河北省邯郸市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。下列说法错误的是

A、小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一 B、“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂 C、葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物 D、可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度

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2. 芳樟醇具有铃兰香气，可从香菜中提取，是目前世界上用量最大的香料，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是

A、芳樟醇分子结构中含有手性碳原子 B、分子中C原子有sp、sp²、sp³三种杂化方式 C、与Br₂的CCl₄溶液反应可能得到2种加成产物(不考虑立体异构) D、既可发生加聚反应也可发生缩聚反应

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3. 商周青铜器由铜、锡、铅合金制成，出土的青铜器表面会有蓝绿色锈斑[主要成分为Cu(OH)₂·xCuCO₃]，下列说法错误的是

A、青铜的熔点比纯铜低、更易铸造 B、“红斑绿锈”的形成过程中有O₂和CO₂参与 C、铜器上嵌金或银更为美观且耐腐蚀 D、使用稀硫酸可以溶解青铜器表面的绿锈

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4. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是

A、操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解 B、操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线 C、操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡 D、操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行

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5. 科学家用高速 ${}_{20}^{48}C a$ 轰击 ${}_{96}^{248}C m$ 获得 ${}_{116}^{293}L v$ ，核反应为 ${}_{20}^{48}C a$ + ${}_{96}^{248}C m$ → ${}_{116}^{293}L v + {}_{0}^{1}n$ (未配平)，下列说法错误的是

A、Ca位于元素周期表中的s区 B、基态Ca原子中没有未成对电子 C、 ${}_{116}^{292}L v$ 和 ${}_{116}^{293}L v$ 互为同位素 D、 ${}_{0}^{1}n$ 表示有1个质子、没有中子的H原子

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6. 如图某化合物(结构如图)水解所得产物可用于制备医用橡胶，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与W不在同一主族。下列说法错误的是

A、该化合物中Y、Z、W均满足最外层8电子稳定结构 B、X元素和Y元素可组成多种分子晶体 C、简单氢化物的稳定性：Y<Z D、该化合物水解时有HCl产生

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7. 用软锰矿(主要成分是MnO₂)制备纯净MnO₂的工艺流程如下：
下列说法错误的是

A、“浸出”过程中参与反应的n(FeSO₄)：n(MnO₂)为1：2 B、“沉锰”过程涉及：2HCO $_{3}^{-}$ +Mn²⁺=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑ C、“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥 D、“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的CO₂可用来制备NH₄HCO₃

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8. 利用太阳能电池电解水制H₂是一种“绿氢"制备方案。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H₂、O₂分离，工作原理如图。下列说法正确的是

A、溶液X可以是稀硫酸，也可以是烧碱溶液 B、b电极的电极反应式：NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^- C、导线中电子由太阳能电池流向d电极 D、电解一段时间后，将b、c电极对调，可实现镍元素的循环利用

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9. 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1.7gNH₃与足量HCl反应，生成物的配位键数目为0.2N_A B、78g由Na₂S和Na₂O₂组成的固体混合物，含有的阴离子数为N_A C、1molCu分别与足量的Cl₂和S反应，转移电子数均为2N_A D、标准状况下，4.48LH₂O₂完全分解，生成O₂的数目为0.1N_A

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10. 酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。例如：CH₃COOH+HCl⇌CH₃COOH $_{2}^{+}$ +Cl^-中，CH₃COOH为碱，HCl为酸。已知某温度下，几种酸在液态醋酸中电离常数的负对数pK_a(pK_a=-lgK_a)如下表所示：
酸
HClO₄
H₂SO₄
HCl
HNO₃
pKa
5.8
8.2
8.8
9.4
下列说法错误的是

A、部分元素的电负性：Cl>S>H B、在液态醋酸中，酸性：HClO₄>H₂SO₄>HCl>HNO₃ C、在液态醋酸中，H₂SO₄给出质子 D、HNO₃在液态醋酸中的电离方程式为HNO₃=H⁺+NO $_{3}^{-}$

