河南省驻马店市2022-2023学年高三上学期1月期末测试化学试题

试卷更新日期：2023-02-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 悠久的历史孕育了丰富的民间艺术文化瑰宝。下列文物器具的材质主要为合金的是
选项
A
B
C
D
文物器具
名称
端石琴式砚
馆陶黑陶
木雕罗汉像
信宜铜盉

A、A B、B C、C D、D

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2. 青釉是瓷器最早的颜色釉。化学家对商代的青釉器文物进行分析发现，青釉器中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石( $2 A l_{2} O_{3} \cdot x S i O_{2}$ ， $1 < x < 2$ )，约3%的 $F e_{2} O_{3}$ 和1%的 $C a O$ 和 $M g O$ 。下列说法正确的是

A、青釉器质地均匀，硬度高，是纯净物 B、由于青釉器中含有氧化铁，因此其颜色为青色 C、石英在自然界中比较稳定，一般不与强酸发生反应 D、青釉器的主要成分是各种氧化物，遇水，其中的氧化钙会和水反应生成氢氧化钙

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3. 我国学者首先成功利用全反式维甲酸(ATRA)治疗急性粒细胞性白血病，ATRA可由如下路线合成。下列说法错误的是

A、化合物a和ATRA均含有两种官能团 B、化合物a能与NaOH溶液反应 C、ATRA能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D、ATRA与互为同分异构体

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4. 下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是

A、利用图甲检查气密性 B、利用图乙进行中和反应反应热的测定 C、图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D、利用图丁验证铁的析氢腐蚀

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压下，18 g H₂O中含有共价键的数目为2N_A B、标准状况下，11.2 L SO₃的质量为40 g C、1 mol·L^-1KCl溶液中，K^＋的数目为N_A D、1 mol熔融状态下的AlCl₃中含有Al³^＋的数目为N_A

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6. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项	生产活动	化学原理
A	SO₂可用作食品添加剂	SO₂具有还原性，漂白性
B	要减少或禁止使用含磷洗涤剂	含磷洗涤剂会造成水体污染﹐影响水质
C	家用废旧电池要集中回收处理	废旧电池中含有重金属离子，会造成土壤污染，水体污染
D	家用铁质镀铜自来水龙头	利用了牺牲阳极的阴极保护法，保护了铁质水龙头

A、A B、B C、C D、D

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7. X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数比内层电子数多3。以下说法错误的是

A、非金属性：W>Z>Y B、最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y C、通过电解熔融的X₂W₃可制得X单质 D、气态Z₂W₄的体系为无色

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8. 为确定某固体W的成分，进行如下实验：
实验1：取少量W与烧碱溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验2：取少量W，向其中加入浓盐酸，产生红色固体(经检验该固体为单质)，溶液变蓝并放出刺激性气体，将该气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，褪色的溶液又变为红色。
下列推断错误的是

A、实验1中发生的是非氧化还原反应 B、W可能是NH₄CuSO₄ C、实验2中产生的气体是SO₂ D、实验2中只有一种元素发生了化合价的变化

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9. 科学家利用多晶铜高效催化电解 $C O_{2}$ 制乙烯，其原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是

A、 $C O_{2}$ 在多晶铜电极失电子，被氧化生成乙烯 B、若将铂电极改成铜电极，则该电极的电极产物不变 C、当电路中通过0.6mol电子时，理论上能产生1.12L $C_{2} H_{4}$ D、通电过程中，铂电极发生的电极反应可能为 $4 H C O_{3}^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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10. 某种含二价铜微粒 ${[C u^{I I} (O H) (N H_{3})]}^{+}$ 的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是

A、催化机理中的五步反应均为氧化还原反应 B、状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成 C、状态③到状态④过程的 $Δ H$ 最小，放热最多，反应速率最快 D、脱硝过程的本质是 $4 N H_{3} + 6 N O = 5 N_{2} + 6 H_{2} O$

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11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	实验操作或做法	目的
A	取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，点在试纸上观察颜色	检测某新制氯水的pH
B	溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	检验反应生成了乙烯
C	分别向盛有NaI、 $A g N O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 的试管中滴加稀盐酸，观察实验现象	鉴别NaI、 $A g N O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 三种溶液
D	分别向0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液和 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中逐滴滴加0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液	比较 $K_{s p}$ (AgCl)与 $K_{s p}$ ( $A g_{2} C r O_{4}$ )的大小

