从巩固到提高高考化学二轮微专题35 元素周期律及应用

试卷更新日期：2023-02-11 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W₂X₂分子中含有18个电子，下列说法正确的是（）

A、原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W B、化合物YX是一种很好的耐火材料 C、Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应 D、Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

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2. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，元素Z的核电荷数是元素Y的两倍，下列有关说法错误的是（）
X
Y

Z
W

A、原子半径：X> Y B、简单阴离子还原性：Z> W C、元素X、Y的单质在放电条件下生成红棕色气体 D、四种元素的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高

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3. 化合物 $Y Z X_{4}$ 是一种重要的储氢材料，电子式如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为非金属元素，Y、Z在同一个周期，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述错误的是（）

A、Y是短周期中元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的 B、Z氢氧化物能和强酸反应但不和强碱反应 C、X的单质是理想的燃料 D、化合物 $Y Z X_{4}$ 有强还原性

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4. 有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W与Z的原子序数相差4，下列叙述正确的是（）

A、Y、Z的简单离子的半径Z>Y B、 $Z W_{3}$ 的水溶液中可能存在 $Z W_{4}^{-}$ C、X与Z不可形成离子晶体 D、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

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5. 一种矿石[Y₃Z₂X₅(XW)₄]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W₂X分子含有10个电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Y＞Z＞X＞W B、Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应 C、简单氢化物的沸点：Z＞X D、Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应

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6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、原子半径： $W < X < Z < Y$ B、Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C、W与Y形成的化合物属于离子化合物 D、Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定

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7. X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X^2-、W³⁺具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A、Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 B、原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞Z C、水溶液中Ｚ的单核离子能促进水的电离 D、简单氢化物的沸点：X＞Y

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8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的核外电子数等于W与Y的核外电子数之和，W的最外层电子数为偶数。四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径： Y>Z>X> W B、X与Y形成的化合物只含离子键 C、常温常压下，X的简单氢化物为气态 D、最高价氧化物的水化物酸性： Z> W

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9. X、Y、Z、W属于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的 $\frac{1}{2}$ ， W的焰色反应呈现黄色火焰。下列说法错误的是（）

X

Y
Z

A、原子半径：W＞Y＞Z＞X B、W和X形成的化合物可能含共价键 C、气态氢化物的稳定性X＞Z＞Y D、Z₂X₅可以用作食品干燥剂

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10. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是（）

A、简单离子半径：M>Z>W B、化合物M₂YX中只含离子键不含共价键 C、热稳定性：X₂Z>XW D、氧化物对应水化物酸性：Z>W

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11. a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应：①甲+乙→戊+己；②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常见单质，常温时，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列说法中错误的是（）

A、b是第二周期元素 B、甲中有非极性共价键，且1mol甲中含有4mol离子 C、己在自然界中有同素异形体 D、c、d形成的简单离子，它们的电子层结构相同

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12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且两者的单质在常温下均为气体，Y的最外层电子数等于其电子层数，W与Y的族序数之和等于X的族序数。下列有关说法错误的是（）

A、熔融态下YZ₃不导电，其属于非电解质 B、原子半径；Y＞Z＞ W＞ X C、简单氢化物的沸点和热稳定性均存在：X＞ Z D、W与X组成的二元化合物中可能同时含有极性共价键和非极性共价键

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13. ₃₄Se与S为同主族元素。有关性质的比较错误的是（）

A、半径：Se＞S B、沸点：H₂O＞H₂Se C、酸性：H₂SeO₄＞H₂SO₄ D、非金属性：Cl＞Se

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14. 已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌。下列说法错误的是（）

A、铬能与冷水发生剧烈反应 B、Cr(OH)₃的碱性比NaOH弱 C、铬能与稀盐酸发生反应 D、Al能与Cr₂O₃反应置换出Cr

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15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多，下列说法一定错误的是（）

A、简单离子半径大小：X>Y B、X的简单氢化物的沸点比相邻同族元素的高 C、一定条件下，Y单质在空气中点燃可生成两种离子化合物 D、高温下W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W>Z

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16. 某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（）

A、该化合物中除X外，其他原子最外层不一定均为8 $e^{-}$ B、Z元素形成的单质均为白色固体 C、X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键 D、Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸

