从巩固到提高高考化学二轮微专题47 化学实验的设计与评价

试卷更新日期：2023-02-11 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 用下图所示装置及药品制备相应的气体，其中不能实现的是（）
A．制取NH₃
B．制取乙烯
C．制取Cl₂
D．制取SO₂

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
操作
实验目的
混合浓硫酸和乙醇
定容
干燥 $C l_{2}$
分离碘和酒精

A、A B、B C、C D、D

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3. 部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B、工业上由b制备e的路线：b $\overset{燃烧}{\to}$ c $\to_{V_{2} O_{3}}^{400 ∼ 500 ℃}$ d $\overset{e 的浓溶液吸收}{\to} e$ C、c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 D、f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存

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4. 化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入NaOH溶液，振荡后分液
B	验证非金属性：O＞S	向 $H_{2} S$ 溶液中通入 $O_{2}$ ，观察溶液变浑浊
C	由 $F e C l_{3}$ 溶液制备无水 $F e C l_{3}$	将 $F e C l_{3}$ 溶液加热蒸干
D	配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液	准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

A、A B、B C、C D、D

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5. 某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法错误的是（）

A、滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 B、蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 C、蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性 D、蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色

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6. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐属于无碘盐
B	将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液	溶液变红	该硝酸亚铁溶液已变质
C	用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢	油垢无明显变化	该油垢的主要成分不是动、植物油脂
D	将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热	未出现砖红色沉淀	该饮品不含糖

A、A B、B C、C D、D

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7. 由含硒废料(主要含S、Se 、Fe₂O₃、CuO 、ZnO 、SiO₂等)制取硒的流程如图：
下列有关说法正确的是（）

A、“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏 B、“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质 C、“酸化”的离子反应为： $S e S O_{3}^{2 -}$ +2H⁺=Se↓+SO₂↑+H₂O D、若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解

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8. 下列实验能达到实验目的的是（）

选项	实验内容	实验目的
A	将CuCl₂•2H₂O晶体置于坩埚中加热	制备CuCl₂固体
B	加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管	制取氨气并干燥
C	向FeCl₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	证明Fe²⁺具有还原性
D	向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸，用排饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体	制取并收集二氧化硫

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

9. 某炉渣主要成分有 $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、MgO、CaO以及少量的 $F e_{2} O_{3}$ 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
已知：“焙烧”中， $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 几乎不发生反应， $A l_{2} O_{3}$ 、MgO、CaO、 $F e_{2} O_{3}$ 转化为相应的硫酸盐。在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M g^{2 +}$
$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全( $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：

(1)、产生的“尾气”是。

(2)、在“分步沉淀”时先加氨水调节pH=5，此时过滤所得滤渣主要成分是；再向滤液中加入氨水调pH=11.4，此时“母液①”中 $M g^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“水浸渣”的主要成分为 $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 和；“酸溶”时， $T i O_{2}$ 转化为 $T i O^{2 +}$ 进入溶液，则 $T i O_{2}$ 发生反应的化学方程式为。

(4)、“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，“水解”生成 $H_{2} T i O_{3}$ 沉淀，该反应的离子方程式是。

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10. 钾离子电池以其优异的性能成为替代锂离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含 $K_{2} N i F e O_{4}$ 、铝箔、醚类有机物等。从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如下：

已知：I.放电时负极的电极反应式为 $K_{x} C_{6} - x e^{-} = C_{6} + x K^{+}$ ；

II．常温下， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 4 \times 1 0^{- 38}$ ，当溶液中某离子浓度低于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子已沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、废旧电池放电处理的原因为。

(2)、“碱浸”时发生的化学反应方程式为。

(3)、已知 $K_{2} N i F e O_{4}$ 中的铁为+3价，则“酸溶”时主要反应的离子方程式为；该工序中温度需控制在40℃的原因为。

(4)、若最终调节pH=3，则所得母液中的 $F e^{3 +}$ (填“已”或“未”)沉淀完全。

(5)、实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出 $N i S O_{4}$ 溶液的操作名称为。

(6)、废旧钾离子电池放电处理并拆解后，从负极得到石墨，其结构如图。石墨两层之间最近碳原子间距远大于层内最近碳原子间距的原因为；设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则石墨晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列式即可)。

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三、推断题

11. 固体化合物X有三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：
请回答：

(1)、组成X的元素有， X的化学式为。

(2)、化合物X与液态氨也能发生类似的反应，请写出相应的化学方程式。

(3)、固体A能溶于 $N a H F_{2}$ 的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式

(4)、红褐色固体B在真空条件灼烧，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是，并用实验验证的方案是。

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四、实验探究题

12. 过二硫酸钾(K₂S₂O₈)易潮解，易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组设计实验探究过二硫酸钾的性质。

