江苏省南通市海安市2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题
试卷更新日期:2023-02-17 类型:期末考试
一、单选题
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1. 化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子化合物的是A、制作运动器材比重轻强度高的材料——钛合金 B、轻便吸汗的运动服使用主要的材料——聚酯纤维 C、足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油 D、向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷2. 和NaClO混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的、。下列说法正确的是A、的空间构型为V形 B、中Cl元素的化合价为+5 C、NaClO电子式为
D、中子数为8的氮原子表示为
3. 是重要的还原剂,合成方法:。下列说法正确的是A、半径大小: B、电负性大小: C、第一电离能: D、碱性强弱:4. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是A、用装置甲制取 B、用装置乙干燥 C、用装置丙收集 D、用装置丁吸收5. 铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤:向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间,然后再加入稍过量溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧制Ag;滤液中通入氧化 , 用苯萃取分液。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A、铜具有良好导热性,可用作印刷电路板 B、硫酸铜溶液显酸性,可用作泳池杀菌剂 C、溴化银呈淡黄色,可用于制作相机胶片 D、银氨溶液具有弱氧化性,可用于制作银镜6. 铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤:向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间,然后再加入稍过量溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧制Ag;滤液中通入氧化 , 用苯萃取分液。下列有关从废定影液中回收Ag和的说法正确的是A、过滤时,为加快滤液流下,可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 B、配制溶液时,向其中加入少量NaOH溶液,的值增大 C、灼烧生成和 , 该反应每生成转移3mol电子 D、分液时,先放出水层,再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层7. 铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤:向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间,然后再加入稍过量溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧制Ag;滤液中通入氧化 , 用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的是A、硫酸铜溶液中加入小粒金属钠: B、用铜电极电解硫酸铜溶液: C、稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管: D、多余的用硝酸处理:8. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与NH3有关的图像描述正确的是A、图①表示在t1时刻扩大容器体积,v逆随时间变化的曲线 B、图②表示平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线,则转化率:aA(H2)=aB(H2) C、图③表示25℃时分别稀释pH=1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线Ⅰ表示氨水 D、图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化9. 科学家利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池,结构如图所示,隔膜只允许通过。电池反应为。下列说法错误的是A、3D-Zn具有较高的表面积,有利于沉积ZnO B、放电时每沉积 , 有通过隔膜 C、充电时3D-Zn电极应与外接直流电源的负极相连 D、充电时阳极反应为10. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:已知:X→Y的过程中,X先与HCHO发生加成,再与HCl发生取代。下列说法正确的是
A、X分子中所有原子在同一平面上 B、X→Y的中间产物分子式为 C、Y可以发生氧化、取代和消去反应 D、1molZ最多能与2molNaOH反应11. 室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是选项
实验探究方案
探究目的
A
向溶液X中加入稀硫酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中,观察是否有沉淀生成
溶液X中含有或
B
常温下,向溶液中滴加5滴溶液,充分反应后,再滴加5滴溶液,观察沉淀颜色变化
C
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸,水浴加热一段时间后冷却,向溶液中滴加碘水,观察溶液颜色
淀粉未发生水解
D
将硫酸酸化的滴入溶液,观察溶液颜色
氧化性:
A、A B、B C、C D、D12. 工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH,还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料,生产磷酸二氢钾(KH2PO4)的流程如下:已知:溶液中H3PO4、、、的分布分数随pH的变化如上图所示。下列说法正确的是
A、“制酸过滤”过程所得滤渣的主要成分为硅酸 B、三辛胺的结构简式为N(C8H17)3 , 与盐酸反应时,三辛胺提供空轨道 C、“反应”中为获得较纯净KH2PO4 , 当pH=10时,停止加入三辛胺 D、0.1 mol/L KH2PO4溶液中:13. 利用-丁内酯制备四氢呋喃,反应过程中伴有生成1-丁醇的副反应,涉及反应如下:已知:反应Ⅰ为快速反应,反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应。在493K、的高压氛围下(压强近似等于总压),以-丁内酯为初始原料,x(-丁内酯)和x(1,4-丁二醇)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比]。下列说法正确的是
A、-丁内酯分子中键与键数目之比为6∶1 B、生成四氢呋喃的速率主要决定于反应Ⅰ C、时刻 D、增大的压强一定有利于提高四氢呋喃产率二、综合题
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14. 工业废渣中的综合利用。(1)、用工业钢渣处理酸性废水
工业钢渣主要含 , 还含有、、、等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液,向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化,浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图所示。
①pH=4时,浸出液中质量浓度最大的金属离子是。
②随硫酸溶液逐渐加入,浓度先增大后减小,原因是。
(2)、以电石渣制备电石渣主要成分为 , 制备的流程如下:
已知:氯化时存在与作用生成的反应,进一步转化为 , 少量热分解为和。
①生成的化学方程式为。
②“分解比”是衡量氯化程度的标准,氯化后溶液中总质量与总质量的比值称为“分解比”,随氯化温度升高,分解比的实际值增大的原因可能是。
③“转化”时向滤液中加入固体将转化为 , 可能的原因是。
④该流程制得的样品中含少量杂质,为测定产品纯度进行如下实验:准确称取5.049g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使全部转化为 , 加入少量溶液作指示剂,用溶液进行滴定至终点,消耗溶液体积。计算样品的纯度。(请写出计算过程)
15. 有机物F是一种新型大环芳酰胺的合成原料,可通过以下方法合成:(1)、有机物A中含氧官能团的名称为。(2)、D→E的反应类型为。(3)、若有机物B直接硝化,主要产物的结构简式为。(4)、写出一种符合下列条件的有机物B的同分异构体的结构简式:。①能与溶液发生显色反应;
②分子中含有2个苯环,共有3种不同化学环境的氢原子。
(5)、已知:, 写出以
、和为原料制备
的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。已知:不易被氧化,具有强氧化性;具有较强还原性,性质稳定。
(1)、从锂钴废料(主要成分为)分离①“酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率:a.HCl 98.4%;b. 98.0%。则“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择(填“a”或“b”),并说明理由:。
②“净化”时,加NaF固体是将转化为沉淀,“净化”后溶液中。若“过滤1”后溶液中浓度为 , 则“净化”后。[溶液体积变化忽略不计,不考虑其他离子影响。25℃时]
(2)、由制备实验过程:称取研细的和于烧杯中溶解,将溶液转入三颈烧瓶,分液漏斗中分别装有25mL浓氨水,的溶液,控制反应温度为60℃,打开分液漏斗,反应一段时间后,得溶液。实验装置如图所示。
①由制备溶液的离子方程式为。
②分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为。
(3)、热分解制备有氧和无氧环境下,热解所得和CoO的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由制备较纯净的实验方案,取一定质量的于热解装置中, , 干燥。(已知:、CoO均难溶于水。难溶于酸,CoO能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有: , 蒸馏水,溶液)
17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。(1)、硫碘循环制氢热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下所示:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
已知:。则反应Ⅱ的。
(2)、生物质制氢电解—葡萄糖制氢实验的装置如图所示,电极两侧的电解液在泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。
①该装置产生氢气速率明显高于不加入直接电解葡萄糖制氢。其原因是。
②电解—葡萄糖制氢的反应过程可描述为。
③电解一段时间后,需向储槽中补充的物质是。
(3)、氢气应用最新研制出的由裂解气(、、)与煤粉在催化剂条件下制乙炔,该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。将乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),发生反应:。出口气体中测得含有乙烯、乙炔、氢气。下图为乙炔产率与进料气中的关系。
①当进料气中时,出口气体中乙炔的体积分数为。
②图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是。