    Al(OH)3为两性氢氧化物

    C

    向久置氯水中滴加少量NaHCO3溶液,观察有无气体生成

    氯水中HClO是否已经分解

    D

    向5mLNaCl和KI的混合溶液中,滴加1~2滴0.1molL1AgNO3溶液,观察沉淀颜色

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A、A B、B C、C D、D
  • 11. 化合物Z是一种治疗脂蛋白紊乱的药物,其合成路线如下。下列说法错误的

    A、X分子中所有碳原子可能在同一平面 B、Y与浓硫酸共热可以发生消去反应 C、可以用NaHCO3溶液鉴别物质Y和Z D、1分子Z中含10个sp2杂化的碳原子
  • 12. 某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知:苯酚的电离常数Ka=1.0×1010H2CO3的电离常数Ka1=4.4×107Ka2=5.6×1011

    下列有关说法正确的是

    A、0.1molL1Na2CO3溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) B、若反应1后溶液中存在c(Na+)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH) , 此时溶液中c(C6H5O-)>c(HCO3-) C、反应2通入少量CO2时,离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32- D、反应2中通入CO2至溶液pH=10时,此时溶液中存在c(C6H5O-)=c(C6H5OH)

二、多选题

  • 13. 烷烃与CO2耦合反应可以制取烯烃。丙烷与CO2耦合制丙烯时发生的反应如下:

    主反应:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)   ΔH=+123.8kJmol1

    3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)   ΔH=250.2kJmol1

    副反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH=+41.2kJmol1

    C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)   ΔH=+81.3kJmol1

    向装有催化剂的密闭容器中充入体积比为1∶4的C3H8CO2混合气体,其他条件一定,反应相同时间,测得C3H8CO2的转化率、C3H6和CO的选择性与温度的关系如下图所示。

    C3H6的选择性=3n(C3H6)3n(C3H8)+n(CO2)×100%

    CO的选择性=n(CO)3n(C3H8)+n(CO2)×100%

    下列说法正确的是

    A、反应C2H4(g)+CH4(g)+6H2O(g)3CO2(g)+10H2(g)ΔH=292.7kJmol1 B、430℃时,容器中气体体积分数最大的气体是C3H6 C、490℃~580℃,温度越高,容器中C2H4的体积分数越大 D、580℃时,使用对C3H6的选择性高的催化剂,能提高平衡时C3H6的产率

三、综合题

  • 14. 磷酸铁(FePO4)主要用于制造磷酸铁锂电池材料。以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3 , 含少量Al2O3SiO2Fe3O4)为原料制备磷酸铁的工艺流程如下:

    (1)、焙烧。将硫铁矿烧渣与蔗糖(C12H22O11)一起焙烧,可生成FeO与CO2。写出焙烧时Fe2O3所发生反应的化学方程式:
    (2)、还原。将焙烧后的固体用稀硫酸浸取,所得溶液主要含FeSO4 , 还含少量Al2(SO4)3Fe2(SO4)3。向酸浸后所得溶液中加入FeS2固体,充分搅拌至溶液中Fe3+全部被还原并生成SO42。理论上完全反应需要消耗的n(FeS2)n(Fe3+)=
    (3)、制备FePO4。向FeSO4溶液中加入足量的30%H2O2溶液与1molL1Na2HPO4溶液,控制溶液的pH约为1.5,充分反应可得FePO4沉淀。

    ①写出生成FePO4反应的化学方程式:

    ②反应Fe3++HPO42=FePO4+H+的平衡常数K=。[已知:Ksp(FePO4)=1.5×1022Ka1(H3PO4)=7.1×103

    Ka2(H3PO4)=6.2×108Ka3(H3PO4)=4.5×1013

    (4)、其他条件一定,制备FePO4时测得Fe的有效转化率[n(FePO4)n(Fe)×100%]与溶液pH的关系如图所示。

    ①pH<1.5时,pH越大,Fe的有效转化率越大的原因是

    ②pH>1.5时,pH越大,Fe的有效转化率越低的原因是

  • 15. 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]、二氧化铈(CeO2)均是常见的强氧化剂,可以以Ce2(CO3)3为原料进行制取。

    (1)、“沉淀1”时,溶液中Ce(NO3)3转化为Ce(OH)3(HO2)沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式:
    (2)、“酸溶2”时,控制反应温度为80℃,硝酸与Ce(OH)3(HO2)分解产生的Ce(OH)4反应生成H2Ce(NO3)6 , 反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃,同时将Ce(OH)4分批加入硝酸中,原因是
    (3)、“沉淀2”时,控制其他条件一定,改变加入NH4NO3固体的量,测得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如图所示。“沉淀2”时,不是采用反应计量数之比,而是控制加入n(NH4NO3)n(Ce)=41的目的是

    (4)、实验小组以Ce2(CO3)3为原料制取CeO2 , 请补充完整实验方案:将Ce2(CO3)3完全溶解于盐酸中, , 得CeO2固体。[已知:4Ce(OH)3(白色沉淀)+O2+2H2O=4Ce(OH)4(黄色沉淀),Ce(OH)4受热分解时失重百分比与温度的关系如图所示。可选用的仪器和试剂:2molL1氨水、O21molL1HNO31molL1AgNO3溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)]

    (5)、实验制得的硝酸铈铵(摩尔质量为548gmol1)含量可用如下方法测定:准确称取16.0g硝酸铈铵样品,加水充分溶解,并转移至100mL容量瓶中定容、摇匀,得硝酸铈铵溶液试样。准确量取5mL的硝酸铈铵溶液试样,移入250mL锥形瓶中,加入适量硫酸和磷酸,并加入2滴0.25%邻二氮杂菲指示剂,用0.05000molL1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Ce4+被还原为Ce3+),消耗标准溶液24.00mL。计算该样品中硝酸铈铵的质量分数
  • 16. 化合物G是一种抗肿瘤药的中间体,其合成路线如下:

    (1)、B的结构简式为
    (2)、D→E的反应类型为反应。
    (3)、D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为
    (4)、B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
    (5)、I.含有苯环,能发生银镜反应;

    II.能发生水解反应,水解后的有机产物有2种,一种具有酸性,一种具有碱性,每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子。

    已知:①RXNaCNRCN(R表示烃基);

    ΔNaOH

    写出以CH3CHO为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

  • 17. 铁系纳米复合材料可以去除水体中的硝酸盐污染物。
    (1)、Fe-Ag金属复合材料去除某pH=2的废水中NO3的反应历程如图所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)

    ①如图中NO3的去除机理可描述为

    ②其他条件一定,反应相同时间,溶液的pH越大,NO3的去除率越低的原因是

    (2)、控制其他条件一定,反应相同时间,不同Ag负载比[m(Ag)m(Fe-Ag)×100%]的Fe-Ag金属复合材料对NO3的去除率影响如图所示。Ag负载比小于3%时,NO3的去除率较低的原因是

    (3)、其他条件一定,反应相同时间,分别用含铁质量相等的纳米铁粉、Cu负载比为4%的Fe-Cu金属复合材料、Ag负载比为3%的Fe-Ag金属复合材料去除溶液中NO3 , 反应后残留的NO3、生成的和N2的物质的量如图所示。

    ①与其他材料相比,Fe-Ag金属复合材料去除NO3的优点是

    ②用纳米铁粉去除NO3时,反应过程中的物种及能量变化如图所示,用纳米铁粉去除NO3时生成N2的量极少的原因是