海南省2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断化学试题
试卷更新日期:2023-02-17 类型:期末考试
一、单选题
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1. 化学与日常生活、学习密切相关,下列说法错误的是A、食盐、味精的主要成分均为盐类 B、树干表面涂抹石硫合剂能预防虫害 C、学生用的铅笔芯的主要成分是Pb D、古字画不褪色的原因之一是所用的墨中含碳2. 下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是A、中阳离子与阴离子的个数比为2∶1 B、常温时,硫化钠水溶液的 C、硫在足量中燃烧生成 D、利用饱和溶液可除去中混有的HCl3. 下列实验操作方法正确的是
A.向试管中添加液体
B.称取21.6gNaOH
C.检验装置气密性
D.分液放出下层液体
A、A B、B C、C D、D4. “价-类”二维图是学习元素化合物的重要载体,下图是短周期某一卤族元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是A、该元素是卤族元素中的氟 B、a的浓溶液分别与h、i反应均可生成b C、c具有较强氧化性,是e的酸酐 D、酸性:d<e<f5. 氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是A、电负性:N>O B、活泼性: C、第一电离能:N>O D、熔沸点:6. 下列实验操作对应的实验现象错误的是选项
实验操作
实验现象
A
向KI溶液中滴加淀粉溶液
溶液变蓝
B
向溶液中滴加NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
C
向饱和溶液中加入少量纯碱粉末
生成白色沉淀
D
向酸性溶液中加入过量甲苯,振荡
溶液的紫红色消失
A、A B、B C、C D、D7. 在2.7gAl粉中加入过量NaOH溶液,发生反应:。设代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A、溶液中的数为 B、该反应中转移的电子数为 C、该反应的氧化产物是 D、该反应中生成3.36L8. 一定温度下,在某密闭容器中的和发生下列反应,并达到平衡状态: 。下列说法正确的是A、升高温度, B、加入 , 平衡正向移动,平衡常数增大 C、使用合适的催化剂,可提高的平衡转化率 D、压缩容器的容积,平衡时的物质的量增大9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是目前形成化合物种类最多的元素,Y元素在同周期主族元素中非金属性最强,Z元素在同周期主族元素中原子半径最大,W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断正确的是A、非金属性:X>W B、最高正化合价:Y>W C、Z的氧化物中只含离子键 D、简单氢化物稳定性:Y>W10. 常温下,向溶液中滴加NaOH溶液,溶液中与溶液pH的关系如图所示。已知:常温下,。下列说法错误的是A、随着NaOH溶液的滴入,溶液中变小 B、N点横坐标的数值为4.1 C、M点水的电离程度小于N点 D、M点存在关系:二、多选题
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11. 某工业碱性废水中含 , 利用下列装置可将其转化为FeS。下列说法正确的是A、Fe棒连接电源的正极 B、b电极一定是惰性材料 C、阳极反应式为 D、气体X可能是12. 栀子苷是中草药栀子实的提取产品,可用于治疗心脑血管、肝胆等疾病及糖尿病的原料药物,其结构简式如图所示,下列有关说法正确的是A、该化合物分子中含有3种官能团 B、该化合物遇溶液发生显色反应 C、该化合物分子中含8个手性碳原子 D、1mol该化合物最多与2mol发生加成反应13. 甲烷重整制备合成气的传统方法: 。厦门大学温在恭在实验室中采用作催化剂,以、、、He为原料气的同位素示踪实验结果表明,生成物的含量占CO生成总量的92.3%,氧化反应机理如图所示。下列说法正确的是A、消耗等物质的量 , 甲烷传统重整方法比催化剂法生成的多 B、甲烷传统重整方法和催化剂上重整反应的相等 C、催化剂上与不反应 D、催化剂上甲烷重整反应存在极性键和非极性键的断裂14. 可用作金属焊接除锈剂。常温下, , 下列有关说法正确的是A、向纯水中加入 , 水的离子积增大 B、溶液中, C、在试管中加热固体可分别收集到、HCl D、常温下,溶液和氨水等体积混合后溶液显碱性