A、A B、B C、C D、D

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12. 从粗铜精炼后的阳极泥(主要成分为Cu、Ag、C、Au等)中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如图所示。已知络合反应： $A g^{+} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} ⇌ {[A g (S_{2} O_{3})_{2}]}^{3 -}$ 。下列说法错误的是

A、“滤渣Ⅰ”通过灼烧可获得较纯净的Au B、“酸浸氧化”时通入 $O_{2}$ 可提高 $H N O_{3}$ 的利用率并可减少污染 C、“溶浸”时，该体系酸性越强，越利于反应进行 D、“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4

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13. 常温下，向10 mL0.1 mol·L^-1Na₂XO₃溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸，溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、0.1 mol·L^-1Na₂XO₃溶液中：c(Na^＋)>c( $X O_{3}^{2 -}$ )>c( $H X O_{3}^{-}$ )>c(OH^-)>c(H^＋) B、当溶液pH=7时，溶液中存在：c(Na^＋)=c( $H X O_{3}^{-}$ )＋c( $X O_{3}^{2 -}$ )＋c(Cl^-) C、常温下，H₂XO₃的K_a2小于1.0×10^-7 D、b点溶液中：c(Cl^-)=c(H₂XO₃)＋c( $H X O_{3}^{-}$ )＋c( $X O_{3}^{2 -}$ )

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二、多选题

14. T℃时，含等浓度的 $A g N O_{3}$ 与 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 的混合溶液中发生反应 $F e^{2 +} (a q) + A g^{+} (a q) ⇌_{}^{} F e^{3 +} (a q) + A g (s)$ $Δ H < 0$ ， $t_{1}$ 时刻，改变某一外界条件继续反应至 $t_{2} (t_{2} = 4 t_{1})$ 时刻，溶液中 $c (A g^{+})$ 和 $c (F e^{3 +})$ 随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
已知：T℃时，该反应的化学平衡常数K=1。

A、若 $t_{1}$ 时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡状态 B、若 $t_{2}$ 时刻反应达到平衡，则 $t_{1}$ 时刻改变的条件可能为升温 C、若始终保持温度不变，则平均反应速率： $v_{t_{1}} > v_{t_{2}}$ ( $v_{t_{1}}$ 表示0~ $t_{1}$ s内 $F e^{2 +}$ 的平均反应速率， $v_{t_{2}}$ 表示0~ $t_{2}$ s内 $F e^{2 +}$ 的平均反应速率) D、 $0 \sim t_{2} s$ 内 $A g^{+}$ 的平均反应速率为 $\frac{0.04}{t_{2}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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三、综合题

15. SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究。

(1)、I.二氧化硫的水溶性
SO₂易溶于水，溶于水有H₂SO₃生成。向SO₂饱和溶液中加入NaHSO₃固体，有气体冒出，原因是(结合有关平衡方程式简要说明)。

(2)、II.验证SO₂能否与BaCl₂溶液反应
某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。
加入碳酸钠粉末的目的是。

(3)、当时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

(4)、装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是。

(5)、III.二氧化硫的还原性
已知SO₂具有还原性，可以还原I₂ ，也可以与Na₂O₂发生反应。
将SO₂通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。
①若木条不复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应无O₂生成，可能发生反应的化学方程式为。
②若木条复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应有O₂生成，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂。

(6)、将SO₂通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若，说明还原性：SO₂＞I^- ，写出该反应的离子方程式：。

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16. 高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，工业上将废锰渣再利用，以它为原料来制备硫酸锰。回答下列问题：
已知：废锰渣主要成分为 $M n O_{2}$ 、 $C a C O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、MgO。

(1)、基态锰原子的核外电子排布式为。

(2)、“酸处理”时，为提高浸取率可采取的措施为(填一条)。“滤渣①”的主要成分为(填化学式)。

(3)、“浸取”过程中主要发生的化学方程式为。“浸取”时，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率应该减慢，但实际上浸取时化学反应速率加快，原因是。

(4)、“中和”时，碳酸钙的作用是。

(5)、“系列操作”包括。

(6)、工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程中阳极的电极反应式为。

(7)、某工厂用10t该废锰渣(含34.8% $M n O_{2}$ )制备 $M n S O_{4}$ ，若整个流程中Mn的损耗率为25%，最终可以制得 $M n S O_{4}$ 的质量为t。

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17. 二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为CO₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.4kJ·mol^-1。在特定催化剂条件下，其反应机理如下：
Ⅰ.CO₂(g)＋H₂(g) $⇌$ CO(g)＋H₂O(g) △H₁
Ⅱ.CO(g)＋2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) △H₂=-90.3 kJ·mol^-1
回答以下问题：