(1)、实验(一)探究过二硫酸钾的强氧化性。

用K₂S₂O₈溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如下表所示。

实验	操作	现象
Ⅰ	在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中滴加4mL0.1mol/LK₂S₂O₈溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝色
Ⅱ	在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中先滴几滴0.1mol/LFeSO₄溶液，再滴加4mL0.1 mol/LK₂S₂O₈溶液	溶液迅速变蓝色

①用碰撞理论分析，实验Ⅰ中K₂S₂O₈和KI反应很慢的主要原因是。

②实验Ⅱ中Fe²⁺起催化作用，总反应分两步进行：

(i)2Fe²⁺ +S₂O $_{8}^{2 -}$ =2Fe³⁺+2SO $_{4}^{2 -}$ ；

(ii)。

请你补充反应( ii ) ，并设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有Fe³⁺。

(2)、查阅文献知，氧化性：S₂O

_{8}^{2 -}

> MnO

_{4}^{-}

。在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液中滴加1滴催化剂AgNO₃溶液，再滴加K₂S₂O₈溶液，实验现象是，该反应的离子方程式为。

(3)、实验(二)探究过二硫酸钾的不稳定性。

已知几种物质的熔、沸点如下表所示：

物质	SO₃	SO₂	O₂
熔点/℃	16.8	-72.7	-218.4
沸点/℃	44.8	10	-182.9

取适量的K₂S₂O₈装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。

加热前，先通入一段时间N₂ ，当观察到D装置中(填实验现象)时点燃酒精灯。

(4)、B装置的U形管中收集到的物质是(填化学式)。

(5)、当A装置的硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热。冷却至室温，然后取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K₂S₂O₈发生分解的化学方程式。

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13. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备 $K C l O_{3}$ 和NaClO。

回答下列问题：

(1)、A中盛放浓盐酸的仪器名称为， A中反应的化学方程式为。

(2)、B装置的作用是。C中发生反应的离子方程式为， D中使用冰水冷却的目的是。

(3)、E中棉花团应蘸取的溶液是(填化学式)，其作用是。

(4)、 $K C l O_{3}$ 也可用于消毒，则0.1mol $K C l O_{3}$ 的有效氯含量为g。(“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 $C l_{2}$ 的氧化能力。)

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14. 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。

(1)、I.配制KI溶液

配制500mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KI溶液，需要称取KI的质量为g。

(2)、下列关于配制KI溶液的操作错误的是____(填序号)。

A、

B、

C、

D、

(3)、II．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		$H_{2} S O_{4}$ 溶液		蒸馏水	淀粉溶液
组别	温度	c(KI)	V	$c (H_{2} S O_{4})$	V	蒸馏水	淀粉溶液
1	298K	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	10mL	3滴
2	313K	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	$a$ mL	$b m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	10mL	3滴
3	298K	$0.05 m o l \cdot L^{- 1}$	10mL	$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	5mL	3滴

酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为。

(4)、通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a= ， b=。

(5)、设计实验组别3的目的是。

(6)、III．探究反应“

2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} + I_{2}

”为可逆反应。

试剂： $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液， $0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，淀粉溶液， $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液，KSCN溶液。实验如下：

甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为。

(7)、请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：。

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15. 利用Cl₂氧化绿色K₂MnO₄浓强碱溶液制备KMnO₄的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)、仪器b的名称为， d中的溶液是。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。

(2)、装置B中Cl₂氧化K₂MnO₄的化学方程式为。

(3)、单向阀的作用是，当仪器B中即停止通氯气。

(4)、当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，待冷却后拆除装置。

(5)、锰酸钾(K₂MnO₄) 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： $3 M n O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O = 2 M n O_{4}^{-}$ +MnO₂↓+4OH^-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是。

(6)、某兴趣小组同学用0.1000 mol·L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2 $M n O_{4}^{-}$ + 5H₂O₂ + 6H⁺ =2Mn²⁺ + 8H₂O+5O₂↑。用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

第一次
第二次
第三次
第四次
$V (K M n O_{4} 溶液) / m L$
17.30
17.90
18.00
18.10
计算试样中过氧化氢的浓度为mol·L^-1 ．

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16. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是(填字母)。
a.水 b.浓硫酸 c.酸性KMnO₄溶液 d. H₂O₂溶液

(3)、装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为。

(4)、装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是。

(5)、为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：，反应的离子方程式为。

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17. 乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃ CH(OH)COOH]与FeCO₃反应制得。

(1)、I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

仪器B的名称是；实验操作如下：打开k_l、k₂ ，加入适量稀硫酸，关闭k_l ，使反应进行一段时间，其目的是。

(2)、接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式。

(3)、仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是。

(4)、Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)、两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为％（保留1位小数）。

