湖北省武汉市武昌区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A、碳酸钠可用于去除餐具上的油污 B、ClO₂可用于生活用水的消毒 C、小苏打可用于治疗胃酸过多 D、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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2. 下列说法错误的是（）

A、氢键、离子键和共价键都属于化学键 B、化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C、药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D、石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

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3. 下列对应化学用语的表示错误的是

A、次氯酸的电子式： B、丁烷的球棍模型： C、乙烯的结构简式：CH₂=CH₂ D、原子核内有 8 个中子的碳原子： ${}_{6}^{14}$ C

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、 $30 g$ 乙烷中含有共价键的数目为 $7 N_{A}$ B、 $1 m o l$ 中含 $σ$ 键的数目为 $5 N_{A}$ C、 $10 g 46 %$ 乙醇水溶液中含有氧原子的数目为 $0.4 N_{A}$ D、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 与二氧化碳充分反应，转移电子的数目为 $0.1 N_{A}$

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5. O和S为ⅥA族元素，下列说法正确的是

A、O元素、S元素可形成多种同分异构体 B、 $H_{2} O$ 和 $H_{2} S$ 均可和 $H^{+}$ 形成配位键 C、 $H_{2} S O_{3}$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 均是强酸 D、 $S C l_{2}$ 与 $S F_{6}$ 中S原子的杂化方式相同

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6. “达芦那韦”是抗击新型冠状病毒的潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示。下列说法正确的是

A、p分子中所有原子可能在同一平面内 B、x的同分异构体有7种 C、q的分子式为 $C_{11} H_{14} N$ D、反应①、②均为取代反应

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7. $F e^{3 +}$ 由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的 $F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 晶体溶于水后再依次加入 $K S C N$ 和 $N a F$ 溶液，出现下列变化：
已知： ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 为浅紫色， ${[F e (S C N)_{6}]}^{3 -}$ 为红色， ${[F e F_{6}]}^{3 -}$ 为无色。下列说法错误的是

A、溶液Ⅰ为黄色的原因是 $F e^{3 +}$ 水解生成了 $F e (O H)_{3}$ B、 $S C N^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 形成配位键时，S原子提供孤电子对 C、溶液Ⅲ为无色，说明 $F^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 配位键强度更大 D、焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱

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8. 下列图示与操作名称对应关系错误的是
A．过滤
B．蒸馏
C．分馏
D．分液

A、A B、B C、C D、D

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9. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是

A、钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应为： $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$ B、用惰性电极电解饱和 $N a C l$ 溶液： $2 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ C、少量 $C O_{2}$ 气体通入84消毒液中： $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C l O + H C O_{3}^{-}$ D、向氨水中滴入少量硫酸铜溶液： $C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u (O H)_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$

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10. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同；物质Q由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成(结构如下图)，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，其中Z的简单离子在同周期中半径最小。下列说法正确的是

A、基态原子的第一电离能： $N > X$ B、简单离子半径： $X > Y > Z$ C、 $Y Z M_{4}$ 是一种氧化剂 D、Y和M构成的化合物为共价化合物

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11. 下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是

标号	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取相同体积、不同浓度的 $H C l$ 溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，对比现象
C	证明氯乙烯的加聚反应是可逆反应	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，观察是否有氯化氢气体生成
D	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $K M n O_{4}$ 溶液，紫色褪去

A、A B、B C、C D、D

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12. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法正确的是

A、化合物X为 $H_{2} O$ B、Ⅰ和Ⅴ互为同系物 C、总反应为取代反应 D、Ⅳ是反应的催化剂

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13. 科学家发现固体电解质 $L i_{3} S B F_{4}$ 具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中 $B F_{4}^{-}$ 位于体心。下列说法正确的是

A、该晶胞中 $L i^{+}$ 位于体心和棱心 B、电负性： $F > B > S > L i$ C、 $L i^{+}$ 周围距离最近且相等的 $S^{2 -}$ 的个数为4 D、若晶胞参数为 $a p m$ ，则晶体密度为 $\frac{1.4 \times 1 0^{32}}{N_{A} \cdot a^{3}} g / c m^{3}$