三、工业流程题
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15. 金属钨是一种银白色金属,主要用于优质钢的冶炼和制造钨丝等。一种以黑钨矿(主要成分是和 , 还含有少量杂质)为原料制备金属钨的工业流程如图所示。
已知:焙烧得到的产物的主要成分为、、、。
回答下列问题:
(1)、“焙烧”时需对黑钨矿进行粉碎,其目的是。(2)、写出“焙烧”过程中与纯碱反应的化学方程式:。“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。(3)、“调pH”时发生主要反应的离子方程式为。(4)、实验室由制备时,需要焙烧,此操作需要的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、。16. 以为原料可制备绿色能源甲醇,从而实现“碳达峰”“碳中和”的承诺。制备的反应为 。回答下列问题:(1)、的燃烧热 , 则完全燃烧生成5.6L(标准状况)和一定量液态水时放出的热量为kJ。(2)、在恒容密闭容器中充入一定量、的混合物,只发生上述反应,相同时间内测得容器中的浓度与反应温度(T)变化的关系如图1所示。①该条件下,制备甲醇选取的最佳温度约为K。
②随着温度的升高,该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是。
(3)、以、为原料合成 , 除发生上述反应外,还发生反应: 。两个反应的平衡常数的自然对数()随温度倒数()变化的关系如图2所示。①图2中,表示反应 的是直线(填“甲”或“乙”)。
②计算1250K时,反应的平衡常数。
③在图3中补充完成 反应过程中的能量变化曲线。
17. 硫酸锰可为动植物提供微量元素,还可用作工业催化剂等。用还原可制备硫酸锰,装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题:
(1)、实验室中常用70%的浓硫酸和制备 , 若该制备实验中需70%的浓硫酸49g,则需98%的浓硫酸(浓度为)mL(保留一位小数)来配制。这种方法制备的化学方程式为。(2)、实验中通入的作用是。(3)、装置甲为制备的装置,采用水浴加热,而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热,水浴加热的主要优点是。(4)、装置甲中还原的离子方程式是。(5)、装置乙的作用是防止逸出对实验者造成毒害,则该装置中的试剂是。(6)、若检测到制备后的溶液中 , 原因可能是。18. 化合物G是一种抗炎镇痛药,其合成路线如图所示:回答下列问题:
(1)、A的化学名称是。(2)、写出下列反应类型:A→B , C→D。(3)、E的结构简式是。(4)、F中含有官能团的名称是。(5)、一定条件下,1molG与发生加成反应,最多需要消耗mol(6)、X是B的同分异构体,符合下列条件的X的结构简式为。①含苯环,且苯环上有两个取代基
②能发生银镜反应,但不能与溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱中有五组峰
(7)、根据上述流程,设计以甲苯为原料合成的路线:(其他试剂任选)。19. 石墨烯在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景,被认为是一种未来革命性的材料。回答下列问题:(1)、构成石墨烯的元素是碳元素,基态碳原子价层电子轨道表示式为 , 其中未成对电子有个。(2)、石墨烯的结构如图所示,二维结构内有大量碳六元环相连,每个碳六元环类似于苯环(但无H原子相连),则石墨烯中碳原子的杂化方式为 , 石墨烯导电的原因是。(3)、石墨烯的某种氧化物的结构如图所示,该物质易溶于水,而石墨烯难溶于水,易溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因:。(4)、石墨烷是石墨烯与发生加成反应的产物,完全氢化的石墨烷具有(填“导电性”“绝缘性”或“半导体性”)。(5)、石墨烯可作电池材料。某锂离子电池的负极材料是将嵌入到两层石墨烯层中间,石墨烯层间距为ccm,其晶胞结构如图所示。其中一个晶胞的质量m=g(用表示阿伏加德罗常数的值)。