海南省2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断化学试题

试卷更新日期:2023-02-17 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 化学与日常生活、学习密切相关,下列说法错误的是
    A、食盐、味精的主要成分均为盐类 B、树干表面涂抹石硫合剂能预防虫害 C、学生用的铅笔芯的主要成分是Pb D、古字画不褪色的原因之一是所用的墨中含碳
  • 2. 下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是
    A、Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2∶1 B、常温时,硫化钠水溶液的pH=7 C、硫在足量O2中燃烧生成SO3 D、利用饱和Na2SO3溶液可除去SO2中混有的HCl
  • 3. 下列实验操作方法正确的是

    A.向试管中添加液体

    B.称取21.6gNaOH

    C.检验装置气密性

    D.分液放出下层液体

    A、A B、B C、C D、D
  • 4. “价-类”二维图是学习元素化合物的重要载体,下图是短周期某一卤族元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是

    A、该元素是卤族元素中的氟 B、a的浓溶液分别与h、i反应均可生成b C、c具有较强氧化性,是e的酸酐 D、酸性:d<e<f
  • 5. 氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是
    A、电负性:N>O B、活泼性:N2>O2 C、第一电离能:N>O D、熔沸点:N2>O2
  • 6. 下列实验操作对应的实验现象错误的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    A

    向KI溶液中滴加淀粉溶液

    溶液变蓝

    B

    FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

    白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

    C

    向饱和CaSO4溶液中加入少量纯碱粉末

    生成白色沉淀

    D

    向酸性KMnO4溶液中加入过量甲苯,振荡

    KMnO4溶液的紫红色消失

    A、A B、B C、C D、D
  • 7. 在2.7gAl粉中加入过量NaOH溶液,发生反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A、溶液中的Na+数为0.1NA B、该反应中转移的电子数为0.3NA C、该反应的氧化产物是H2 D、该反应中生成3.36LH2
  • 8. 一定温度下,在某密闭容器中的CO2H2发生下列反应,并达到平衡状态:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=49.0kJmol1。下列说法正确的是
    A、升高温度,v>v B、加入CO2(g) , 平衡正向移动,平衡常数增大 C、使用合适的催化剂,可提高CO2的平衡转化率 D、压缩容器的容积,平衡时CH3OH(g)的物质的量增大
  • 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是目前形成化合物种类最多的元素,Y元素在同周期主族元素中非金属性最强,Z元素在同周期主族元素中原子半径最大,W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断正确的是
    A、非金属性:X>W B、最高正化合价:Y>W C、Z的氧化物中只含离子键 D、简单氢化物稳定性:Y>W
  • 10. 常温下,向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与溶液pH的关系如图所示。已知:常温下,Ksp[Cu(OH)2]=1019.8。下列说法错误的是

    A、随着NaOH溶液的滴入,溶液中c(SO42-)变小 B、N点横坐标的数值为4.1 C、M点水的电离程度小于N点 D、M点存在关系:c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

二、多选题

  • 11. 某工业碱性废水中含S2 , 利用下列装置可将其转化为FeS。下列说法正确的是

    A、Fe棒连接电源的正极 B、b电极一定是惰性材料 C、阳极反应式为Fe2e+S2=FeS D、气体X可能是O2
  • 12. 栀子苷是中草药栀子实的提取产品,可用于治疗心脑血管、肝胆等疾病及糖尿病的原料药物,其结构简式如图所示,下列有关说法正确的是

    A、该化合物分子中含有3种官能团 B、该化合物遇FeCl3溶液发生显色反应 C、该化合物分子中含8个手性碳原子 D、1mol该化合物最多与2molBr2发生加成反应
  • 13. 甲烷重整制备合成气的传统方法:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJmol1。厦门大学温在恭在实验室中采用Rh/SiO2作催化剂,以CH416O2H218O、He为原料气的同位素示踪实验结果表明,生成物C16O的含量占CO生成总量的92.3%,氧化反应机理如图所示。下列说法正确的是

    A、消耗等物质的量CH4 , 甲烷传统重整方法比Rh/SiO2催化剂法生成的H2 B、甲烷传统重整方法和Rh/SiO2催化剂上重整反应的ΔH相等 C、Rh/SiO2催化剂上CH4H2O不反应 D、Rh/SiO2催化剂上甲烷重整反应存在极性键和非极性键的断裂
  • 14. NH4Cl可用作金属焊接除锈剂。常温下,Kb(NH3H2O)=1.8×105 , 下列有关说法正确的是
    A、向纯水中加入NH4Cl , 水的离子积增大 B、0.1molL1NH4Cl溶液中,c(NH4+)+c(H+)>0.1molL1 C、在试管中加热NH4Cl固体可分别收集到NH3、HCl D、常温下,0.1molL1NH4Cl溶液和0.1molL1氨水等体积混合后溶液显碱性