(1)、△H₁=kJ·mol^-1。

(2)、恒压下，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时甲醇的平衡产率随温度的变化如图1所示(分子筛能选择性分离出H₂O)。
①根据图中信息，压强不变，采用有分子筛时的最佳反应温度为℃，解释其原因：。
②采用分子筛的作用为。

(3)、如图2所示，向甲(恒温恒容)、乙(恒温恒压)两个密闭容器中分别充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)，起始温度、体积相同(T₁℃、2 L密闭容器)。反应达到平衡时，乙的容器容积为1.5 L，则该温度下的平衡常数为，平衡时甲容器中CO₂的物质的量0.5 mol(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲改为绝热恒容容器，其他条件不变，平衡时CH₃OH的浓度将0.25 mol·L^-1。

(4)、如图3，当起始n(CO₂)：n(H₂)=1：2时，维持压强不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度大于235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因：。

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18. 2022年诺贝尔物理学奖授予发现“光子纠缠”的科学家。他们开创了量子信息科学，利用钙原子实验发射纠缠光子证明了“测不准原理”，同时证明具有相同DNA的人体“气”因量子纠缠相互影响，并完成“富勒烯”测定。回答下列问题：

(1)、基态钙原子核外有种运动状态互不相同的电子，占据能量最高的能级符号是。

(2)、奥地利物理学家薛定谔提出了描述微观粒子运动规律的波动方程——薛定谔方程。在结构化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	n	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	n=1，2，3，4，…
角量子数	l	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	l=0，1，2，3，…
磁量子数	m	确定原子轨道或电子云在空间的取向	m=0，±1，±2…
自旋量子数	m_s	确定原子轨道中电子自旋方向	m_s=± $\frac{1}{2}$

根据上述信息，基态Ca原子最外层电子的四个量子数表示合理的是____(填标号)。

A、n=4，l=0，m=0，m_s=＋

\frac{1}{2}

；n=4，l=0，m=0，m_s=＋

\frac{1}{2}

B、n=4，l=0，m=0，m_s=＋

\frac{1}{2}

；n=4，l=0，m=0，m_s=-

\frac{1}{2}

C、n=4，l=0，m=1，m_s=＋

\frac{1}{2}

；n=4，l=0，m=0，m_s=-

\frac{1}{2}

D、n=4，l=2，m=0，m_s=＋

\frac{1}{2}

；n=4，l=0，m=1，m_s=-

\frac{1}{2}

(3)、DNA水解的最终产物有磷酸、脱氧核糖，结构简式如图所示：

①磷酸易溶于水，其主要原因是。

②脱氧核糖分子中碳原子的杂化类型是，脱氧核糖所含元素中电负性最大的是(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是。

(4)、我国科学家利用富勒烯(C₆₀)合成单层聚合C₆₀(如图所示)。

1 mol富勒烯中含有mol σ键。富勒烯的熔点(填“高于”、“低于”或“等于”)单层聚合C₆₀。

(5)、钙晶体有三种晶胞，如图所示：

①甲、乙、丙中，钙原子个数之比为。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值。已知丙中底面边长为apm，高为b pm，则它的密度为g·cm^-3。

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19. 咖啡鞣酸是重要的中药有效成分之一，具有广泛抗菌作用，它的结构如图所示。
H是合成咖啡鞣酸的中间体，一种合成路线如图所示。
回答下列问题：

(1)、B的名称是(用系统命名法命名)，咖啡鞣酸中所含官能团有羟基、酯基和(填名称)。

(2)、E→F的反应类型是。

(3)、E分子中有个手性碳原子。提示：与四个互不相同的原子或取代基相连的碳原子叫手性碳原子。

(4)、写出C→D的化学方程式：。

(5)、W是G的同分异构体，W分子中不含环状结构，W能发生水解反应，完全水解后只生成羧酸X和醇Y两种有机物，X、Y的核磁共振氢谱均只有2组峰，X的峰面积比为1：1，Y的峰面积比为2：1。W的结构简式为。

(6)、4-羟基-1-环己甲酸-△-内酯()是一种有机合成中间体，设计以1，3-丁二烯和氯乙烯为起始原料合成4-羟基-1-环己甲酸-△-内酯的路线 (无机试剂任用)。

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选项	A	B	C	D
文物器具
名称	端石琴式砚	馆陶黑陶	木雕罗汉像	信宜铜盉