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11. 一氧化氮的氢化还原反应为2NO(g)+2H₂(g) $⇌$ N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-664kJ·mol^-1 ，其正反应速率方程为v=kc^a(NO)·c^b(H₂)，T℃时，实验得到的一组数据如下表所示：
实验组别
c(NO)/(mol·L^-1)
c(H₂)/(mol·L^-1)
正反应速率/(mol·L^-1·s^-1)
I
6.00×10^-3
2.00×10^-3
2.16×10^-3
II
1.20×10^-2
2.00×10^-3
8.64×10^-3
III
6.00×10^-3
4.00×10^-3
4.32×10^-3
下列说法正确的是

A、平衡常数：K(I)<K(II) B、a=1，b=2 C、升高温度，k的值减小 D、增大NO浓度比增大H₂浓度对正反应速率影响大

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12. 下列各项实验操作和现象推出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	①向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀②仍有白色沉淀	原溶液中有SO $_{4}^{2 -}$
B	取5mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，滴加5~6滴0.1mol·L^-1KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl₃和KI的反应是可逆反应
C	将足量SO₂通入Na₂CO₃溶液中逸出的气体先通入足量的酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水中	酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	K_a1(H₂SO₃)>K_a1(H₂CO₃)
D	向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却后向溶液中滴加新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	未出现砖红色沉淀	蔗糖未水解

A、A B、B C、C D、D

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13. 我国科学家最近实现CoO_x/MnO₂与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，如图所示：
下列说法错误的是

A、苯甲醇、苯甲醛都能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、苯甲醇、苯甲醛的分子间氢键会影响它们的稳定性 C、a、b、c、d都能发生加成反应和取代反应 D、苯甲醇分子中所有原子不可能共平面

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14. 氢卤酸和AgNO₃溶液反应可生成卤化银，已知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，AgI的立方晶胞如图所示。下列说法错误的是

A、推测AgF的溶解度比AgCl的大 B、1个AgI晶胞中平均含有4个I^- C、晶胞中I^-的配位数是2 D、该晶体密度为 $\frac{235 \times 4}{{(a \times 1 0^{- 7})}^{3} N_{A}}$ g·cm^-3

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二、综合题

15. 测定杀菌剂[Cu(NH₃)_x]SO₄·yH₂O样品组成的实验方法如下：

(1)、I.[Cu(NH₃)_x]SO₄·yH₂O中氨的测定
向mg样品中加入过量的NaOH溶液。用盐酸将生成的气体吸收，然后滴定，实验装置如图：
装置图中a为冷凝水的(填“进”或“出”)水口，仪器b的名称为。

(2)、三颈烧瓶中，杀菌剂中的铜元素最终以CuO形式存在，反应的离子方程式为。

(3)、通入N₂的作用是。

(4)、Ⅱ.[Cu(NH₃)_x]SO₄·yH₂O中铜元素含量的测定
将实验I后三颈烧瓶中所得物过滤，向滤渣中滴加6mol·L^-1H₂SO₄溶液，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(过量)固体，搅拌，充分反应后用Na₂CO₃溶液将溶液pH调节为8~9，用0.2000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定。
已知：①CuSO₄和KI反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂
②Na₂S₂O₃和I₂反应：2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ +I₂⇌ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ +2I^-
滴定前必须用Na₂CO₃溶液将溶液pH调节为8~9，pH过大或过小都会导致实验误差过大，原因分别是：若pH过大，；若pH过小，。

(5)、实验Ⅱ滴定操作中指示剂的名称为，滴定终点时溶液的颜色变化为。

(6)、若反应消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为16.00mL，则样品中n(Cu²⁺)=。