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17. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。a、c同主族，离子化合物ca与水反应生成强碱X和a的单质。b、e同主族，化合物eb₂是常见大气污染物。d的核电荷数比e少3。下列说法错误的是（）

A、化合物a₂e沸点比a₂b的低 B、化合物c₂b₂中既含有离子键又有共价键 C、d单质可溶于X溶液 D、离子半径：c>d>e>b

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18. X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子半径依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W在周期表中位于ⅡA族。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $r (Y) < r (W)$ B、Y的第一电离能在五种元素中最大 C、R的最高价氧化物对应水化物的可能具有酸性 D、元素电负性 $r (X) < r (Y) < r (Z)$

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19. 某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是（）

A、最高价氧化物的水化物酸性 Y>X B、原子半径： $M < X < Y < Z$ C、简单氢化物的沸点： $X > Y$ D、M、Y、Z不能形成离子化合物

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二、综合题

20. 冰壶比赛称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石K[AlSi₃O₈]和钠长石Na[AlSi₃O₈]等。完成下列填空：

(1)、上述所涉及的元素中，具有相同电子数的简单离子半径由大到小的顺序是，原子核外有两个未成对电子的元素有。

(2)、用一个化学方程式比较钠和铝的金属性的强弱，并用原子结构知识的观点解释原因。

(3)、我国科学家发展了一种在200℃熔盐体系中，采用金属Al还原二氧化硅或硅酸盐、钾长石等制备纳米硅材料的方法，将该材料应用于锂离子电池负极材料，展示出优异的电化学性能，配平下列方程式。
Al+K[AlSi₃O₈]+ AlCl₃→Si+AlOCl+KAlO₂；

上述反应中若产生14g硅，转移的电子数为。

(4)、KAlO₂溶液中，n(K⁺)n(AlO $_{2}^{-}$ )(选填“>”或“<”)，加入KHCO₃溶液后，出现白色沉淀，请解释原因。

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21. 氢是宇宙中最丰富的元素，H₂有多种制法。完成下列填空：

(1)、氢原子的核外电子排布轨道表示式是。三种含氢微粒：H、H⁺、H^-的半径由大到小依次为。

(2)、充填气象观测气球时，可用CaH₂与H₂O反应制H₂ ，反应的化学方程式为。从物质结构角度解释熔点：CaH₂＞BaH₂的原因

(3)、实验室用含杂质的锌粒与稀H₂SO₄反应制得的H₂中，含杂质PH₃、AsH₃和H₂S，杂质气体的热稳定性由强到弱依次为， PH₃的空间构型是。

(4)、水直接热解条件苛刻，人们设计了Ca-Fe-Br循环制H₂。涉及反应：
FeBr₂(s)＋H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋HBr(g)＋H₂(g)

配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

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22. 镍铜合金是由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能，耐腐蚀性好，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造电子管较好的结构材料。请回答下列问题：

(1)、基态 $C u$ 的价电子轨道表示式为。

(2)、元素 $C u$ 与 $N i$ 的第二电离能分别为 $1959 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $1753 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{2} (N i) < I_{2} (C u)$ 的原因是。

(3)、O与 $C u$ 形成的化合物为 $C u_{2} O$ ， $C u$ 与S形成的化合物为 $C u_{2} S$ ， $C u_{2} O$ 的熔点比 $C u_{2} S$ 的(填“低”、“高”或“无法确定”)。

(4)、 $C u$ 可以形成一种离子化合物 $[C u {(N H_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}] S O_{4}$ ，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行实验；其阴离子的空间构型是；加热该物质时，首先失去的是 $H_{2} O$ 分子，原因是。

(5)、甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，C原子的杂化类型有， 1mol此有机铜试剂中含有 $σ$ 键的物质的量为mol。

(6)、 $C u$ 的化合物种类有很多， $C l$ 与 $C u$ 形成的化合物的立方晶胞结构如图，已知立方晶胞的边长为 $a c m$ ，则 $C u^{+}$ 与 $C l^{-}$ 形成的化合物的密度 $ρ =$ ( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示) $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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一、单选题

二、综合题

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