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14. 对氨基苯酚( ，俗称 $P A P$ )是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是

A、b点电势高于a点 B、乙醇的作用是促进硝基苯的溶解 C、电极c上的反应为： + 3H₂O + 4e^-= + 4OH^- D、当生成1mol时，右侧生成的 $C O_{2}$ 在标准状况下体积为 $22.4 L$

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15. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量。某同学探究银氨溶液的配制，测得常温下，向 $20 m L 0.125 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程溶液中 $l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 与加入氨水的体积V(氨水)关系如图所示。
已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的 $c (A g^{+})$ 与 $c (N H_{3})$ 均约为 $1 0^{- 3} m o l / L$ 。下列叙述正确的是

A、与葡萄糖发生银镜反应，最好选择 $c d$ 段溶液 B、a点溶液中离子浓度的大小顺序为： $c (A g^{+}) > c (N O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、b点对应溶液中： $c (A g^{+}) + c ({[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}) = c (N O_{3}^{-})$ D、由e点可知，反应 $A g^{+} + 2 N H_{3} ⇌_{}^{} {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 平衡常数的数量级为 $1 0^{8}$

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二、综合题

16. 金属钼（ $M o$ ）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为 $+ 4 、 + 5 、 + 6$ 。由钼精矿（主要成分是 $M o S_{2}$ ）制备单质钼和钼酸钠晶体（ $N a_{2} M o O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ），部分流程如下图所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。
回答下列问题：

(1)、钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为。

(2)、钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法。

(3)、操作2的名称为。

(4)、实验室由钼酸经高温制 $M o O_{3}$ ，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是。

(5)、操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中 $c (M o O_{4}^{2 -}) = 0.80 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (S O_{4}^{2 -}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ ，在结晶前需加入 $B a (O H)_{2}$ 固体以除去溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 。当 $B a M o O_{4}$ 开始沉淀时， $S O_{4}^{2 -}$ 的去除率是。[ $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 10}$ 、 $K_{s p} (B a M o O_{4}) = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ ，溶液体积变化可忽略不计]

(6)、焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（ $φ$ ）。
① $x =$ 。
②焙烧炉中也会发生 $M o S_{2}$ 与 $M o O_{3}$ 反应生成 $M o O_{2}$ 和 $S O_{2}$ ，还原剂为。若反应中转移 $3 m o l e^{-}$ ，则消耗的还原剂的物质的量为。

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17. 某学习小组利用下图装置探究铜与浓

H_{2} S O_{4}

的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

编号	实验用品		实验现象
①	$10 m L 15 m o l / L$ 浓 $H_{2} S O_{4}$ 溶液	过量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色， $150 ℃$ 时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热， $250 ℃$ 时黑色沉淀消失。
②	$10 m L 15 m o l / L$ 浓 $H_{2} S O_{4}$ 溶液	适量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色， $150 ℃$ 时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热， $250 ℃$ 时黑色沉淀消。

【资料】①微量 $C u^{2 +}$ 与过量 $N a O H$ 溶液发生反应： $C u^{2 +} + 4 O H^{-} = {[C u (O H)_{4}]}^{2 -}$ ， ${[C u (O H)_{4}]}^{2 -}$ 溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。

② $C u O 、 C u_{2} S$ 和 $C u S$ 均为黑色固体。

回答下列问题：

(1)、A中主要反应的化学方程式为。

(2)、装置B的作用是。

(3)、为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验：

实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的 $N a O H$ 溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象；

实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入溶液X并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。