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16. 以含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)为原料制备催化剂V₂O₅ ，工艺流程如下：
已知：i.含钒石煤中的钒大部分是难溶的V(Ⅲ)化合物。
ⅱ.常温下，几种金属氢氧化物的溶度积常数如表所示：
物质
Fe(OH)₃
Ca(OH)₂
Al(OH)₃
Mg(OH)₂
Ksp
2.8×10^-39
5.5×10^-6
1.3×10^-33
1.0×10^-11
回答下列问题：

(1)、含钒石煤需要先粉碎再焙烧，粉碎的目的是；“氧化焙烧”时氧化剂是。

(2)、“酸浸渣”经“水洗”返回“浸出”的目的是。

(3)、已知“酸浸液"中加入H₂O₂将V₂O $_{2}^{4 +}$ 转化为VO $_{2}^{+}$ ，该反应的离子方程式为；欲使"酸浸液”中的Mg²⁺完全沉淀(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1为沉淀完全)，应加入NaOH将溶液pH调至以上，此时VO $_{2}^{+}$ 已转化成VO $_{3}^{-}$ ，分离“净化液I”所得的滤渣中除Mg(OH)₂外一定还含有(填化学式)。

(4)、“沉钒”获得NH₄VO₃而不是将“净化液ⅱ”直接蒸干可以防止产品V₂O₅中混入Na和(填元素符号)等金属元素。

(5)、“锻烧"NH₄VO₃过程中，固体残留率与温度变化如图所示，A点对应物质的化学式为。

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17. 开发氢能等绿色能源是实现“碳中和”目标的重要举措。利用甲烷制取氢气的总反应：CH₄(g)+2H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+4H₂(g) ΔH，该反应可通过如下过程来实现：
反应I：CH₄(g)+H₂O(g) $⇌$ CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206.3kJ·mol^-1
反应II：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1

(1)、总反应的ΔH=kJ·mol^-1 ，该反应在(填“较高温度”或“较低温度”)下可自发进行。

(2)、在恒温、恒压条件下进行反应I，调整不同进气比[n(CH₄)：n(H₂O)]测定相应的CH₄平衡转化率。
①当n(CH₄)：n(H₂O)=1：2时，CH₄平衡转化率为50%，则平衡混合物中H₂的体积分数为。
②当n(CH₄)：n(H₂O)=1：1时，CH₄平衡转化率为20%，总压强为pMPa，此时分压平衡常数K_p为(MPa)²(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的重分数)。

(3)、反应体系中存在的CO对后续工业生产不利。欲减少体系中CO的体积分数，可适当(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是。

(4)、除去H₂中存在的微量CO的电化学装置如图所示：
①a为电源极。
②与b相连电极的反应式为。

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18. 药物Q能阻断血栓形成，其合成路线之一如下：
已知：i.
ii.
iii.R′CHO $\to_{弱酸}^{R ″ N H_{2}}$ R′CH=NR″
iv. $\to_{Δ}^{F e ， H C l}$
回答下列问题：

(1)、的化学名称为。

(2)、A→B反应的化学方程式为。B→D的反应类型为。

(3)、设计→A、B→D两步转化的目的是。

(4)、写出一种能同时满足下列条件的E的芳香族同分异构体的结构简式。
①红外光谱显示苯环上直接连有—NH₂；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2：2：3：6。

(5)、G+J反应的化学方程式为。

(6)、药物Q中官能团的名称是。

(7)、参照题给流程和信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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实验组别	c(NO)/(mol·L^-1)	c(H₂)/(mol·L^-1)	正反应速率/(mol·L^-1·s^-1)
I	6.00×10^-3	2.00×10^-3	2.16×10^-3
II	1.20×10^-2	2.00×10^-3	8.64×10^-3
III	6.00×10^-3	4.00×10^-3	4.32×10^-3

物质	Fe(OH)₃	Ca(OH)₂	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
Ksp	2.8×10^-39	5.5×10^-6	1.3×10^-33	1.0×10^-11

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
pKa	5.8	8.2	8.8	9.4