三、工业流程题

  • 15. 金属钨是一种银白色金属,主要用于优质钢的冶炼和制造钨丝等。一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4MnWO4 , 还含有少量SiO2杂质)为原料制备金属钨的工业流程如图所示。

    已知:焙烧得到的产物的主要成分为Fe2O3MnO2Na2SiO3Na2WO4

    回答下列问题:

    (1)、“焙烧”时需对黑钨矿进行粉碎,其目的是
    (2)、写出“焙烧”过程中SiO2与纯碱反应的化学方程式:。“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。
    (3)、“调pH”时发生主要反应的离子方程式为
    (4)、实验室由H2WO4制备WO3时,需要焙烧,此操作需要的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、
  • 16. 以CO2为原料可制备绿色能源甲醇,从而实现“碳达峰”“碳中和”的承诺。CO2制备CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=49.5kJmol1。回答下列问题:
    (1)、CH3OH(1)的燃烧热ΔH=726.8kJmol1 , 则CH3OH(1)完全燃烧生成5.6L(标准状况)CO2和一定量液态水时放出的热量为kJ。
    (2)、在恒容密闭容器中充入一定量CO2(g)H2(g)的混合物,只发生上述反应,相同时间内测得容器中CH3OH(g)的浓度与反应温度(T)变化的关系如图1所示。

    ①该条件下,制备甲醇选取的最佳温度约为K。

    ②随着温度的升高,该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是

    (3)、以CO2(g)H2(g)为原料合成CH3OH(g) , 除发生上述反应外,还发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH2。两个反应的平衡常数的自然对数(lnK)随温度倒数(1/T)变化的关系如图2所示。

    ①图2中,表示反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=49.5kJmol1的是直线(填“甲”或“乙”)。

    ②计算1250K时,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=

    ③在图3中补充完成CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH反应过程中的能量变化曲线

  • 17. 硫酸锰可为动植物提供微量元素,还可用作工业催化剂等。用SO2还原MnO2可制备硫酸锰,装置如图所示(夹持装置已省略)。

    回答下列问题:

    (1)、实验室中常用70%的浓硫酸和Na2SO3制备SO2 , 若该制备实验中需70%的浓硫酸49g,则需98%的浓硫酸(浓度为18.0molL1)mL(保留一位小数)来配制。这种方法制备SO2的化学方程式为
    (2)、实验中通入N2的作用是
    (3)、装置甲为制备MnSO4的装置,采用水浴加热,而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热,水浴加热的主要优点是
    (4)、装置甲中SO2还原MnO2的离子方程式是
    (5)、装置乙的作用是防止SO2逸出对实验者造成毒害,则该装置中的试剂是
    (6)、若检测到制备后的溶液中n(SO42-)n(Mn2+)>1 , 原因可能是
  • 18. 化合物G是一种抗炎镇痛药,其合成路线如图所示:

    回答下列问题:

    (1)、A的化学名称是
    (2)、写出下列反应类型:A→B , C→D
    (3)、E的结构简式是
    (4)、F中含有官能团的名称是
    (5)、一定条件下,1molG与H2发生加成反应,最多需要消耗molH2
    (6)、X是B的同分异构体,符合下列条件的X的结构简式为

    ①含苯环,且苯环上有两个取代基

    ②能发生银镜反应,但不能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③核磁共振氢谱中有五组峰

    (7)、根据上述流程,设计以甲苯为原料合成的路线:(其他试剂任选)。
  • 19. 石墨烯在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景,被认为是一种未来革命性的材料。回答下列问题:
    (1)、构成石墨烯的元素是碳元素,基态碳原子价层电子轨道表示式为 , 其中未成对电子有个。
    (2)、石墨烯的结构如图所示,二维结构内有大量碳六元环相连,每个碳六元环类似于苯环(但无H原子相连),则石墨烯中碳原子的杂化方式为 , 石墨烯导电的原因是

    (3)、石墨烯的某种氧化物的结构如图所示,该物质易溶于水,而石墨烯难溶于水,易溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因:

    (4)、石墨烷是石墨烯与H2发生加成反应的产物,完全氢化的石墨烷具有(填“导电性”“绝缘性”或“半导体性”)。
    (5)、石墨烯可作电池材料。某锂离子电池的负极材料是将Li+嵌入到两层石墨烯层中间,石墨烯层间距为ccm,其晶胞结构如图所示。其中一个晶胞的质量m=g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。