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18. 碳酸镧La₂(CO₃)₃(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

仪器A的名称为。

(2)、装置接口的连接顺序为a→→→→→f。

(3)、连接仪器之后，添加药品之前的操作为。

(4)、Z中通入CO₂应过量的原因是。

(5)、Ⅱ．某实验小组通过以下实验验证制得的样品中是否含La(OH)CO₃ ，将石英玻璃A管称重，记为m₁g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g，将装有试剂的装置C称重，记为m₃g。按图示连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开K₁、K₂和K₃ ，关闭K₄ ，缓缓通入干燥的N₂；

②数分钟后关闭K₁、K₃ ，打开K₄ ，点燃酒精喷灯(酒精喷灯灯焰温度可达1000℃)，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开K₁ ，通入N₂数分钟后关闭K₁和K₂ ，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₄g(此时装置A中为La₂O₃)。称重装置C，记为m₅g。

装置B中的试剂为(写名称)。

(6)、装置D的作用为。

(7)、根据实验记录，当 $\frac{(m_{4} - m_{1})}{326} ： \frac{(m_{5} - m_{3})}{44}$ =时，说明制得的样品中不含有La(OH)CO₃。

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19. 硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl₂与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O
回答下列问题：

(1)、Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)、甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为。

(3)、Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L^-1 ，其反应的化学方程式为。反应结束后，收集108~1149℃馏分。

(4)、测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。实验测得消耗I₂溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N₂H₄H₂O)的质量分数为。(保留两位有效数字)

(5)、Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N₂H₆SO₄)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH₄)₂SO₄类似。
将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是。

(6)、①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是(填英文字母)。
A．c(SO $_{4}^{2 -}$ )=c(N₂H $_{6}^{2 +}$ )+c(N₂H $_{5}^{+}$ )+c(N₂H₄·H₂O)
B．c(SO $_{4}^{2 -}$ )>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.2c(N₂H $_{6}^{2 +}$ )+c([N₂H₅·H₂O]⁺)=c(H⁺)+c(OH^-)
D．c(SO $_{4}^{2 -}$ )>c(N₂H $_{6}^{2 +}$ )>c(H⁺)>c(OH^-)

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20. 某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜( $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ ， $M r = 246 g \cdot m o L^{- 1}$ )，并对产品的纯度进行了测定
实验一：硫酸四氨合铜的制备
实验二：硫酸四氨合铜纯度测定
步骤①：准确称取ag固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至100mL
步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入70mL水和KI固体(稍过量)
步骤③：用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液( $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ )滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL
已知：① $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 溶于水，不溶于乙醇
② $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， CuI沉淀表面易吸附 $I_{2}$
③CuSCN比CuI更难溶
④ $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$
请回答：

(1)、硫酸四氨合铜的制备过程中
①步骤Ⅲ中加入95%乙醇的目的。
②步骤Ⅳ对粗产品洗涤时，以下洗涤剂最适宜。
a．冷水 b．乙醇和氨水(1∶1)混合液 c．氨水

(2)、下列说法正确的是____。

A、缓慢加入95%乙醇有利于得到较小的晶体颗粒 B、抽滤时，滤纸大小应略小于漏斗内径又能将全部小孔盖住 C、制备过程中步骤Ⅱ也可采用直接加热的方式 D、滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的 $I_{2}$ 释放出来

(3)、硫酸四氨合铜纯度测定过程中
① $C u^{2 +}$ 与 $I^{-}$ 反应时，pH不能过高，给出两点理由：。
②滴定过程中使用到滴定管，选出其正确操作并按序列列出字母：蒸馏水洗涤→→→→→重复滴定实验2-3次
A．用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液，赶气泡，调液面。
B．用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2-3mL，轻轻挤压玻璃球，使尖嘴部分充满液体。
C．滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消失，30s内不变色。
D．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管
E．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管
F．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从上口倒出。
G．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出
③硫酸四氨合铜纯度是%(用a、V表示，列出计算式，不需化简)。

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A．制取NH₃	B．制取乙烯	C．制取Cl₂	D．制取SO₂

金属离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全( $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

	第一次	第二次	第三次	第四次
$V (K M n O_{4} 溶液) / m L$	17.30	17.90	18.00	18.10

选项	A	B	C	D
操作
实验目的	混合浓硫酸和乙醇	定容	干燥 $C l_{2}$	分离碘和酒精

从巩固到提高 高考化学二轮微专题47 化学实验的设计与评价

一、单选题

二、综合题

三、推断题

四、实验探究题

从巩固到提高高考化学二轮微专题47 化学实验的设计与评价