①实验Ⅰ说明黑色固体中(填“含有”或“不含有”) $C u O$ 。

②实验Ⅱ中“溶液X”是，实验证明固体为 $C u_{2} S$ 或 $C u S$ 。

(4)、用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：

$150 ℃$ 取样：铜元素 $3.2 g$ ，硫元素 $0.96 g$ 。

$230 ℃$ 取样：铜元素 $1.28 g$ ，硫元素 $0.64 g$ 。

则 $230 ℃$ 时黑色沉淀的成分是。

(5)、为探究黑色沉淀消失的原因，取

230 ℃

时的黑色沉淀，加入浓

H_{2} S O_{4}

，加热至

250 ℃

时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程的反应方程式为。

(6)、实验可知，

C u

和浓

H_{2} S O_{4}

除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，

C u

和浓

H_{2} S O_{4}

反应时应选择的实验方案是____(填标号)。

A、将烧瓶中

10 m L 15 m o l / L

的浓

H_{2} S O_{4}

加热至

150 ℃

以上，然后加入适量铜片 B、将烧瓶中

10 m L 15 m o l / L

的浓

H_{2} S O_{4}

加热至

250 ℃

以上，然后加入适量铜片

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18. 化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。回答下列问题：

(1)、氢气是一种理想的绿色能源。在 $101 k P a$ 下， $1 g$ 氢气完全燃烧生成液态水放出 $142.9 k J$ 的热量。表示氢气燃烧热的热化学方程式为。

(2)、一定温度、催化剂条件下，向容积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $4 m o l C O$ 和 $6 m o l N O$ ，发生反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌_{加热}^{催化剂} 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，起始压强为 $p_{0} k P a$ 。 $10 m i n$ 末反应达到平衡，此时容器内压强变为起始时的 $\frac{9}{10}$ 。
①判断该反应达到平衡状态的标志是(填标号)。
a. $C O 、 N O 、 C O_{2} 、 N_{2}$ 浓度之比为2∶2∶2∶1
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
e. $C O_{2}$ 的生成速率和 $C O$ 的生成速率相等
② $C O$ 的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 1}$ (用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含 $p_{0}$ 的代数式表示)。
③若在相同时间内测得 $N O$ 的转化率随温度的变化曲线如图甲所示， $N O$ 的转化率在 $400 ℃ ~ 900 ℃$ 之间下降由缓到急的原因是。

(3)、有机物的电化学合成是目前研究的热点之一。我国学者利用双膜三室电解法合成了 $C l C H_{2} C H_{2} C l$ ，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图乙所示。
①气体X为，膜Ⅰ适合选用(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②稳定工作时 $C u C l_{2}$ 溶液的浓度(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”)。
③若制得 $2 m o l C l C H_{2} C H_{2} C l$ ，饱和食盐水质量减小g。

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19. 维生素 $B_{6}$ (pyridoxin)是一种吡啶衍生物，鼠类缺少这种维生素即患皮肤病。它在自然界分布很广，是维持蛋白质正常代谢的必要维生素。其结构简式如下：
以乙氧基乙酸乙酯、丙酮以及必要的无机和有机试剂为原料的维生素 $B_{6}$ 全合成路线如下：
已知：①吡啶()与苯类似，也具有芳香性
② $2 C H_{3} C O O C_{2} H_{5} \overset{N a O C_{2} H_{5}}{\to} C H_{3} C O C H_{2} C O O C_{2} H_{5} + C_{2} H_{5} O H$
回答下列问题：

(1)、A中含有的官能团名称是。

(2)、B的结构简式为；C的分子式为。

(3)、下列转化过程中没有发生取代反应的是(填标号)。
① $A \to B$ ② $D \to E$ ③ $E \to F$ ④ $G \to H$

(4)、G与 $N a O H$ 溶液反应的化学方程式为。H与 $O_{2}$ 在 $C u$ 催化下的反应方程式为。

(5)、维生素 $B_{6}$ 的同分异构体有很多，符合下列条件的有种。
①含有四取代的芳香六元环，且环上存在两个处于邻位的“ $- C H_{2} O H$ ”；
②含氧官能团种类与维生素 $B_{6}$ 相同。

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A．过滤	B．蒸馏	C．分馏	D．分液