从巩固到提高高考化学二轮微专题31 金属电化学腐蚀与防护

试卷更新日期：2023-02-11 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是（）

A、钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀 B、可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生 C、钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为 $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$ D、海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率

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2. 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，设计下表实验。将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中一次性滴入醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。下列说法错误的是（）
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/ $%$
醋酸/ $m L$
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
2.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
a
36.0
2.0
③
M
0.2
2.0
90.0
2.0

A、 $a = 2.0$ B、M为“碳粉质量的影响” C、该实验一共探究了4种影响因素 D、铁发生电化学腐蚀负极反应为 $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$

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3. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是（）

A、双氧水可用于处理泄漏的有毒物质 $N a_{2} S$ B、在钢铁设备上连接金属铜保护钢铁 C、高纯硅可用于制作通信设备的芯片 D、可用核磁共振氢谱区分苯甲醇和对甲基苯酚

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4. 含可钝化金属的工业管道或反应器，由于会被内部溶液腐蚀，通过外接电源而钝化，称之为阳极保护法。下图是某金属外接电势与电流密度的变化关系，有关说法正确的是（）

A、阳极保护法中受保护的金属外接电源的负极 B、电流密度越大，金属受保护程度越好 C、CFD区，金属受到保护 D、外接电势越高，对金属保护性越有效

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5. 我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法错误的是（）

A、商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是铜合金 B、青铜文物在潮湿的土壤环境中比在干燥的环境中易被腐蚀 C、与火法冶铜(以Cu₂S为原料)相比，采用湿法冶铜(以CuSO₄为原料)的优点是减少了环境污染和能源消耗 D、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

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6. 如图实验，一段时间后，玻璃管口有气泡产生，下列说法正确的是（）

A、铁电极反应式为Fe-3e→ Fe^3＋ B、铁腐蚀过程中化学能转化为电能和热能 C、活性炭的存在可以减缓铁的腐蚀 D、铁发生析氢腐蚀

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7. 下列实验方案或操作正确且能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

A．除去CO₂中的水蒸气	B．进行喷泉实验	C．探究CH₄与Cl₂的反应	D．用铁氯化钾溶液验证牺牲阳极法保护铁

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）

A、含有废铁屑的FeCl₂溶液，可用于除去工业废气中的Cl₂ B、盐碱地(含较多Na₂CO₃等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 C、铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 D、钢铁设施采用“牺牲阳极的阴极保护法”时，表面连接的金属一定比铁活泼

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9. 下列说法正确的是（）

A、波长为 $300 n m$ 的紫外光的光子能量大于蛋白质中的 $C - C$ 、 $C - N$ 、 $C - S$ 键的键能，因而会灼伤皮肤 B、浓硝酸与碳在加热条件下得到的红棕色气体一定是被碳还原生成的 C、镀锌或镀铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀 D、硅胶、生石灰、 $P_{2} O_{5}$ 均可用作食品干燥剂

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10. 在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、铁管道发生的是吸氧腐蚀 B、铁管道附近土壤的pH会减小 C、铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀 D、输送高温水蒸汽的铁管道也会发生该类型腐蚀

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11. 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是。（）

A、2022年北京冬奥会开幕式上绚丽多彩的焰火，主要利用了“焰色反应”的知识 B、航天员所穿航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C、“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀 D、低碳生活需要节能减排，使用太阳能代替化石燃料，可减少温室气体的排放

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12. 家庭常用的一种储水式电热水器的结构如下图所示，其中a、b为水管口。

下列说法错误的是（）

A、电热水器可将电能转化为热能 B、该热水器采用了牺牲阳极的电化学保护法 C、镁棒可以有效防止内部水垢生成 D、a应为出水口，b应为进水口

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13. 下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是（）

A	B	C	D

橡皮管能减小气体体积测量的误差	分离碘和四氯化碳的混合液	浓硫酸与萤石(主要成分为CaF₂)加热制备HF	防止铁管道被腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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14. 如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到U形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是（）

A、反应物总能量低于生成物 B、发生了析氢腐蚀，产生较多气体 C、生成物中化学键形成会放出能量 D、锥形瓶内气体分子间平均距离变大

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15. 利用下图所示装置能达到相应目的的是（）

A、利用甲装置制取少量 $N H_{3}$ B、利用乙装置测量化学反应速率 C、利用丙装置制备乙酸乙酯 D、利用丁装置对铁件进行保护

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16. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

选项	操作	目的
A	将MgCl₂溶液加热蒸干	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂
B	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没	验证铁的吸氧腐蚀
C	称取KMnO₄固体0.3160g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度	配制浓度为0.0200 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的KMnO₄溶液
D	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层	CCl₄萃取分离碘水中的I₂

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）

A、银质奖牌久置后表面变暗是因为发生了电化腐蚀 B、因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主 C、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 D、钢铁吸氧腐蚀的正极反应： $4 O H^{-} - 4 e \to 2 H_{2} O + O_{2}$

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18. 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）

A、漂白粉可用于游泳池杀菌消毒 B、菜刀洗净后擦干主要是为了防止发生化学腐蚀 C、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 D、区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察是否变蓝

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19. 下列叙述正确的是（）

A、需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 B、盐卤(含MgCl₂) $\overset{石灰乳}{\to}$ Mg(OH)₂ $\overset{盐酸}{\to}$ MgCl₂溶液 $\overset{电解}{\to}$ Mg C、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化 D、淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物

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20. 生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀	牺牲阳极的阴极保护法
B	过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂	过氧化钠具有氧化性
C	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体
D	铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂	能够吸收氧气防止食品腐坏

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

21. 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。

(1)、Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于0.002 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向15.00 mL 1 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。
第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为。

(2)、第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有 $F e^{2 +}$ ，写出Fe被腐蚀的总反应。
②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点 $F e^{2 +}$ 被氧化的离子方程式。
③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是。

(3)、Ⅱ．研究铁的防护
在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知： $Z n^{2 +}$ 放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的相连。
②向 $Z n S O_{4}$ 电解液中加入NaCN溶液，将 $Z n^{2 +}$ 转化为 ${[Z n {(C N)}_{4}]}^{2 -}$ ，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是。

(4)、电镀后的废水中含有 $C N^{-}$ ，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c $m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液滴定，消耗 $A g N O_{3}$ 溶液V mL。已知： $A g^{+} + 2 C N^{-} ⇌ {[A g {(C N)}_{2}]}^{-}$ (无色) $K = 1.0 \times 1 0^{21}$ ， $A g^{+} + I^{-} ⇌ A g I$ $K = 1.2 \times 1 0^{16}$ 。
①滴定终点的现象是。
②废水中 $C N^{-}$ 的含量是 $g \cdot L^{- 1}$ (填计算式)。

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