从巩固到提高 高考化学二轮微专题36 离子键和离子化合物

试卷更新日期：2023-02-11 类型：二轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列水溶液呈酸性的离子化合物是（   ）
    A、CO2 B、NH4Cl C、H2SO4 D、NaOH

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  • 2. NaI晶体中两核间距约0.28 nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距为1.0~1.5 nm，呈离子键。下列说法正确的是（   ）
    A、离子化合物中不可能含共价键 B、共价键和离子键之间没有明显界线 C、NaI晶体中既有离子键又有共价键 D、NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物

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  • 3. 含有共价键的离子化合物是（   ）
    A、SiO2 B、CaCl2 C、NH4Cl D、CH2Cl2

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  • 4. 水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是（   ）
    A、H2SO4 B、NaCl C、CH3COONa D、NH4Cl

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  • 5. X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y、Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等。下列说法正确的是（   ）
    A、简单离子半径：R＞Y＞Z＞M B、Y分别与X、Z、M、R形成的化合物中，Y的化合价相同 C、由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发，易燃烧 D、R分别与Z、M形成的化合物均为离子化合物

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  • 6. 某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成，其空间构型如图，M、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含量最高的元素，Q的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是（   ）

    A、通常情况下M2N比M2N2更稳定 B、M、N、P组成的化合物中含离子键和共价键 C、P和Q能形成密度小、强度大的合金材料 D、元素的第一电离能：P<Q

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  • 7. 用中子轰击ZNX原子产生α粒子(即氦核24He)的核反应为：ZNX+01n→p7Y+24He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（   ）
    A、H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B、Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C、X和氢元素形成离子化合物 D、6Y和7Y互为同素异形体

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  • 8. 下列说法错误的是（   ）
    A、晶体熔点由低到高：CO<KCl<SiO2 B、H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C、NaCl晶体溶于水，离子键被破坏 D、碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同.

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  • 9. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法错误的是（   ）
    A、R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物 B、简单气态氢化物的稳定性：Z>Y C、X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性 D、[YX4]+为正四面体构型

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  • 10. 下列化学用语对事实的表述正确的是（   ）
    A、用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：Ca2++CO32−⇌CaCO3↓ B、由Na和Cl形成离子键的过程： C、三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ D、电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑

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  • 11. 下列氧化物中既含离子键又含共价键的是（   ）
    A、MgO B、SO2 C、Na2O2 D、SiO2

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  • 12. 下列属于含有离子键的氧化物是（   ）
    A、Na2O B、H2O2 C、O2 D、K2CO3

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  • 13. NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4 Δ__ N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（   ）
    A、NH4ClO4为含有共价键的离子化合物 B、N2的电子式为 C、Cl原子的M电子层有7个电子 D、16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1

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  • 14. 图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是（   ）

    A、A中只含有离子键 B、B物质可以和Y反应直接转化为E C、D，E均可以用向上排空气法收集 D、通过氢氧化钠溶液可以除去D中含有的少量E

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  • 15. ClO2 因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制 ClO2 的微观示意图。下列有关说法正确的是（   ）

    A、该反应中只有共价键的断裂与形成 B、该反应中， NaClO2 作氧化剂 C、该条件下，氧化性： Cl2>ClO2 D、制取 135g ClO2 ，有 4mol Cl2 失去电子

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  • 16. 五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（   ）

    X

    Y

    Z

    T

    L
    A、原子半径：X<Y<Z<T<L B、气态氢化物的还原性：L>Z>T C、X的电负性是五种元素中最小的 D、Y和T组成的化合物是离子化合物

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  • 17. 下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是（   ）
    A、CaC2 B、H2SO4 C、CH2Cl2 D、AlCl3

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  • 18. 有共价键的离子化合物是（   ）
    A、氧化钠 B、溴化氢 C、氯化铵 D、氯化镁

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  • 19. 下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是（   ）
    A、AlCl3升华 B、酒精溶于水 C、NaI溶于水 D、Fe单质熔化

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  • 20. 工业上利用反应 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（   ）
    A、将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B、N2 的电子式为： C、NH4Cl 中只含有离子键 D、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2

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二、综合题

  • 21. 氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。

    回答下列问题：

    (1)、Zn为30号元素，它在元素周期表中的位置是。
    (2)、原料Ⅰ中阴离子空间结构为 ， 其等电子体为(写出1种即可)。
    (3)、原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是(写结构简式)，原因是。
    (4)、关于以上几种锌盐说法正确的是____。
    A、化合物Ⅱ中电负性最大的元素是O B、化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为sp3 C、化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键 D、化合物Ⅰ阴离子中σ键和π键数目比为2：1
    (5)、ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。

    ①图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元，原因是。

    ②图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为(12 ， 12 ， 0) ， 则原子2的坐标为。

    ③图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为 ， 其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶体密度为g/cm3(列出计算式)。

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  • 22. “中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为BaCO3、孔雀石[Cu2 (OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：
    (1)、基态Ba原子的价电子排布式为。
    (2)、SiO2常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO2晶体中，硅原子的杂化类型为。
    (3)、Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3 +[Cu(NH3)4](OH)2 +8H2O

    ①氨水中存在的化学键有 (填标号)。

    A．极性键       B．非极性键       C．氢键        D．σ键      E．π键

    ②[Cu(NH3)4]CO3中配体是 ，所含元素中电负性最小的非金属元素是(填元素符号)。

    (4)、Cu2O的熔点比Cu2S的 (填“高”或“低”)，原因是。
    (5)、Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为。

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